2 . 氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：
(1)根据下图数据计算反应________。

(2)合成氨工厂以“水煤气”和为原料，采用两段间接换热式绝热反应器，由进气口充入一定量含CO、、、的混合气体，在反应器A进行合成氨，其催化剂Ⅲ铁触媒，在500℃活性最大，反应器B中主要发生的反应为，装置如图。

①温度比较：气流a_______气流b(填“>”“<”或“=”)。
②气体流速一定，经由催化剂Ⅰ到催化剂Ⅱ，原料转化率有提升，其可能原因是：_______。
③下列说法正确的是_______。
A．合成氨是目前自然固氮最重要的途径
B．利用焦炭与水蒸气高温制备水煤气时，适当加快通入水蒸气流速，有利于水煤气生成
C．体系温度升高，可能导致催化剂失活，用热交换器将原料气可预热并使反应体系冷却
D．终端出口2得到的气体，通过液化可分离出
(3)LiH-3d过渡金属复合催化剂也可用于催化合成氨，已知先被吸附发生反应，紧接着被吸附发生的反应方程式___________。
(4)工业上常用甲烷水蒸气重整制备所得的氢气用于合成氨的原料，体系中发生如下反应。
Ⅰ．
Ⅱ．
恒温恒压条件下，1mol (g)和1mol (g)反应达平衡时，(g)的转化率为m，(g)的物质的量为n mol，则反应Ⅰ的平衡常数___________(写出含有m、n的计算式；对于反应，，x为物质的量分数)。

3 . 新型材料和应用前景广泛，对其制备过程的研究成为热点。回答下列问题：
(1)在下用镓与氨气制得氮化镓，该可逆反应每生成放出热量。该反应的热化学方程式是_______(已知金属镓的熔点是，沸点是；氮化镓的熔点为)。
(2)在恒容密闭容器中，加入一定量的液态镓与氨气发生上述反应，测得反应平衡体系中的体积分数与压强(P)、温度(T)的关系如图1所示(已知图中和的温度均小于)。

①下列说法错误的是_______(填标号)。
a.当时达到了化学平衡状态
b.温度一定时，达到平衡后再充入氦气(氦气不参与反应)，的转化率减小
c.B点和C点化学平衡常数的关系是：
d.的晶体结构如图2所示，原子和N原子都是杂化
②已知在时体系的初始压强为，则A点的_______。[气相平衡中用组分的平衡分压代替物质的量浓度表示平衡常数(记作)，分压=总压×气体的物质的量分数，用含a的式子表示]。
(3)电解精炼法提纯镓的过程中需控制合适的电压，若电压太高时阴极会产生，导致电解效率下降。若外电路通过电子时，阴极得到的镓。则该电解装置的电解效率_______(已知)。
(4)铝粉与在一定温度下可直接生成，加入少量固体可促进反应。将等质量的铅粉与不同量的混合均匀后置于充满的密闭容器中，用电火花引燃。不同温度下合成产物的图谱如图3所示，产品中的质量分数随原料中的变化如图4所示，燃烧过程中温度随时间的变化如图5所示。则：

①合成的最佳条件是_______。
②当较小时，有利于制备的原因可能是_______；当超过一定值后，明显减少的原因可能是_______。