名校
1 . I.氢叠氮酸()和莫尔盐[]是两种常用原料。
(1)氢叠氮酸易溶于水,25℃时,该酸的电离常数为
①0.2mol/L的溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,恢复到25℃,混合溶液中各离子和分子浓度由大到小的顺序为___________ 。
②已知T℃时,,,则相同温度下,该反应正反应方向___________ (“能”或“不能”) 基本进行彻底,请通过计算说明___________ 。
(2)在溶液中,加入固体可制备莫尔盐晶体,为了测定产品纯度,称取ag产品溶于水,配制成500mL溶液,用浓度为cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定,每次所取待测液体积均为25.00mL,实验结果记录如下:(已知莫尔盐的分子量为392)
滴定终点的现象是___________ ,通过实验数据,计算该产品的纯度为___________ (用含字母a、c的式子表示)。上表第一次实验中记录数据明显大于后两次,其原因可能是___________ 。
A.第一次滴定时,锥形瓶用待装液润洗
B.该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长,部分变质
C.滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡,滴定结束后气泡消失
II.锌及其化合物用途广泛。回答下列问题
(3)火法炼锌以闪锌矿(主要成分是ZnS)为主要原料,涉及的主要反应有:
反应的___________ kJ∙mol-1。
(4)银锌蓄电池工作原理为,该蓄电池充电时,发生还原反应的物质是___________ ,正极反应分为两个阶段,第二阶段为,请写出第一阶段正极电极反应式___________ 。
(5)以(4)中蓄电池作电源,用如图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中,发现溶液逐渐变浑浊,原因是___________ (用相关的电极反应式和离子方程式表示)。
(1)氢叠氮酸易溶于水,25℃时,该酸的电离常数为
①0.2mol/L的溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,恢复到25℃,混合溶液中各离子和分子浓度由大到小的顺序为
②已知T℃时,,,则相同温度下,该反应正反应方向
(2)在溶液中,加入固体可制备莫尔盐晶体,为了测定产品纯度,称取ag产品溶于水,配制成500mL溶液,用浓度为cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定,每次所取待测液体积均为25.00mL,实验结果记录如下:(已知莫尔盐的分子量为392)
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗溶液体积/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
A.第一次滴定时,锥形瓶用待装液润洗
B.该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长,部分变质
C.滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡,滴定结束后气泡消失
II.锌及其化合物用途广泛。回答下列问题
(3)火法炼锌以闪锌矿(主要成分是ZnS)为主要原料,涉及的主要反应有:
反应的
(4)银锌蓄电池工作原理为,该蓄电池充电时,发生还原反应的物质是
(5)以(4)中蓄电池作电源,用如图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中,发现溶液逐渐变浑浊,原因是
您最近一年使用:0次
解题方法
2 . 中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成,相关成果北京时间9月24日由国际知名学术期刊《科学》在线发表,因此的捕集及其资源化利用成为科学家研究的重要课题。
Ⅰ.二氧化碳合成“合成气”
(1)捕获的高浓度能与制备合成气,该过程主要涉及以下反应:
①
②
③
④
根据盖斯定律,反应①的___________ (写出代数式即可)。
Ⅱ.二氧化碳合成低碳烯烃
