解题方法
1 . 回答下列问题。
(1)一定条件下，在
密闭容器中充入
和
，发生反应：
。测得
和
的物质的量随时间变化如图所示。
___________ ；
内
的平均反应速率
___________ 
，平衡时
的转化率为___________ 。
(2)下列措施能提高正反应速率的是___________(填正确答案的字母)。
(3)工业上常以水煤气(
和)为原料合成甲醇。已知：
；
，则
与
制备水煤气的热化学方程式为___________ 。
(1)一定条件下，在
密闭容器中充入和，发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示。
内的平均反应速率，平衡时的转化率为(2)下列措施能提高正反应速率的是___________(填正确答案的字母)。
| A．降低温度 | B．增加的量 | C．使用催化剂 | D．及时分离出甲醇 |
和)为原料合成甲醇。已知： ； ，则与制备水煤气的热化学方程式为
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2 . 已知胆矾晶体相关的焓变如图所示，则
为
为
A． | B． |
C． | D． |
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解题方法
3 . I．甲醇(
)是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为、和)在催化剂的作用下合成甲醇，涉及的反应有：
②
③
与反应生成和
已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：(
为)| 化学键 |  |  | |  |  |
 | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
(1)
。(2)反应③的热化学方程式为
用含
和
的式子表示)Ⅱ．亚硝酰氯(
)是有机合成中的重要试剂，可通过反应：
获得。(3)在恒温恒容的密闭容器中，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
①
②
③
则
、
的式子表示)。下列事实不能说明上述体系中反应③已达平衡状态的是
a．容器内气体的颜色不再变化 b．容器中气体的密度不再变化 c．
不再发生变化(4)300℃时，
的正反应速率表达式为
，测得速率和浓度的关系如表所示：| 序号 |  |  |
| ① | 0.30 | 0.36 |
| ② | 0.60 | 1.44 |
| ③ | 0.90 | 3.24 |
(5)对于反应③按投料比
把
和
加入到压强恒为p的密闭容器中发生反应，平衡时的转化率与温度T的关系如图所示：
的体积分数为②M点的分压平衡常数
(6)一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入
和
，平衡时的体积分数随
的变化图像如图所示，则A、B、C三状态中，的转化率最大的是
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解题方法
4 . 雾霾主要成分为灰尘、
、
和有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一、
(1)以氨气为脱硝剂时，可将还原为
。
①
②
③
___________ (用含a、b的代数式表示)。
(2)以臭氧为烟气脱硝剂时，脱硝过程涉及的反应之一为：
。不同温度下，控制其它条件一定，在两个恒容容器中发生该反应，相关信息如下表及图所示：
①
___________ 
(填“<”、“>”或“无法确定”)，该反应的
___________ 0(填“<”或“>”)。
②0~25 min内乙容器中反应的平均速率：V(O2)___________ 。
③温度下，混合气体的起始总压为p，则达到平衡时，
的转化率为___________ ，平衡常数Kp___________ 。
(3)乙烯也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中
负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度约为___________ ，催化剂中负载量为___________ 。
、和有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一、(1)以氨气为脱硝剂时，可将
还原为。①
②
③
(用含a、b的代数式表示)。(2)以臭氧为烟气脱硝剂时，脱硝过程涉及的反应之一为：
。不同温度下，控制其它条件一定，在两个恒容容器中发生该反应，相关信息如下表及图所示：
| 容器 | 甲 | 乙 |
| 温度/K | | |
| 容积/L | 2 | |
| 起始充入量 |  和 | |
(填“<”、“>”或“无法确定”)，该反应的②0~25 min内乙容器中反应的平均速率：V(O2)
③
温度下，混合气体的起始总压为p，则达到平衡时，的转化率为(3)乙烯也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中
负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度约为负载量为
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解题方法
5 . 回答下面各题。
I．近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化研究，实现可持续发展。
(1)已知：CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g) ∆H1=+41.1kJ/mol
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ∆H2=-90.0kJ/mol
则CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：___________ 。
II．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
(2)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)___________。
(3)如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
①由表中数据判断该反应的∆H___________ 0(填“>”、“=”或“<”)；
②在250℃，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，某时刻测得c(CO)=0.3mol/L，则此时化学反应向___________ 方向移动 (填“正向”，“逆向”或“平衡”)。
III．在一定条件下， A(g)+3B(g)C(g)+D(g) ∆H=-49.0kJ/mol，体系中A的平衡转化率(α)与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。___________ 。
(5)判断L1与L2的大小关系：L1___________ L2 (填“<”，“=”或“>”)。
I．近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化研究，实现可持续发展。
(1)已知：CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g) ∆H1=+41.1kJ/mol
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ∆H2=-90.0kJ/mol
则CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：
II．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)(2)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)___________。
