2 . 随着时代的进步，人类对能源的需求量与日俱增，我国全球首套焦炉气化学合成法生产无水乙醇的工业示范项目打通全流程实现，项目投产成功。
(1)3CO(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=_______(用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的代数式表示)。
已知：i．2CO(g)+4H₂(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH₁
ii．CH₃OCH₃(g)+CO(g)CH₃COOCH₃(g) ΔH₂
iii．CH₃COOCH₃(g)+2H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+CH₃OH(g) ΔH₃
在恒温恒容密闭容器中充入3molCO(g)和7molH₂(g)仅发生反应3CO(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+CH₃OH(g)+H₂O(g)，下列叙述正确的是_______(填标号)。
A．混合气体总压强不随时间变化时，反应达到平衡状态
B．反应达到平衡时，CH₃CH₂OH体积分数可能为25%
C．反应达到平衡后，再充入少量CO，CO的平衡转化率增大
D．反应达到平衡后，再加入高效催化剂，乙醇产率保持不变
(2)醋酸酯加氢制乙醇是一个乙酰基产物制备乙醇的路线。
①醋酸酯加氢的催化效能如表所示：

实验组	催化剂	原料	反应条件		反应性能
			温度/°C	压力/MPa	转化率/%	选择性/%
1	Cu/SiO2	醋酸甲酯	190	28	96.1	99.0
2	Cu-Cr	醋酸乙酯	250	2.8	接近完全	93.8
3	Cu/ZnO	醋酸乙酯	185	1	56	99.0
4	Cu/SiO2	醋酸乙酯	280	4.0	94.6	96.6

上述实验中，催化效能最好的为实验_______(填序号)，与之对比，实验3中，醋酸酯平衡转化率较低的主要原因可能是________(从表中所给条件的角度分析)。
②醋酸甲酯加氢历程一般认为可分为如下步骤(*代表催化剂位点，已知：CH₃CO*+H·→CH₃CHO)：
a．CH₃COOCH₃→CH₃CO·+CH₃O·
b．CH₃CO·+*→CH₃CO*(慢)
c．CH₃O·+*→CH₃O*(快)
d．CH₃CO*+3H·→CH₃CH₂OH
e．CH₃O*+H·→CH₃OH
……
其中，在b和c的步骤中，活化能较小的是_______(填标号，下同)，控制总反应速率的步骤是_______，分析上述步骤，副产物除CH₃OH外，还可能有_______(写一种即可)。
(3)甲醇也是新能源的重要组成部分。
以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的反应如下：
iv．CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₄<0
v．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH₅>0
vi．CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₆<0
在不同压强下、按照n(CO₂)∶n(H₂)=1∶3进行投料，在容器中发生上述3个反应，平衡时，CO和CH₃OH在含碳产物(即CH₃OH和CO)中物质的量分数及CO₂的转化率随温度的变化如图，压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为_______，曲线_______(填“m”或“n”)代表CH₃OH在含碳产物中物质的量分数，在T₁℃下，压强为p₃时，反应v的浓度平衡常数K_c=_______(填含α的表达式)。

4 . 中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，相关成果北京时间9月24日由国际知名学术期刊《科学》在线发表，因此的捕集及其资源化利用成为科学家研究的重要课题。
Ⅰ．二氧化碳合成“合成气”
(1)捕获的高浓度能与制备合成气，该过程主要涉及以下反应：
①
②
③
④
根据盖斯定律，反应①的___________(写出代数式即可)。
Ⅱ．二氧化碳合成低碳烯烃
(2)用可再生能源电还原时，采用高浓度的抑制酸性电解液中的析氢反应来提高乙烯的生成率，装置如图所示。阴极发生的反应为：_______；每转移电子，阳极生成___________气体(标准状况)

(3)以为原料合成涉及的主要反应如下：
A．(主反应)
B．(副反应)
其中，反应的反应历程可分为如下两步：
a．(反应速率较快)
b．(反应速率较慢)
密闭容器中充入和合成，发生主反应，温度对催化剂性能的影响如图所示，工业生产综合各方面的因素，反应选择的原因是_______。

Ⅲ．二氧化碳合成甲醇
主反应：
副反应：
某一刚性容器中充入和，在催化剂存在条件下进行反应，测得温度与平衡转化率、产物选择性的关系如图所示。已知：选择性。

(4)平衡时，生成的的物质的量是___________。
Ⅳ．新型二氧化碳固定法
(5)某课题组设计一种新型的固定方法，如图所示。若原料用，则产物为___________。

5 . 2021年9月24日，一篇重磅研究论文登上了国际顶级学术期刊《科学》，中国科学院带领团队，采用一种类似“搭积木”的方式，从头设计、构建了11步反应的非自然固碳与淀粉合成途径，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成。降低大气中CO₂含量是当今世界重要科研课题之一，以CO₂为原料制备甲烷、甲醇、甲酸等能源物质具有较好的发展前景。问答下列问题：
(1)下列关于淀粉说法正确的是_______。
a.淀粉和纤维素都是多糖，其分子式相同             b.淀粉、油脂、蛋白质都是高分子化合物
c.淀粉的特征检验可以用碘化钾溶液                    d.淀粉可用于制备葡萄糖、食醋、酿酒
(2)采用“CO₂催化加氢制甲醇”方法将其资源化利用。该体系中涉及以下两个反应：
I.CO₂(g)+3H₂(g)→CH₃OH(g)+H₂O(g)
II.CO₂(g)+H₂(g)→CO(g)+H₂O(g)
恒容条件下，当体系的压强不再变化时，_______ (填“可以”或者“不可以”)说明反应I和II都到达了化学平衡状态。
(3)CO₂在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
主反应：CO₂(g)+4H₂(g)→CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH₁ K₁
副反应：CO₂(g)+H₂(g)→CO(g)+H₂O(g) ΔH₂ K₂
①已知2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(g) ΔH₃ K₃
CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₄ K₄
K₁=_______(可以用K₂，K₃，K₄表示)
②用物质的量分数表示的平衡常数记为Kx，已知一定温度下，向起始压强为P的2L恒容密闭容器中充入2 mol CO₂和8mol H₂，10 min时主、副反应都达到平衡状态，测得c(H₂O)=1.25 mol·L^-1，总压变为原来的4/5，则0～10min内v(CH₄)= _______mol·L^-1min^-1，平衡时CH₄选择性=_______。(已知CH₄的选择性=n(CH₄)/[n(CO)+n(CH₄)]×100%)，主反应的K_x=_______(列出计算式即可，不必化简)
(4)我国科学家已经成功地利用二氧化碳催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化二氧化碳的反应过程如图甲所示，其中化合物2与H₂O反应变成化合物3与HCOO^-的反应历程如图乙所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。回答下列问题：