(2)用可再生能源电还原时,采用高浓度的抑制酸性电解液中的析氢反应来提高乙烯的生成率,装置如图所示。阴极发生的反应为:_______ ;每转移电子,阳极生成___________ 气体(标准状况)(3)以为原料合成涉及的主要反应如下:
A.(主反应)
B.(副反应)
其中,反应的反应历程可分为如下两步:
a.(反应速率较快)
b.(反应速率较慢)
密闭容器中充入和合成,发生主反应,温度对催化剂性能的影响如图所示,工业生产综合各方面的因素,反应选择的原因是_______ 。Ⅲ.二氧化碳合成甲醇
主反应:
副反应:
某一刚性容器中充入和,在催化剂存在条件下进行反应,测得温度与平衡转化率、产物选择性的关系如图所示。已知:选择性。(4)平衡时,生成的的物质的量是___________ 。
Ⅳ.新型二氧化碳固定法
(5)某课题组设计一种新型的固定方法,如图所示。若原料用,则产物为___________ 。
Ⅰ.二氧化碳合成“合成气”
(1)捕获的高浓度能与制备合成气,该过程主要涉及以下反应:
①
②
③
④
根据盖斯定律,反应①的
Ⅱ.二氧化碳合成低碳烯烃
(2)用可再生能源电还原时,采用高浓度的抑制酸性电解液中的析氢反应来提高乙烯的生成率,装置如图所示。阴极发生的反应为:
A.(主反应)
B.(副反应)
其中,反应的反应历程可分为如下两步:
a.(反应速率较快)
b.(反应速率较慢)
密闭容器中充入和合成,发生主反应,温度对催化剂性能的影响如图所示,工业生产综合各方面的因素,反应选择的原因是
主反应:
副反应:
某一刚性容器中充入和,在催化剂存在条件下进行反应,测得温度与平衡转化率、产物选择性的关系如图所示。已知:选择性。(4)平衡时,生成的的物质的量是
Ⅳ.新型二氧化碳固定法
(5)某课题组设计一种新型的固定方法,如图所示。若原料用,则产物为
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
3 . CO2和H2一定条件下可以合成甲醇,该过程存在副反应二
反应一:
反应二:
(1)已知25℃和101kPa下,H2(g)、CO(g)的燃烧热ΔH分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1,
H2O(1)=H2O(g) ,
则ΔH2=___________ kJ/mol。
(2)工业上可用CO2来制甲醇。
① 。根据图甲分析,实际工业生产中,反应温度选择250℃的理由是___________ 。
②利用光电催化原理,由CO2和H2O制备CH3OH的装置如图乙。写出右侧的电极反应式:___________
(3)在恒容密闭容器内,充入1molCO2和3molH2,测得平衡时CO2转化率,CO和CH3OH选择性随温度变化如图所示【 】。250℃下达平衡时,n(H2O)=___________ mol,其他条件不变,210℃比230℃平衡时生成的CH3OH___________ (填“多”或“少”)。
(4)在某密闭容器中充入n(CO2):n(H2)=5:17的混合气体,于5.0MPa和催化剂作用下发生反应,平衡时CO和CH3OH在含碳产物中物质的量百分数及CO2的转化率随温度的变化如图所示。
①表示平衡时CH3OH在含碳产物中物质的量百分数的曲线是___________ (填“a”或“b”)。
②CO2平衡转化率随温度的升高先减小后增大,增大的原因可能是___________ 。
反应一:
反应二:
(1)已知25℃和101kPa下,H2(g)、CO(g)的燃烧热ΔH分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1,
H2O(1)=H2O(g) ,
则ΔH2=
(2)工业上可用CO2来制甲醇。
① 。根据图甲分析,实际工业生产中,反应温度选择250℃的理由是
②利用光电催化原理,由CO2和H2O制备CH3OH的装置如图乙。写出右侧的电极反应式:
(3)在恒容密闭容器内,充入1molCO2和3molH2,测得平衡时CO2转化率,CO和CH3OH选择性随温度变化如图所示【 】。250℃下达平衡时,n(H2O)=
(4)在某密闭容器中充入n(CO2):n(H2)=5:17的混合气体,于5.0MPa和催化剂作用下发生反应,平衡时CO和CH3OH在含碳产物中物质的量百分数及CO2的转化率随温度的变化如图所示。
①表示平衡时CH3OH在含碳产物中物质的量百分数的曲线是
②CO2平衡转化率随温度的升高先减小后增大,增大的原因可能是
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
4 . “碳达峰”“碳中和”是推动我国经济社会高质量发展的内在要求。通过二氧化碳催化加氢合成二甲醚是一种重要的转化方法,其过程如下:
反应I:
反应II:
回答下列问题:
(1)反应的___________ 。
(2)二氧化碳与氢气合成时,通常控制温度为500℃左右,其可能的原因为___________(填字母)。
(3)在1L恒温密闭容器中充入和,初始压强为p,20min时反应I、II都达到平衡状态,体系压强为0.8p,测得。
①0~20min内___________ 。
②反应II的化学平衡常数___________ 。
③平衡时的选择性=___________ 。(的选择性)
(4)在密闭容器中通入和,在铁系催化剂作用下进行反应,的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。图中,温度大于800℃时,随着压强的增大,的平衡转化率减小,请解释原因:___________ 。
(5)为实现“碳中和”,还可通过电解法用制备,电解装置如图所示。
①铂电极的电极反应式为___________ 。
②当玻碳电极收集到标况下22.4L气体时,阴极区的质量变化为___________ 。
反应I:
反应II:
回答下列问题:
(1)反应的
(2)二氧化碳与氢气合成时,通常控制温度为500℃左右,其可能的原因为___________(填字母)。
A.反应速率快 | B.平衡的转化率高 |
C.催化剂活性高 | D.主反应催化剂选择性好 |
①0~20min内
②反应II的化学平衡常数
③平衡时的选择性=
(4)在密闭容器中通入和,在铁系催化剂作用下进行反应,的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。图中,温度大于800℃时,随着压强的增大,的平衡转化率减小,请解释原因:
(5)为实现“碳中和”,还可通过电解法用制备,电解装置如图所示。
①铂电极的电极反应式为
②当玻碳电极收集到标况下22.4L气体时,阴极区的质量变化为
您最近一年使用:0次
2023-11-27更新
|
793次组卷
|
3卷引用:重庆市第八中学2024届高三上学期高考适应性月考卷(三)化学试题
名校
解题方法
5 . 从衣食住行到探索浩瀚宇宙,都有氮及其化合物的参与,但同时有毒含氮化合物的排放,也对环境产生污染。如何实现环境保护与资源利用的和谐统一,已成为我们的重要研究课题。
(1)工业上利用和可以合成,又可以进一步制备火箭燃料肼()。
①
②
③
写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式:___________ 。
(2)的水溶液呈弱碱性,室温下其电离常数,则0.01的水溶液pH等于___________ (忽略的二级电离和的电离,)。
(3)利用测压法在刚性密闭容器中研究T℃时的分解反应,现将一定量的NO充入该密闭容器中,测得体系的总压强随时间的变化如下表所示:
①0~20min内,___________ 。
②T℃时反应的平衡常数___________ (为以物质的量分数表示的平衡常数)。
(4)将等物质的量的NO和CO分别充入盛有催化剂①和②的体积相同的刚性容器,进行反应 ,经过相同时间测得NO的转化率如图所示,图中cd段转化率下降的可能原因是(答2条)①___________ ,②___________ 。
(5)工业上常采用的耦合技术指的是在一套设备中同时进行多单元生成操作,从而使流程和设备简化,反应能耗降低,获得更大产品收率。我国科学家设计了与氯碱耦合电解池装置如图(图中物质只表示电极上的反应):
①该装置中的离子交换膜为___________ (填“阴”或“阳”)离子交换膜。
②该电解池发生的总反应的化学方程式为___________ 。
(1)工业上利用和可以合成,又可以进一步制备火箭燃料肼()。
①
②
③
写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式:
(2)的水溶液呈弱碱性,室温下其电离常数,则0.01的水溶液pH等于
(3)利用测压法在刚性密闭容器中研究T℃时的分解反应,现将一定量的NO充入该密闭容器中,测得体系的总压强随时间的变化如下表所示:
反应时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
压强/MPa | 15.00 | 14.02 | 13.20 | 12.50 | 12.50 |
②T℃时反应的平衡常数
(4)将等物质的量的NO和CO分别充入盛有催化剂①和②的体积相同的刚性容器,进行反应 ,经过相同时间测得NO的转化率如图所示,图中cd段转化率下降的可能原因是(答2条)①
