【推荐1】研究煤的合理利用及CO₂的综合应用有着重要的意义。请回答以下问题：
Ⅰ.煤的气化
已知煤的气化过程涉及的基本化学反应有：
①C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g) ΔH=+131 kJ/mol
②CO(g)+3H₂(g)CH₄(g)+H₂O(g) ΔH=a kJ/mol
查阅资料反应②中相关化学键键能数据如下表：

化学键	C≡O	H－H	H－C	H－O
E/(kJ/mol)	1072	436	414	465

(1)则反应②中a=______。
(2)煤直接甲烷化反应C(s)＋2H₂ (g)CH₄(g)的ΔH为______kJ/mol，该反应在______(填“高温”或“低温”)下自发进行。
Ⅱ.合成低碳烯烃
在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和2.5 mol H₂，发生反应： 2CO₂(g)＋6H₂(g)C₂H₄(g)＋4H₂O(g) ΔH=－128 kJ/mol，测得温度对催化剂催化效率和CO₂平衡转化率的影响如右图所示：
   
(3)图中低温时，随着温度升高催化剂的催化效率提高，但CO₂的平衡转化率却反而降低，其原因是______。
(4)250℃时，该反应的平衡常数K值为______。
Ⅲ.合成甲醇
在恒温2 L容积不变的密闭容器中，充入1 molCO₂和3 molH₂，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g) +H₂O(g) ，测得不同时刻反应前后容器内压强变化(p_后/p_前)如下表：

时间/h	1	2	3	4	5	6
p后/p前	0.90	0.85	0.82	0.81	0.80	0.80

(5)反应前1小时内的平均反应速率v(H₂)为______mol/(L·h)，该温度下CO₂的平衡转化率为______。
Ⅳ.电解逆转化制乙醇
(6)科研人员通过反复实验发现：CO₂可以在酸性水溶液中电解生成乙醇，则生成乙醇的反应发生在______极(填“阴”或“阳”)，该电极的反应式为______。

【推荐2】为减小煤炭对环境的污染，工业上将煤炭与空气和水蒸气反应，得到工业的原料气。回答下列问题：
(1)已知：

①______。
②其他条件不变，随着温度的下降，气体中与的物质的量之比______（填标号）。
A．不变       B．增大       C．减小       D．无法判断
(2)为得到更多的氢气原料，工业上的一氧化碳变换反应：

①一定温度下，向密闭容器中加入等量的一氧化碳和水蒸气，总压强为。反应后测得各组分的平衡压强（即组分的物质的量分数总压）：、，则反应用平衡分压代替平衡浓度的平衡常数的数值为______。
②生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是______（填标号）。
A．反应温度越高越好              B．通入一定量的氮气
C．选择合适的催化剂              D．适当提高反应物压强
③以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，反应过程如图所示。

用两个化学方程式表示该催化反应历程（反应机理）：步骤Ⅰ：______；步骤Ⅱ：______。
(3)制备水煤气反应的反应原理：。在工业生产水煤气时，通常交替通入适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是__________________。

【推荐1】化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
（1）用生物质热解气(主要成分为CO、CH₄、H₂)将SO₂在一定条件下还原为单质硫进行烟气脱硫。已知：
①C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁=-393.5 kJ·mol^-1
②CO₂(g)+C(s)=2CO(g) △H₂= + 172.5 kJ·mol^-1
③S(s)+O₂(g)=SO₂(g) △H₃=- 296.0 kJ·mol^-1
CO将SO₂还原为单质硫的热化学方程式为________________________。
（2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2 L的密闭容器中加入CO和H₂，发生反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，5分钟后达到平衡测得各组分物质的量如下：

物质	CO	H2	CH3OH
物质的量（mol）	1.8	2.0	1.2

①反应达到平衡时，CO的转化率为_______，5分钟内用H₂表示的速率为________
②该反应的平衡常数K=__________。
③恒温恒容条件下，可以说明反应已达到平衡状态的是__________(填标号)。
A．v_正(CO)=2v_逆(H₂)                                          B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变               D．CO、H₂的浓度之比为1:2
E.单位时间内，每生成1mol H₂消耗2mol CH₃OH
④若将容器体积压缩到1L，则达到新平衡时c(H₂)的取值范围是_____________。
⑤若保持容器体积不变，再充入0.6 mol CO 和0.4 mol CH₃OH，此时v_正 __________v_逆(填“ >” < ”或“= ”)。