| A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 |
| B．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 |
| C．混合气体的相对平均分子质量不变 |
| D．混合气体的密度不变 |
| 温度℃ | 250 | 300 | 350 |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②在250℃，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，某时刻测得c(CO)=0.3mol/L，则此时化学反应向
III．在一定条件下， A(g)+3B(g)
C(g)+D(g) ∆H=-49.0kJ/mol，体系中A的平衡转化率(α)与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。
(5)判断L1与L2的大小关系：L1
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6 . 已知①
②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) 
，③
(a、b、c均>0)。若使
酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：
)
②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ，③(a、b、c均>0)。若使酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：)A． | B． | C． | D． |
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7 . 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。我国科学家研究
加氢制备甲醇方面取得一定进展。在一定温度和压强下，加氢制备甲醇的过程中主要发生如下三个反应，请回答以下问题：
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
反应Ⅲ．
(1)反应Ⅱ的
___________
(2)下列措施有利于提高甲醇平衡产率的是___________(填字母)。
(3)反应III的平衡常数
，的变化关系应为下图的曲线___________ (填“①”或“②”)
时，往某密闭容器中按投料比
充入
和，反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。___________ (填化学式)。
②体系中的物质的量分数受温度的影响变化不大，说明升高温度有利于反应Ⅱ的___________ 反应和反应Ⅲ的___________ 反应(填“正向”或“逆向”)。
(5)T℃时，将
的混合气体充入压强为6MPa的恒压密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应Ⅱ和反应Ⅲ：(已知：
为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。)
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应达到平衡状态时，和的分压相等，甲醇的选择性(产率)是CO的2倍，则的平衡转化率为___________ ，反应Ⅲ的
___________ 
(列出计算式即可)。
加氢制备甲醇方面取得一定进展。在一定温度和压强下，加氢制备甲醇的过程中主要发生如下三个反应，请回答以下问题：反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
反应Ⅲ．
(1)反应Ⅱ的
(2)下列措施有利于提高甲醇平衡产率的是___________(填字母)。
| A．加入适量CO | B．使用催化剂 |
| C．循环利用原料气 | D．升高温度 |
(3)反应III的平衡常数
，的变化关系应为下图的曲线
时，往某密闭容器中按投料比充入和，反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。
②体系中
的物质的量分数受温度的影响变化不大，说明升高温度有利于反应Ⅱ的(5)T℃时，将
的混合气体充入压强为6MPa的恒压密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应Ⅱ和反应Ⅲ：(已知：为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。)反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应达到平衡状态时，
和的分压相等，甲醇的选择性(产率)是CO的2倍，则的平衡转化率为(列出计算式即可)。
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解题方法
8 . 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
(1)I．脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)
H= +133 kJ/mol
H2O(g)=H2O(l)H=- 44 kJ/mol
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为___________ 。
(2)II．脱碳：
向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 CO2(g) + 3H2(g) =CH3OH(l) + H2O(l)。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________ 。
A．混合气体的平均式量保持不变
B．CO2和H2的体积分数保持不变
C．CO2和H2的转化率相等
D．混合气体的密度保持不变
E．1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂
(3)III．脱硫：
如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH
和SO
。物质A的化学式为___________ ，阴极的电极反应式是___________ 。
(1)I．脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)
H= +133 kJ/molH2O(g)=H2O(l)
H=- 44 kJ/mol催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为
(2)II．脱碳：
向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 CO2(g) + 3H2(g) =CH3OH(l) + H2O(l)。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是
A．混合气体的平均式量保持不变
B．CO2和H2的体积分数保持不变
C．CO2和H2的转化率相等
D．混合气体的密度保持不变
E．1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂
(3)III．脱硫：
如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH
和SO。物质A的化学式为
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解题方法
9 . 以 
为原料合成 
的反应是研究热点之一，该反应体系涉及的反应如下：
I.
II.