(5)工业上常采用的耦合技术指的是在一套设备中同时进行多单元生成操作,从而使流程和设备简化,反应能耗降低,获得更大产品收率。我国科学家设计了与氯碱耦合电解池装置如图(图中物质只表示电极上的反应):
①该装置中的离子交换膜为
②该电解池发生的总反应的化学方程式为
您最近一年使用:0次
6 . 利用1-甲基萘(1-MN)制备四氢萘类物质(MTLs,包括1-MTL和5-MTL)。反应过程中伴有生成十氢萘(1-MD)的副反应,涉及反应如图:
回答下列问题:
(1)1-甲基萘(1-MN)的组成元素电负性由小到大的顺序为___________ 。
(2)已知一定条件下反应、、的焓变分别为、、,则反应的焓变为___________ (用含、、的代数式表示)。
(3)四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图甲所示。
①c、d分别为反应和的平衡常数随温度变化的曲线,则表示反应的平衡常数随温度变化曲线为___________ 。
②已知反应的速率方程,(、分别为正、逆反应速率常数,只与温度、催化剂有关)。温度下反应达到平衡时,温度下反应达到平衡时。由此推知,___________ (填“>”“<”或“=”)。
③下列说法不正确的是___________ (填标号)。
A.四个反应均为放热反应
B.反应体系中1-MD最稳定
C.压强越大,温度越低越有利于生成四氢萘类物质
D.由上述信息可知,400K时反应速率最快
(4)1-MN在的高压氛围下反应(压强近似等于总压)。不同温度下达平衡时各产物的选择性(某生成物i的物质的量与消耗1-MN的物质的量之比)和物质的量分数(表示物种i与除外其他各物种总物质的量之比)随1-MN平衡转化率y的变化关系如图乙所示,y为65%时反应的平衡常数___________ (列出计算式)。
(5)利用膜电解技术(装置如图所示),以为主要原料制备的总反应方程式为:。则在___________ (填“阴”或“阳”)极室制得,电解时通过膜的离子主要为___________ 。
回答下列问题:
(1)1-甲基萘(1-MN)的组成元素电负性由小到大的顺序为
(2)已知一定条件下反应、、的焓变分别为、、,则反应的焓变为
(3)四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图甲所示。
①c、d分别为反应和的平衡常数随温度变化的曲线,则表示反应的平衡常数随温度变化曲线为
②已知反应的速率方程,(、分别为正、逆反应速率常数,只与温度、催化剂有关)。温度下反应达到平衡时,温度下反应达到平衡时。由此推知,
③下列说法不正确的是
A.四个反应均为放热反应
B.反应体系中1-MD最稳定
C.压强越大,温度越低越有利于生成四氢萘类物质
D.由上述信息可知,400K时反应速率最快
(4)1-MN在的高压氛围下反应(压强近似等于总压)。不同温度下达平衡时各产物的选择性(某生成物i的物质的量与消耗1-MN的物质的量之比)和物质的量分数(表示物种i与除外其他各物种总物质的量之比)随1-MN平衡转化率y的变化关系如图乙所示,y为65%时反应的平衡常数
(5)利用膜电解技术(装置如图所示),以为主要原料制备的总反应方程式为:。则在
您最近一年使用:0次
解题方法
7 . 氨是最重要的化学品之一,我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题:
(1)根据下图数据计算反应________ 。(2)合成氨工厂以“水煤气”和为原料,采用两段间接换热式绝热反应器,由进气口充入一定量含CO、、、的混合气体,在反应器A进行合成氨,其催化剂Ⅲ铁触媒,在500℃活性最大,反应器B中主要发生的反应为,装置如图。①温度比较:气流a_______ 气流b(填“>”“<”或“=”)。
②气体流速一定,经由催化剂Ⅰ到催化剂Ⅱ,原料转化率有提升,其可能原因是:_______ 。
③下列说法正确的是_______ 。
A.合成氨是目前自然固氮最重要的途径
B.利用焦炭与水蒸气高温制备水煤气时,适当加快通入水蒸气流速,有利于水煤气生成
C.体系温度升高,可能导致催化剂失活,用热交换器将原料气可预热并使反应体系冷却
D.终端出口2得到的气体,通过液化可分离出
(3)LiH-3d过渡金属复合催化剂也可用于催化合成氨,已知先被吸附发生反应,紧接着被吸附发生的反应方程式___________ 。
(4)工业上常用甲烷水蒸气重整制备所得的氢气用于合成氨的原料,体系中发生如下反应。
Ⅰ.