【推荐2】 二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，与石油液化气相似，被誉为“21 世纪的清洁燃料”。制备原理如下：
(I)由天然气催化制备二甲醚：①2CH₄(g)+O₂(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₁
(II)由合成气制备二甲醚：②CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₂
③2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₃
回答下列问题：
(1)若甲醇与二甲醚的燃烧热分别是△H=-760.5 kJ/mol和△H=-1453.0 kJ/mol；1 mol 液态水变为气态水要吸收44.0 kJ的热量。则△H₃=__________kJ/ mol。
(2)一定温度下，在容积固定的密闭容器中按I制备二甲醚，下列情况能说明反应①达到平衡状态的是_________(填序号)。
A.混合气体的密度保持不变
B. CH₄与O₂的物质的量之比保持不变
C.混合气体的平均相对分子质量保持不变
D. CH₄的生成速率等于与CH₃OCH₃消耗速率的2倍
(3)在恒容密闭容器中按原理( I )制备二甲醚，若起始时c(CH₄)= 0.20 mol/L，c(O₂)= 0.10 mol/L，平衡时CH₄的平衡转化率为50%，则平衡时CH₃OCH₃的体积分数为__________。
(4)工业上按原理(II)制备二甲醚时，反应②合成甲醇时常以Cu₂O作催化剂。研究表明，反应体系中少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，请结合平衡移动原理分析其原因是_______________________________________________________(写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明)。
(5)用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu₂O，阳极及其溶液中有关转化如图所示。则阳极的电极反应式为_____________；溶液中III、IV二步总反应的离子方程式为_________________________。

(6)有人模拟工业上按原理(II)制备二甲醚，在1000K时的2 L密闭容器中充入2 mol CO和6 mol H₂，此时体系总压强是3.2×10⁵kPa。达到平衡时c(H₂)= 1.4 mo/L，c(CH₃OCH₃)=0.3 mol/L，则用平衡分压表示反应③的平衡常数K_p=_________(分压=总压×物质的量分数)。

【推荐3】碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO₂和H₂SO₄，即可得到I₂。该反应的还原产物为______。
（2）已知反应2HI(g)H₂(g)+I₂(g)的△H = +11 kJ·mol^－1，l molH₂(g)、1 mol I₂(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(s)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______kJ。
（3）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H₂(g)+I₂(g)。在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

t/min	0	20	40	60	80	120
x(HI)	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x(HI)	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为__________________。
②上述反应中，正反应速率为_正=k_正x²(HI)，逆反应速率为_逆=k_逆x(H₂)x(I₂)，其中k_正、k_逆为速率常数，则k_逆为____________________(以K和k_正表示)。若k_正=0.0027 min^－1，在t = 40 min时，_正 = _______________min^－1。
③由上述实验数据计算得到_正～x(HI)和_逆～x(H₂)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为______________(填字母)。

【推荐1】有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。

阳离子	Na＋、Ba2＋、NH
阴离子	CH3COO－、OH－、Cl－、SO

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象。
(1)A是_____________，B是____________(填化学式) 。用离子方程式表示A的水溶液中存在的平衡关系：__________________。
(2)25 ℃时，0.1 mol·L^－1 B溶液的pH＝a，则B溶液中：c(H^＋)－c(OH^—)＝_____________(填微粒浓度符号)=_____________(用含有a的关系式表示)。
(3)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_____________。
(4)在一定体积的0.005 mol·L^－1的C溶液中，加入一定体积的0.00125 mol·L^－1的盐酸，混合溶液的pH＝11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是________________。
(5)在化学分析中采用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中Cl⁻，利用Ag⁺与CrO₄²⁻生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl⁻恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10⁻⁵ mol·L⁻¹)时，溶液中c(Ag⁺)为_______ mol·L⁻¹，此时溶液中c(CrO₄²⁻)等于__________ mol·L⁻¹。(已知Ag₂CrO₄、AgCl的K_sp分别为2.0×10⁻¹²和2.0×10⁻¹⁰)。
(6)现使用酸碱中和滴定法测定酸的浓度。在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_________(填写序号)。
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测酸溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

【推荐2】弱电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸。下列方法中，可以使醋酸溶液中CH₃COOH电离程度增大的是_______。
A. 滴加少量浓盐酸       B. 微热溶液             C. 加水稀释 D. 加入少量醋酸钠晶体
(2)用0.1mol·L^-1NaOH溶液分别滴定体积均为 20mL、浓度均为0.1mol·L^-1的盐酸和醋酸溶液， 得到滴定过程中溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是_______(填“I”或“II”)。
②图I中 V=10 时，溶液中的c(Na⁺)________c(A^-)。(填“>”、“＝”或“<”，其中A^-代表酸根离子)
(3)下表为某同学所测 25℃时，甲、乙两种溶液的 pH。

	甲	乙
pH	11	11
溶液	氨水	氢氧化钠溶液

①甲溶液中的c(OH^-) =_________mol/L。
②25℃时，等体积的甲、乙两溶液与等浓度的盐酸恰好完全反应，消耗的盐酸体积：甲_______乙。(填“>”、“＝”或“<”)
③甲、乙溶液均加水稀释 10 倍后，所得溶液的 pH：甲______乙。(填“>”、“＝”或“<”)
(4)下表是几种常见弱酸的电离常数

