1 . I．氢叠氮酸()和莫尔盐[]是两种常用原料。
(1)氢叠氮酸易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为
①0.2mol/L的溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃，混合溶液中各离子和分子浓度由大到小的顺序为___________。
②已知T℃时，，，则相同温度下，该反应正反应方向___________(“能”或“不能”) 基本进行彻底，请通过计算说明___________。
(2)在溶液中，加入固体可制备莫尔盐晶体，为了测定产品纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：(已知莫尔盐的分子量为392)

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗溶液体积/mL	25.52	25.02	24.98

滴定终点的现象是___________，通过实验数据，计算该产品的纯度为___________(用含字母a、c的式子表示)。上表第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是___________。
A．第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗
B．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，部分变质
C．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
II．锌及其化合物用途广泛。回答下列问题
(3)火法炼锌以闪锌矿(主要成分是ZnS)为主要原料，涉及的主要反应有：




反应的___________kJ∙mol^-1。
(4)银锌蓄电池工作原理为，该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是___________，正极反应分为两个阶段，第二阶段为，请写出第一阶段正极电极反应式___________。
(5)以(4)中蓄电池作电源，用如图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是___________(用相关的电极反应式和离子方程式表示)。

5 . 工业上加氢制，为的减排与再利用提供了一种新策略，该过程中存在如下反应：
反应Ⅰ：  
反应Ⅱ：  
回答下列问题：
(1)已知：  ，则反应  ________ (用含、、的代数式表示)。
(2)关于反应Ⅰ，下列说法正确的有___________(填标号)。

A．反应物的键能之和高于生成物的键能之和

B．低温条件有利于该反应自发进行

C．混合气体的平均摩尔质量不再改变，说明反应已达平衡

D．恒容条件下，充入更多的能提高单位体积活化分子的百分数

(3)向恒压(p)密闭装置中充入和，在不同温度下同时发生反应Ⅰ和Ⅱ，达平衡时，测得和的物质的量随温度变化关系如图所示。

①曲线对应物质为____ (填化学式)。
②达平衡时，反应Ⅰ的平衡常数K_p=____(列计算式即可)。
③结合图像分析，达平衡时装置中随温度升高的变化趋势为____ (填标号)。
A．减小        B．增大       C．先减小后增大          D．先增大后减小
④工业制备通常控制温度在℃之间的原因是____。
(4)通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理示意图如下：

①Pt电极上发生的是______反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式：________。

7 . 化石燃料的合理开发利用。2023年3月，科研成果“温和压力条件下实现乙二醇合成”入选2022年度中国科学十大进展，该成果有望促进煤化工的绿色发展，降低我国乙二醇产业对石油的依赖。
(1)在实际工业生产中，乙二醇可通过环氧乙烷与水直接化合的方法合成，其合成路线如图所示，下列说法正确的是___________。
   

A．乙二醇可用于生产汽车防冻液	B．的结构简式为
C．乙二醇和甘油互为同系物	D．上述合成路线的设计不符合“绿色化学”理念

(2)乙二醛是一种重要的精细化工产品，主要用于纺织工业，做纤维处理剂能增加棉花、尼龙等纤维的纺缩和防皱性，可利用乙二醇气相氧化法进行工业制备。
已知：    kJ/mol，
    kJ/mol，
则乙二醇气相氧化反应的___________；相同温度下，该反应的化学平衡常数___________(用含、的代数式表示)。
(3)对于上述乙二醇气相氧化反应，当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物的产率与反应温度的关系如下图所示，反应温度在450~495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是___________、___________。
   
(4)在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，一定能说明乙二醇气相氧化反应达到平衡状态的是___________(填选项字母)。

A．体系压强不再变化	B．氧醇比保持不变
C．混合气体的密度保持不变	D．气体平均相对分子质量保持不变

(5)合成环已酮缩乙二醇的原理为 +HOCH₂CH₂OH+H₂O，在反应体系中加入适量苯，利用如图装置(加热及夹持装置省略)制备环已酮缩乙二醇，下列说法正确的是___________。
   

A．a是冷却水的进水口

B．苯可将反应产生的水及时带出，也可用替代苯

C．当苯即将回流至烧瓶中时，应将分水器中的水和苯放出

D．利用分水器分离出水，可提高环已酮缩乙二醇的产率

8 . 利用1-甲基萘(1-MN)制备四氢萘类物质(MTLs，包括1-MTL和5-MTL)。反应过程中伴有生成十氢萘(1-MD)的副反应，涉及反应如图：

回答下列问题：
(1)1-甲基萘(1-MN)的组成元素电负性由小到大的顺序为___________。
(2)已知一定条件下反应、、的焓变分别为、、，则反应的焓变为___________(用含、、的代数式表示)。
(3)四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图甲所示。

①c、d分别为反应和的平衡常数随温度变化的曲线，则表示反应的平衡常数随温度变化曲线为___________。
②已知反应的速率方程，(、分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。温度下反应达到平衡时，温度下反应达到平衡时。由此推知，___________(填“>”“<”或“=”)。
③下列说法不正确的是___________(填标号)。
A．四个反应均为放热反应
B．反应体系中1-MD最稳定
C．压强越大，温度越低越有利于生成四氢萘类物质
D．由上述信息可知，400K时反应速率最快
(4)1-MN在的高压氛围下反应(压强近似等于总压)。不同温度下达平衡时各产物的选择性(某生成物i的物质的量与消耗1-MN的物质的量之比)和物质的量分数(表示物种i与除外其他各物种总物质的量之比)随1-MN平衡转化率y的变化关系如图乙所示，y为65%时反应的平衡常数___________(列出计算式)。

(5)利用膜电解技术(装置如图所示)，以为主要原料制备的总反应方程式为：。则在___________(填“阴”或“阳”)极室制得，电解时通过膜的离子主要为___________。

10 . 从衣食住行到探索浩瀚宇宙，都有氮及其化合物的参与，但同时有毒含氮化合物的排放，也对环境产生污染。如何实现环境保护与资源利用的和谐统一，已成为我们的重要研究课题。
(1)工业上利用和可以合成，又可以进一步制备火箭燃料肼()。
①   
②   
③   
写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：___________。
(2)的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数，则0.01的水溶液pH等于___________(忽略的二级电离和的电离，)。
(3)利用测压法在刚性密闭容器中研究T℃时的分解反应，现将一定量的NO充入该密闭容器中，测得体系的总压强随时间的变化如下表所示：

反应时间/min	0	10	20	30	40
压强/MPa	15.00	14.02	13.20	12.50	12.50

①0~20min内，___________。
②T℃时反应的平衡常数___________(为以物质的量分数表示的平衡常数)。
(4)将等物质的量的NO和CO分别充入盛有催化剂①和②的体积相同的刚性容器，进行反应   ，经过相同时间测得NO的转化率如图所示，图中cd段转化率下降的可能原因是(答2条)①___________，②___________。

(5)工业上常采用的耦合技术指的是在一套设备中同时进行多单元生成操作，从而使流程和设备简化，反应能耗降低，获得更大产品收率。我国科学家设计了与氯碱耦合电解池装置如图(图中物质只表示电极上的反应)：
①该装置中的离子交换膜为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
②该电解池发生的总反应的化学方程式为___________。