Ⅱ.
恒温恒压条件下,1mol (g)和1mol (g)反应达平衡时,(g)的转化率为m,(g)的物质的量为n mol,则反应Ⅰ的平衡常数___________ (写出含有m、n的计算式;对于反应,,x为物质的量分数)。
(1)根据下图数据计算反应
②气体流速一定,经由催化剂Ⅰ到催化剂Ⅱ,原料转化率有提升,其可能原因是:
③下列说法正确的是
A.合成氨是目前自然固氮最重要的途径
B.利用焦炭与水蒸气高温制备水煤气时,适当加快通入水蒸气流速,有利于水煤气生成
C.体系温度升高,可能导致催化剂失活,用热交换器将原料气可预热并使反应体系冷却
D.终端出口2得到的气体,通过液化可分离出
(3)LiH-3d过渡金属复合催化剂也可用于催化合成氨,已知先被吸附发生反应,紧接着被吸附发生的反应方程式
(4)工业上常用甲烷水蒸气重整制备所得的氢气用于合成氨的原料,体系中发生如下反应。
Ⅰ.
Ⅱ.
恒温恒压条件下,1mol (g)和1mol (g)反应达平衡时,(g)的转化率为m,(g)的物质的量为n mol,则反应Ⅰ的平衡常数
您最近一年使用:0次
8 . 氨是生产化肥和重要工业品的原料。回答下列问题:
(1)(水合肼)是一种重要的精细化工原料。其可由与NaClO溶液在130~150℃和3.0MPa下制备。
①制备反应的化学方程式为___________ ;的电子式为___________ 。
②反应中每生成转移电子的物质的量为___________ 。
(2)一种低温低压下电化学合成氨的装置如图所示:
①写出电解时阴极的电极反应式:___________ 。
②电解过程中通过隔膜的离子及其迁移方向是___________ 。
③传统的哈伯法用、合成氨,该方法与哈伯法相比,显著优点是___________ (写出一点)。
(3)德国研究人员设计利用下列热化学循环制氨:
Ⅰ.
Ⅱ.
①反应的___________ (用、表示)。
②反应Ⅰ包含反应:ⅰ.
ⅱ.
是以分压表示的平衡常数,在恒容密闭容器中投入、、发生反应,平衡时物质的量与温度的关系如图甲、乙所示:
反应ⅱ的___________ (填“>”或“<”)0;反应Ⅰ的为___________ [用和表示];图甲中W点的总压为0.1MPa,对应温度下___________ 。
(1)(水合肼)是一种重要的精细化工原料。其可由与NaClO溶液在130~150℃和3.0MPa下制备。
①制备反应的化学方程式为
②反应中每生成转移电子的物质的量为
(2)一种低温低压下电化学合成氨的装置如图所示:
①写出电解时阴极的电极反应式:
②电解过程中通过隔膜的离子及其迁移方向是
③传统的哈伯法用、合成氨,该方法与哈伯法相比,显著优点是
(3)德国研究人员设计利用下列热化学循环制氨:
Ⅰ.
Ⅱ.
①反应的
②反应Ⅰ包含反应:ⅰ.
ⅱ.