化学式	CH3COOH	H2SO3	HClO	H2CO3
电离常数	1.8×10-5	K1=1.23×10-2 K2=6.6×10-8	3.0×10-8	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11

以下反应对应的离子方程式正确的是_______。
A．Na₂CO₃溶液吸收少量SO₂：+SO₂+H₂O=+
B．漂白液生效的原理：ClO^-+CO₂+H₂O = HClO+
C．次氯酸钠溶液吸收少量SO₂：ClO^-+SO₂+H₂O = HClO+
D．醋酸除水垢中的CaCO₃：2CH₃COOH+CaCO₃= Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

【推荐3】、、处理不当易造成环境污染，如果对这些气体加以利用就可以变废为宝，既减少了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题。
(1)硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。在催化条件下可以将还原为。已知：
①
②
则反应 _______。
(2)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：
①在一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入和，初始压强为，平衡时体积分数为30%，所用时间为10min，则该时间段内用浓度变化表示的反应速率为_______；该温度下平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度表示，分压=总压×物质的量分数)；若保持温度不变，再向容器中加入和各1mol，则再次平衡时HCN的体积分数_______(填“增大”“不变”或“减小”)
②其他条件一定，达到平衡时转化率随外界条件X变化的关系如图1所示，X代表_______(填字母代号)。

A．温度       B．压强       C．原料中与的投料比
(3)结合水溶液中离子平衡的相关知识回答下列问题：
温度为t℃时，某NaOH稀溶液中，，已知：，请回答下列问题：
①该NaOH溶液中由水电离出的_______。
②该温度下，若，要中和500mL该NaOH溶液所需的盐酸溶液的体积为_______mL。

【推荐1】雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等。
（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化。反应的化学方程式为2NO（g）+2CO（g）N₂（g）+2CO₂（g）。
①已知部分化学键的键能如下：

分子式/结构式	NO/N≡O	CO/C≡O	CO2/O=C=O	N2/N≡N
化学键	N≡O	C≡O	C=O	N≡N
键能（kJ/mol）	632	1072	750	946

请计算上述反应的△H=_______________kJ/mol
②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t₁时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是_______________(填选项字母）。（下图中V_正、K、n、P_总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）

③在T℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通入NO和CO，测得了不同时间时NO和CO的物质的量如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/×10-2mol	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
n（CO）/×10-1mol	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

T℃时该反应的平衡常数K=_______________，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是_______________(写出一种即可）。
（2）是硫酸工业释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，采用以下方法将其资源化利用，重新获得重要工业产品硫化钙。

①写出反应Ⅰ的化学方程式_______________。
②反应Ⅱ中每生成1mol硫化钙理论上转移电子数为_______________。
③为充分利用副产品CO，设计电解CO制备CH₄和W，工作原理如图所示，生成物W是_______________，其原理用电解总离子方程式解释是_______________。

【推荐3】随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
Ⅰ．研究发现，以和为原料合成尿素的反应     ΔH，分两步完成，其能量变化如图甲所示：

第一步：       
第二步：             
(1)合成尿素的决速反应是______反应(填“第一步”或“第二步”)。
(2)已知合成尿素       ΔH的活化能E_a(逆)为194，则该反应的活化能E_a(正)为______。
Ⅱ．以和催化重整制备合成气发生反应：。
(3)在一定条件下，在密闭容器中通入一定量的和，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。

①若反应在恒温、恒压密闭容器中进行，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是____(填序号)。
A．容器中混合气体的密度保持不变                    B．容器内CO与的物质的量之比保持不变
C．反应速率：             D．断裂2mol C—H同时断裂1mol H—H键
②由图乙可知，压强____(填“>”、“<”或“=”，下同)；压强为时，对应温度下Y点速率____。
③若在Y点时对反应容器升温的同时扩大容器体积使体系压强减小，重新达到新的平衡状态时，可能是图中：A、B、C、D、E点中的____点。
④一定温度下，向容积不变的密闭容器中通入总压强为P kPa的等物质的量的和以及一定量的水蒸气(水蒸气不参与反应)，达到平衡后总压强1.48P kPa，的转化率为60%，则该温度下的____(用含P的代数式表示，只列计算表达式：用平衡分压代替平衡浓度，已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数)。
Ⅲ．在稀硫酸中利用电催化可将同时转化为多种燃料，其原理如图丙所示。

(4)铜电极上产生的电极反应式为______，若铜电极上只生成5.6g CO，则铜极区溶液质量变化了____g；若铜极上只生成0.3mol 和0.4mol HCOOH，则电路中转移_____mol电子。