①化合物1到化合物2的过程中存在碳氧键的断裂和_______(填“碳氢键”或“碳氧键”)的形成。
②从平衡移动的角度看，_______(填“升高”或“降低”)温度可促进化合物2与H₂O反应变成化合物3与HCOO^-。
③该历程中最大能垒(活化能)E_正=_______kcal/mol。

7 . 2023年1月，重庆市经济和信息化委员会、重庆市发展和改革委员会、重庆市生态环境局联合印发了《重庆市工业领域碳达峰实施方案》，提出了21项重点工作举措，为实现碳达峰奠定了坚实基础。由制备甲醇、甲醛、甲酸等，实现的资源化利用已成为重要课题。回答下列问题：
(1)常温常压下，甲醛为气态，而甲酸为液态，其原因是___________。
(2)科研团队通过多种途径实现了合成甲醛，总反应为　
已知：
反应Ⅰ：　
反应Ⅱ：　
反应Ⅲ：　
反应Ⅳ：　
①___________。
②向一恒温恒容容器中充入和只发生反应Ⅰ，若起始时容器内压强为1.2kPa，反应经3min达到平衡，平衡时的分压为0.24kPa，则这段时间内的平均反应速率___________kPa/min。平衡后，再向容器内通入和，使二者分压均增大0.05kPa，的转化率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③若在某恒温恒容容器中充入和只发生反应Ⅱ，下列说法正确的是___________(填序号)。
A．反应Ⅱ在高温下可以自发进行
B．若混合气体的平均密度不再改变，说明反应Ⅱ已经达到平衡
C．反应任意时刻均存在
D．增大浓度，的平衡物质的量分数一定增大
(3)我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s-SnLi用于制备甲酸。在不使用催化剂和使用s-SnLi催化剂两种反应路径下由制备甲酸，各反应物、中间体、产物(其中CO为副产物)的相对能量如图甲所示，据图分析，便用s-SnLi化剂除了能加快制备甲酸反应的速率，还具有的作用是___________。
      
(4)基于催化剂s-SnLi的电催化制备甲酸盐同时释放电能的装置如图乙所示，该电池放电时，正极的电极方程式为___________。若电池工作tmin，维持电流强度为IA，理论上消耗的质量为___________(已知1mol电子所带电荷量为FC，用含I、t、F的代数式表示)。

8 . 氢能是一种很有前景的新能源，位于成都市郫都区的油氢合建站为成都大运会氢燃料电池汽车零排放、零污染、绿色低碳的办赛理念提供了能源保障。CH₄－CO₂催化重整是目前制取氢气的同时减缓温室效应的重要方法。
已知：CH₄－CO₂催化重整的反应阶段如下：
Ⅰ：CH₄(g)C(s)+2H₂(g)       △H₁          K₁
Ⅱ：CO₂(g)+C(s)2CO(g)       △H₂          K₂
回答下列问题：
(1)CH₄、CO₂催化重整生成CO、H₂的热化学方程式为________(反应热用△H₁、△H₂表示)，该反应的平衡常数K=________(用K₁、K₂表示)。
(2)在恒温恒压下，向甲、乙两个密闭容器中均通入10molCH₄和10molCO₂进行催化重整，并分别加入两种不同催化剂ⅰ和ⅱ，测得相同时间内CO的平衡百分含量随温度的变化关系如图所示。

①由图可知，△H_______0(填“＞”或“＜”)。催化剂_______(填“ⅰ”或“ⅱ”)效果更好。
②能够说明CH₄－CO₂催化重整生成CO、H₂达到化学平衡状态的是_______(填标号)。
A.容器内气体密度保持不变
B.化学平衡常数保持不变
C.CO₂的体积分数保持不变
D.相同时间内，断裂4molC－H的同时生成2molH－H键
(3)利用工业废气中的CO₂合成甲醇，选用氢气或水作为氢源，可能设计出以下两个反应：
Ⅰ.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)
Ⅱ.CO₂(g)+2H₂O(g)CH₃OH(g)+O₂(g)
上述两个化学反应的焓变和熵变如表所示(假设反应的焓变和熵变不随温度的改变而改变)：

反应	△H/(kJ•mol-1)	△S/(J•mol-1•K-1)
Ⅰ	-48.97	-177.16
Ⅱ	+676.48	-43.87

你认为反应_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)更适宜甲替的工业生产，理由是_______。
(4)实验室在模拟CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)制取甲醇的过程中，将气体体积比为1：1的CO₂和H₂混合气体按相同流速通过反应器，CO₂的转化率[α(CO₂)]随温度和压强的变化关系如图所示(已知：该反应的催化剂活性受温度影响变化不大。)：

①p₁_______p₂(填“＞”“＜”或“=”)。
②分析236℃后曲线变化的原因：________。