1 . 是一种主要的温室气体，我国力争于2030年做到碳达峰，2060年实现碳中和，催化加氢制甲醇，降低空气中含量，是当前研究的热点之一。
已知：Ⅰ．　
Ⅱ．　
Ⅲ．　
(1)__________。
(2)向300℃、体积为VL的恒容密闭容器中通入和发生上述3个反应，达到平衡时，容器中为amol，为bmol，此时CO的浓度为__________（用含a、b、V的代数式表示）。
(3)研究反应Ⅱ发现：该反应速率，其中、分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度，若某平衡体系中只存在反应Ⅱ。
①已知，下图中A点所处状态在温度升高后pK数值将变为__________点（填“B”、“C”或“D”）。

②若降低温度，的值__________（填“增大”“减小”或“不变”） 。
(4)向某密闭容器中按通入两种反应物（假设只发生反应Ⅲ），在不同条件下达到平衡，假设体系中甲醇的物质的量分数为，分别在恒温（t=250℃）下改变压强、在恒压（）下改变温度，获得数据如下图所示：

①则图中恒温曲线是____________________，判断依据是______________________________。
②当时，的平衡转化率为__________。（保留三位有效数字）
(5)某温度下将和充入某恒容密闭容器中（假设只发生反应Ⅲ），初始压强为p，保持温度不变，平衡时的转化率为50%，则该温度下的平衡常数为__________（用含p的关系式表示）。

3 . 对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。
(1)、和相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：
       ，；
       ，；
       ，。
则氨的催化氧化反应的______，平衡常数为K＝______。（用表示）。
(2)汽车尾气净化的一个反应原理为：       ．一定温度下，将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。

0~20min平均反应速率为______；25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、各0.8mol，则______（填“>”、“＜”或“＝”）。
(3)合成氨反应是目前最有效的工业固氮方法，解决数亿人口生存问题。在T℃、压强为条件下，向一恒压密闭容器中通入的混合气体，体系中各气体的含量与时间变化关系如图所示：

①以下叙述不能说明该条件下反应达到平衡状态的是______（填字母）。
a．氨气的体积分数保持不变                                b．容器中保持不变
c．气体平均相对分子质量保持不变                      d．气体密度保持不变
e．
②若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时的含量符合图中______点（填“a”、“b”、“c”、“d”、“e”、“f”或“g”）。
(4)25℃用甲酸吸收氨气可得到溶液。
已知：25℃时甲酸的，的。
则反应的平衡常数______。

4 . 新型材料和应用前景广泛，对其制备过程的研究成为热点。回答下列问题：
(1)在下用镓与氨气制得氮化镓，该可逆反应每生成放出热量。该反应的热化学方程式是_______(已知金属镓的熔点是，沸点是；氮化镓的熔点为)。
(2)在恒容密闭容器中，加入一定量的液态镓与氨气发生上述反应，测得反应平衡体系中的体积分数与压强(P)、温度(T)的关系如图1所示(已知图中和的温度均小于)。

①下列说法错误的是_______(填标号)。
a.当时达到了化学平衡状态
b.温度一定时，达到平衡后再充入氦气(氦气不参与反应)，的转化率减小
c.B点和C点化学平衡常数的关系是：
d.的晶体结构如图2所示，原子和N原子都是杂化
②已知在时体系的初始压强为，则A点的_______。[气相平衡中用组分的平衡分压代替物质的量浓度表示平衡常数(记作)，分压=总压×气体的物质的量分数，用含a的式子表示]。
(3)电解精炼法提纯镓的过程中需控制合适的电压，若电压太高时阴极会产生，导致电解效率下降。若外电路通过电子时，阴极得到的镓。则该电解装置的电解效率_______(已知)。
(4)铝粉与在一定温度下可直接生成，加入少量固体可促进反应。将等质量的铅粉与不同量的混合均匀后置于充满的密闭容器中，用电火花引燃。不同温度下合成产物的图谱如图3所示，产品中的质量分数随原料中的变化如图4所示，燃烧过程中温度随时间的变化如图5所示。则：

