1 . 中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，相关成果北京时间9月24日由国际知名学术期刊《科学》在线发表，因此的捕集及其资源化利用成为科学家研究的重要课题。
Ⅰ．二氧化碳合成“合成气”
(1)捕获的高浓度能与制备合成气，该过程主要涉及以下反应：
①
②
③
④
根据盖斯定律，反应①的___________(写出代数式即可)。
Ⅱ．二氧化碳合成低碳烯烃
(2)用可再生能源电还原时，采用高浓度的抑制酸性电解液中的析氢反应来提高乙烯的生成率，装置如图所示。阴极发生的反应为：_______；每转移电子，阳极生成___________气体(标准状况)

(3)以为原料合成涉及的主要反应如下：
A．(主反应)
B．(副反应)
其中，反应的反应历程可分为如下两步：
a．(反应速率较快)
b．(反应速率较慢)
密闭容器中充入和合成，发生主反应，温度对催化剂性能的影响如图所示，工业生产综合各方面的因素，反应选择的原因是_______。

Ⅲ．二氧化碳合成甲醇
主反应：
副反应：
某一刚性容器中充入和，在催化剂存在条件下进行反应，测得温度与平衡转化率、产物选择性的关系如图所示。已知：选择性。

(4)平衡时，生成的的物质的量是___________。
Ⅳ．新型二氧化碳固定法
(5)某课题组设计一种新型的固定方法，如图所示。若原料用，则产物为___________。

2 . CO₂和H₂一定条件下可以合成甲醇，该过程存在副反应二
反应一：
反应二：
(1)已知25℃和101kPa下，H₂(g)、CO(g)的燃烧热ΔH分别为-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1，
H₂O(1)=H₂O(g) ，
则ΔH₂=___________kJ/mol。
(2)工业上可用CO₂来制甲醇。
① 。根据图甲分析，实际工业生产中，反应温度选择250℃的理由是___________。
   
②利用光电催化原理，由CO₂和H₂O制备CH₃OH的装置如图乙。写出右侧的电极反应式：___________
   
(3)在恒容密闭容器内，充入1molCO₂和3molH₂，测得平衡时CO₂转化率，CO和CH₃OH选择性随温度变化如图所示【 】。250℃下达平衡时，n(H₂O)=___________mol，其他条件不变，210℃比230℃平衡时生成的CH₃OH___________(填“多”或“少”)。
   
(4)在某密闭容器中充入n(CO₂)：n(H₂)=5：17的混合气体，于5.0MPa和催化剂作用下发生反应，平衡时CO和CH₃OH在含碳产物中物质的量百分数及CO₂的转化率随温度的变化如图所示。
   
①表示平衡时CH₃OH在含碳产物中物质的量百分数的曲线是___________(填“a”或“b”)。
②CO₂平衡转化率随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是___________。

3 . “碳达峰”“碳中和”是推动我国经济社会高质量发展的内在要求。通过二氧化碳催化加氢合成二甲醚是一种重要的转化方法，其过程如下：
反应I：   
反应II：   
回答下列问题：
(1)反应的___________。
(2)二氧化碳与氢气合成时，通常控制温度为500℃左右，其可能的原因为___________(填字母)。

A．反应速率快	B．平衡的转化率高
C．催化剂活性高	D．主反应催化剂选择性好

(3)在1L恒温密闭容器中充入和，初始压强为p，20min时反应I、II都达到平衡状态，体系压强为0.8p，测得。
①0~20min内___________。
②反应II的化学平衡常数___________。
③平衡时的选择性=___________。(的选择性)
(4)在密闭容器中通入和，在铁系催化剂作用下进行反应，的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。图中，温度大于800℃时，随着压强的增大，的平衡转化率减小，请解释原因：___________。

(5)为实现“碳中和”，还可通过电解法用制备，电解装置如图所示。

①铂电极的电极反应式为___________。
②当玻碳电极收集到标况下22.4L气体时，阴极区的质量变化为___________。

6 . 氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：
(1)根据下图数据计算反应________。

(2)合成氨工厂以“水煤气”和为原料，采用两段间接换热式绝热反应器，由进气口充入一定量含CO、、、的混合气体，在反应器A进行合成氨，其催化剂Ⅲ铁触媒，在500℃活性最大，反应器B中主要发生的反应为，装置如图。

