1 . 铜及其化合物应用广泛。回答下列问题：
(1)目前铜可采用如下方法制备：
方法1：火法炼铜：；
方法2：湿法炼铜：。
上述两种方法中，方法2比方法1更好，其原因是_______(写出一条原因即可)。上述两种方法冶炼铜中，若转移的电子数相同，则方法1和方法2冶炼出的铜的质量之比为_______。
(2)黄铜矿的含铜成分为，常采用溶液浸取，生成和等，该反应的化学方程式为_______。
(3)将、和组成的混合物加入溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到2.24L(标准状况)气体。若将此混合物用足量的加热还原，所得固体的质量为_______g。
(4)和的燃烧热分别为、，已知   ；则的_______。
(5)某同学利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。

实验序号	装置示意图	实验现象
1		阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有
2		阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无元素

①实验ⅰ中气体减少的原因是_______。
②实验ⅰ中，推测产生，可能发生的反应有、_______。
③随着阴极析出，实验ⅱ中平衡不移动，理由是_______。

3 . 甲醇(CH₃OH)是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义。
(1)，燃烧热分别和，则与反应生成和热化学反应方程式：___________。
(2)利用工业废气中的CO₂可制取甲醇，其反应为：常温常压下已知下列反应的能量变化如图1所示：

写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：___________。
(3)①为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了的晶体，在高温下它能传导离子。电池工作时正极反应式为___________。
②若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL含有如下离子的溶液。

离子	铜离子	氢离子	氯离子	硫酸根离子
	1	4	4	1

电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)；阳极上收集到氧气的物质的量为___________mol。
(4)甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后将氧化成，然后以作氧化剂把水中的甲醇氧化成而净化。实验室用图2装置模拟上述过程：

写出阳极电极反应式：___________。

4 . H₂O₂广泛应用于医疗卫生、化学合成等领域。
(1)已知2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g)   △H=-196kJ•mol^-1，趣味实验“大象牙膏”的实验原理是H₂O₂溶液在KI催化作用下分解，反应的机理可表示为：
i.H₂O₂(l)+I^-(aq)=H₂O(l)+IO^-(aq)   △H₁=+akJ•mol^-1(a＞0)
ii.H₂O₂(l)+__________。
则ii中反应机理用热化学方程式表示为________。
(2)某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如表方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL2%H2O2溶液	无
②	10mL5%H2O2溶液	无
③	10mL5%H2O2溶液	1mL0.1mol/LFeCl3溶液
④	10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL0.1mol/LFeCl3溶液
⑤	10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1mol/LFeCl3溶液

I.实验①和②的目的是_______。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H₂O₂较稳定，不易分解，为达到实验目的，你对原方案的改进是_______。
II.实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图，结合图分析实验，能够得出什么实验结论？________。

III.为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。

①写出H₂O₂在FeCl₃作用下发生反应的化学方程式：________。
②利用图1实验，可通过观察产生气泡的快慢定性比较得出结论·有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是_______。
③若利用图2实验可进行定量分析，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是_______。

5 . 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：

(1)已知反应 I：2H₂SO₄(l) 2SO₂(g) + O₂ (g) + 2H₂O(g)          ΔH₁ = 551 kJ/mol
反应 III：S(s) + O₂ (g) SO₂ (g)          ΔH₃ = −297 kJ/mol
所以反应 II 的热化学方程式为___________。
(2)试从绿色化学的角度列举该过程的优势与不足：___________。
上述过程中，I^－ 可以作为水溶液中 SO₂歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下：
ⅰ． SO₂ + 4I^－   + 4H⁺ = S↓+ 2I₂ + 2H₂O          ⅱ．I₂+ 2H₂O + SO₂ =    + 4H+ + 2I^－
某同学为探究ⅰ、ⅱ反应速率与 SO₂歧化反应速率的关系， 进行如下实验：分别将 18mL SO₂饱和溶液加入到 2mL 下列试剂中，密闭放置观察现象。 (已知： I₂易溶解在 KI 溶液中)

序号	1	2	3	4
试剂组成	0.4 mol/L KI	amol/L KI、0.2 mol/L H2SO4	0.2 mol/L H2SO4	0.2 mol/L KI 、0.0002 mol I2
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较组 1 快	无明显现象	溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较组 1 快

(3)第 2 组是第 1 组实验的对比组，则 a= ___________。
(4)通过比较第 1、2、3 组实验，可得出的结论是 ___________。
(5)该同学还模拟了实验室用海带制备 I₂ 的实验， 以下操作错误的是___________。

A．图甲是过滤海带浸泡液	B．图乙是向浸泡液中通入 Cl2 氧化
C．图丙是含 I2 的 CCl4 溶液从下口放出	D．图丁是提取 I2 的同时回收溶剂

9 . 乙烯是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。
(1)常温常压下：①
②
③
则表征燃烧热的热化学方程式为__________。
利用和合成乙烯：。
(2)在恒容密闭容器中，起始压强相同，反应温度、投料比[]对平衡转化率的影响如图1所示。M、N两点的化学平衡常数__________（填“＞”或“＜”）。

(3)300℃时，向1L恒容密闭容器中通入、，平衡时转化率为50％，__________（结果保留两位有效数字）。
根据如图2所示装置完成下列问题：

(4)乙烯燃料电池的负极上发生的反应为__________。
(5)写出乙池中电解的总反应的化学方程式：__________。
(6)甲池中消耗224mL（标准状况下），此时丙池中理论上最多产生__________g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400mL，该溶液的__________。
(7)若以该乙烯燃料电池为电源，用石墨作电极电解200mL含有如下离子的溶液。

离子
	0.5	2	2	0.5

电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），电路中转移的电子的物质的量是__________mol。

10 . 铁及其化合物在实际生活中应用广泛。
I.一定条件下，Al可以将Fe置换出来，其转化的能量变化如图所示。回答下列问题：

(1)25℃时铝热反应的热化学方程式为________，该温度下当有56gFe(s)生成时，转移电子的数目为_______。
(2)在1538℃时，反应Fe(s)=Fe(l)的△H值为_______。
II.将等体积、低浓度的0.005mol/LFeCl₃溶液(已用稀盐酸酸化)和0.01mol/LKSCN溶液混合，静置至体系达平衡，得红色溶液a。各取3mL溶液a放入3支比色皿中，分别滴加0.1mL不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。

已知：①溶液的透光率与溶液颜色深找有关，颜色深，透光率低。
②FeCl₃溶液中存在Fe³⁺+4Cl^-[FeCl₄]^-(黄色)。
(3)工业上通常以FeCl₃为腐蚀液，与覆铜板上的Cu反应完成蚀刻。写出蚀刻反应的离子方程式________。
(4)采用浓度较低的FeC1₃溶液制备Fe³⁺和SCN^-平衡体系，是为了避免______(填离子符号)的颜色对实验干扰。
(5)从实验结果来看，加入KCl溶液使得Fe³⁺+3SCN^-Fe(SCN)₃，平衡向______(填“正”或“逆”)反应方向移动。结合实验现象及化学用语分析加入KCl溶液对Fe³⁺和SCN^-平衡体系有影响的原因：________。
(6)加入KCl溶液的浓度从大到小排序为_________(用a、b、c表示)。