①合成的最佳条件是_______。
②当较小时，有利于制备的原因可能是_______；当超过一定值后，明显减少的原因可能是_______。

8 . 杭州亚运会主火炬燃料是“零碳甲醇”，这是一种利用焦炉气中的和工业废气捕获的生产的绿色燃料。两者在适宜的过渡金属及其氧化物催化下发生反应：
   
(1)已知：   
   
①则___________(用含和的代数式表示)；
②实验测得(记作)与温度(T)的关系如下图所示，则该反应___________0(填“>”“<”或“=”)。

(2)从焦炉气中提取氢气，需净化原料气，尤其要脱除其中的含硫杂质。除了从环保角度考虑外，其主要目的是___________；
(3)250℃，在甲（容积为）、乙（容积为）两刚性容器中分别充入和，在适宜的催化剂作用下发生合成甲醇的反应，容器内总压强随时间变化如图所示：

①其中B曲线对应___________容器中压强的变化情况(填“甲”或“乙”)：
②利用图中数据计算250℃该反应的分压平衡常数___________(结果用分数表示)。
(4)研究合成甲醇的催化剂时，在其他条件不变仅改变催化剂种类的情况下，对反应器出口产品进行成分分析，结果如下图所示：

在以上催化剂中，该反应选择的最佳催化剂为___________；
(5)在研究该反应历程时发现：反应气中水蒸气含量会影响的产率。为了研究水分子对该反应机制的内在影响，我国学者利用计算机模拟，研究添加适量水蒸气前后对能垒较大的反应历程能量变化的影响，如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)：

①写出有水参与时的化学方程式___________。
②资料显示：水也可以使催化剂活化点位减少。结合资料、上图及学过的知识推测在反应气中添加水蒸气将如何影响甲醇产率及产生这种影响的原因(任答两点)___________。

10 . 氢能是一种很有前景的新能源，位于成都市郫都区的油氢合建站为成都大运会氢燃料电池汽车零排放、零污染、绿色低碳的办赛理念提供了能源保障。CH₄－CO₂催化重整是目前制取氢气的同时减缓温室效应的重要方法。
已知：CH₄－CO₂催化重整的反应阶段如下：
Ⅰ：CH₄(g)C(s)+2H₂(g)       △H₁          K₁
Ⅱ：CO₂(g)+C(s)2CO(g)       △H₂          K₂
回答下列问题：
(1)CH₄、CO₂催化重整生成CO、H₂的热化学方程式为________(反应热用△H₁、△H₂表示)，该反应的平衡常数K=________(用K₁、K₂表示)。
(2)在恒温恒压下，向甲、乙两个密闭容器中均通入10molCH₄和10molCO₂进行催化重整，并分别加入两种不同催化剂ⅰ和ⅱ，测得相同时间内CO的平衡百分含量随温度的变化关系如图所示。

①由图可知，△H_______0(填“＞”或“＜”)。催化剂_______(填“ⅰ”或“ⅱ”)效果更好。
②能够说明CH₄－CO₂催化重整生成CO、H₂达到化学平衡状态的是_______(填标号)。
A.容器内气体密度保持不变
B.化学平衡常数保持不变
C.CO₂的体积分数保持不变
D.相同时间内，断裂4molC－H的同时生成2molH－H键
(3)利用工业废气中的CO₂合成甲醇，选用氢气或水作为氢源，可能设计出以下两个反应：
Ⅰ.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)
Ⅱ.CO₂(g)+2H₂O(g)CH₃OH(g)+O₂(g)
上述两个化学反应的焓变和熵变如表所示(假设反应的焓变和熵变不随温度的改变而改变)：

反应	△H/(kJ•mol-1)	△S/(J•mol-1•K-1)
Ⅰ	-48.97	-177.16
Ⅱ	+676.48	-43.87

你认为反应_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)更适宜甲替的工业生产，理由是_______。
(4)实验室在模拟CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)制取甲醇的过程中，将气体体积比为1：1的CO₂和H₂混合气体按相同流速通过反应器，CO₂的转化率[α(CO₂)]随温度和压强的变化关系如图所示(已知：该反应的催化剂活性受温度影响变化不大。)：

①p₁_______p₂(填“＞”“＜”或“=”)。
②分析236℃后曲线变化的原因：________。