①温度比较：气流a_______气流b(填“>”“<”或“=”)。
②气体流速一定，经由催化剂Ⅰ到催化剂Ⅱ，原料转化率有提升，其可能原因是：_______。
③下列说法正确的是_______。
A．合成氨是目前自然固氮最重要的途径
B．利用焦炭与水蒸气高温制备水煤气时，适当加快通入水蒸气流速，有利于水煤气生成
C．体系温度升高，可能导致催化剂失活，用热交换器将原料气可预热并使反应体系冷却
D．终端出口2得到的气体，通过液化可分离出
(3)LiH-3d过渡金属复合催化剂也可用于催化合成氨，已知先被吸附发生反应，紧接着被吸附发生的反应方程式___________。
(4)工业上常用甲烷水蒸气重整制备所得的氢气用于合成氨的原料，体系中发生如下反应。
Ⅰ．
Ⅱ．
恒温恒压条件下，1mol (g)和1mol (g)反应达平衡时，(g)的转化率为m，(g)的物质的量为n mol，则反应Ⅰ的平衡常数___________(写出含有m、n的计算式；对于反应，，x为物质的量分数)。

7 . 氨是生产化肥和重要工业品的原料。回答下列问题：
(1)(水合肼)是一种重要的精细化工原料。其可由与NaClO溶液在130~150℃和3.0MPa下制备。
①制备反应的化学方程式为___________；的电子式为___________。
②反应中每生成转移电子的物质的量为___________。
(2)一种低温低压下电化学合成氨的装置如图所示：

①写出电解时阴极的电极反应式：___________。
②电解过程中通过隔膜的离子及其迁移方向是___________。
③传统的哈伯法用、合成氨，该方法与哈伯法相比，显著优点是___________(写出一点)。
(3)德国研究人员设计利用下列热化学循环制氨：
Ⅰ.   
Ⅱ.   
①反应的___________(用、表示)。
②反应Ⅰ包含反应：ⅰ.   
ⅱ.   
是以分压表示的平衡常数，在恒容密闭容器中投入、、发生反应，平衡时物质的量与温度的关系如图甲、乙所示：

反应ⅱ的___________(填“>”或“<”)0；反应Ⅰ的为___________[用和表示]；图甲中W点的总压为0.1MPa，对应温度下___________。

9 . 2023年1月，重庆市经济和信息化委员会、重庆市发展和改革委员会、重庆市生态环境局联合印发了《重庆市工业领域碳达峰实施方案》，提出了21项重点工作举措，为实现碳达峰奠定了坚实基础。由制备甲醇、甲醛、甲酸等，实现的资源化利用已成为重要课题。回答下列问题：
(1)常温常压下，甲醛为气态，而甲酸为液态，其原因是___________。
(2)科研团队通过多种途径实现了合成甲醛，总反应为　
已知：
反应Ⅰ：　
反应Ⅱ：　
反应Ⅲ：　
反应Ⅳ：　
①___________。
②向一恒温恒容容器中充入和只发生反应Ⅰ，若起始时容器内压强为1.2kPa，反应经3min达到平衡，平衡时的分压为0.24kPa，则这段时间内的平均反应速率___________kPa/min。平衡后，再向容器内通入和，使二者分压均增大0.05kPa，的转化率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③若在某恒温恒容容器中充入和只发生反应Ⅱ，下列说法正确的是___________(填序号)。
A．反应Ⅱ在高温下可以自发进行
B．若混合气体的平均密度不再改变，说明反应Ⅱ已经达到平衡
C．反应任意时刻均存在
D．增大浓度，的平衡物质的量分数一定增大
(3)我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s-SnLi用于制备甲酸。在不使用催化剂和使用s-SnLi催化剂两种反应路径下由制备甲酸，各反应物、中间体、产物(其中CO为副产物)的相对能量如图甲所示，据图分析，便用s-SnLi化剂除了能加快制备甲酸反应的速率，还具有的作用是___________。
      
(4)基于催化剂s-SnLi的电催化制备甲酸盐同时释放电能的装置如图乙所示，该电池放电时，正极的电极方程式为___________。若电池工作tmin，维持电流强度为IA，理论上消耗的质量为___________(已知1mol电子所带电荷量为FC，用含I、t、F的代数式表示)。