是以分压表示的平衡常数,在恒容密闭容器中投入、、发生反应,平衡时物质的量与温度的关系如图甲、乙所示:
反应ⅱ的
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
9 . 工业上加氢制,为的减排与再利用提供了一种新策略,该过程中存在如下反应:
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
回答下列问题:
(1)已知: ,则反应________ (用含、、的代数式表示)。
(2)关于反应Ⅰ,下列说法正确的有___________(填标号)。
(3)向恒压(p)密闭装置中充入和,在不同温度下同时发生反应Ⅰ和Ⅱ,达平衡时,测得和的物质的量随温度变化关系如图所示。
①曲线对应物质为____ (填化学式)。
②达平衡时,反应Ⅰ的平衡常数Kp=____ (列计算式即可)。
③结合图像分析,达平衡时装置中随温度升高的变化趋势为____ (填标号)。
A.减小 B.增大 C.先减小后增大 D.先增大后减小
④工业制备通常控制温度在℃之间的原因是____ 。
(4)通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下:
①Pt电极上发生的是______ 反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式:________ 。
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
回答下列问题:
(1)已知: ,则反应
(2)关于反应Ⅰ,下列说法正确的有___________(填标号)。
A.反应物的键能之和高于生成物的键能之和 |
B.低温条件有利于该反应自发进行 |
C.混合气体的平均摩尔质量不再改变,说明反应已达平衡 |
D.恒容条件下,充入更多的能提高单位体积活化分子的百分数 |
(3)向恒压(p)密闭装置中充入和,在不同温度下同时发生反应Ⅰ和Ⅱ,达平衡时,测得和的物质的量随温度变化关系如图所示。
①曲线对应物质为
②达平衡时,反应Ⅰ的平衡常数Kp=
③结合图像分析,达平衡时装置中随温度升高的变化趋势为
A.减小 B.增大 C.先减小后增大 D.先增大后减小
④工业制备通常控制温度在℃之间的原因是
(4)通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下:
①Pt电极上发生的是
②写出NiO电极的电极反应式:
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
10 . Ⅰ.在“碳达峰”、“碳中和”的国家战略下,工业生产废气和汽车尾气中的NOx和CO的减排及有效处理,显得尤为重要。在汽车上安装三元催化转化器可将NO和CO转化为无污染的气体。
(1)已知:
则三元转化器转化的热化学方程式为:___________ ,该反应在___________ (填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
Ⅱ.环氧乙烷(,简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。出乙烯经电解制备EO的原理示意图如下。
(2)阳极室产生Cl2后发生的反应有:___________ 、。
(3)一定条件下,反应物按一定流速通过该装置。电解效率和选择性S的定义:,。
①若η(EO)=100%,则溶液b的溶质为___________ 。
②当乙烯完全消耗时,测得η(EO)≈70%,S(EO)≈97%,推测n(EO)≈70%的原因:
Ⅰ.阳极有H2O放电
Ⅱ.阳极有乙烯放电
Ⅲ.阳极室流出液中含有Cl2和HClO
i.检验电解产物,推测Ⅰ不成立。需要检验的物质是___________ 。
ii.假设没有生成EO的乙烯全部在阳极放电生成CO2,η(CO2)≈___________ %。经检验阳极放电产物没有CO2。
iii.实验证实推测Ⅲ成立,所用试剂及现象是___________ 。(可选试剂:AgNO3溶液、KI溶液、淀粉溶液、品红溶液。)
(1)已知:
则三元转化器转化的热化学方程式为:
Ⅱ.环氧乙烷(,简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。出乙烯经电解制备EO的原理示意图如下。
(2)阳极室产生Cl2后发生的反应有:
(3)一定条件下,反应物按一定流速通过该装置。电解效率和选择性S的定义:,。
①若η(EO)=100%,则溶液b的溶质为
②当乙烯完全消耗时,测得η(EO)≈70%,S(EO)≈97%,推测n(EO)≈70%的原因:
Ⅰ.阳极有H2O放电
Ⅱ.阳极有乙烯放电
Ⅲ.阳极室流出液中含有Cl2和HClO
i.检验电解产物,推测Ⅰ不成立。需要检验的物质是
ii.假设没有生成EO的乙烯全部在阳极放电生成CO2,η(CO2)≈
iii.实验证实推测Ⅲ成立,所用试剂及现象是
您最近一年使用:0次