回答下列问题：
(1)已知
和101kPa下，
的燃烧热分别为 
、
，则∆H2=___________ kJ/mol。
(2)在恒压密闭容器中，按照
投料进行反应，反应I、
以物质的分压表示的平衡常数随温度 
的变化关系如下图1所示(体系总压为 
)。对应图1中___________ (填：“
” 或“
”)； 
点对应温度下体系达到平衡时 的转化率为 
，反应I的Kp=___________ kPa-2 (保留两位有效数字)。
②通过调整温度可调控平衡时
的值。
点对应温度下，平衡时 
，则p(H2)= ___________ kPa 。
(3)在密闭容器中，保持投料比不变，将和按一定流速通过反应器，一段时间后，测得 转化率
和甲醇选择性
随温度
变化关系如上图2所示。
催化剂的活性受温度影响不大，则 
图中曲线下降的原因是___________ ；
②若气体流速过大，的转化率会降低，原因是___________ 。
(4)向恒温恒压的两个密闭容器甲
、乙 
中，分别充入物质的量均为
的 和 ，若只发生反应
其正反应速率 
为气体分压。若甲、乙容器平衡时正反应速率之比 
则甲、乙容器的体积之比为___________ 。
为原料合成 的反应是研究热点之一，该反应体系涉及的反应如下：I.
II.
回答下列问题：
(1)已知
和101kPa下，的燃烧热分别为 、 ，则∆H2=(2)在恒压密闭容器中，按照
投料进行反应，反应I、以物质的分压表示的平衡常数随温度 的变化关系如下图1所示(体系总压为 )。
对应图1中” 或“”)； 点对应温度下体系达到平衡时 的转化率为 ，反应I的Kp=②通过调整温度可调控平衡时
的值。点对应温度下，平衡时 ，则p(H2)= (3)在密闭容器中，保持投料比不变，将
和按一定流速通过反应器，一段时间后，测得 转化率和甲醇选择性随温度变化关系如上图2所示。
催化剂的活性受温度影响不大，则 图中曲线下降的原因是②若气体流速过大，
的转化率会降低，原因是(4)向恒温恒压的两个密闭容器甲
、乙 中，分别充入物质的量均为的 和 ，若只发生反应其正反应速率 为气体分压。若甲、乙容器平衡时正反应速率之比 则甲、乙容器的体积之比为
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10 . 回答下列问题。
(1)根据所学知识回答下列问题：
(1)已知：①N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.0kJ·mol-1；
②H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH=-240.0kJ·mol-1；
③2Fe(s)＋
O2(g)=Fe2O3(s) ΔH=-1644.0kJ·mol-1
则反应2NH3(g)＋Fe2O3(s)=N2(g)＋3H2O(g)＋2Fe(s) ΔH=___________ kJ·mol-1.
(2)反应NH2COONH4(s)⇌CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH2=＋72.49kJ·mol-1自发进行的条件是___________ (填“高温”或“低温”)。
(3)工业上以含SO2的废气为原料，用电化学的方法制取硫酸的装置图如下：___________ 。
(4)常温下，pH=3的醋酸溶液中，由水电离产生的
___________ mol∙L−1.
(5)pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液呈___________ (填“酸性”“碱性”或“中性”)
(6)KAl(SO4)2‧12H2O可用作净水剂，其原理是___________ (用离子方程式说明)。
(7)已知常温下，Ka(HCN)=6.2×10-10。常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显___________ (填“酸”“碱”或“中”)性。
(8)某
溶液中含有
杂质，溶液中的浓度为0.020mol∙L−1，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于
时即沉淀完全(注：lg5=0.7)，已知
，
，若将该溶液的pH调至4.0，___________ (填“是”或“否”)可以达到除去杂质而不损失的目的。
(1)根据所学知识回答下列问题：
(1)已知：①N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.0kJ·mol-1；
②H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH=-240.0kJ·mol-1；③2Fe(s)＋
O2(g)=Fe2O3(s) ΔH=-1644.0kJ·mol-1则反应2NH3(g)＋Fe2O3(s)=N2(g)＋3H2O(g)＋2Fe(s) ΔH=
(2)反应NH2COONH4(s)⇌CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH2=＋72.49kJ·mol-1自发进行的条件是
(3)工业上以含SO2的废气为原料，用电化学的方法制取硫酸的装置图如下：
(4)常温下，pH=3的醋酸溶液中，由水电离产生的
(5)pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液呈
(6)KAl(SO4)2‧12H2O可用作净水剂，其原理是
(7)已知常温下，Ka(HCN)=6.2×10-10。常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显
(8)某
溶液中含有杂质，溶液中的浓度为0.020mol∙L−1，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全(注：lg5=0.7)，已知，，若将该溶液的pH调至4.0，杂质而不损失的目的。
您最近半年使用：0次
