1 . 回答下列问题
(1)甲醇是一种可再生能源，由制备甲醇可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为，则___________(用表示)。
(2)某探究小组用与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用浓度为，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为、，每次实验的用量为，大理石用量为。

实验编号	温度()	大理石规格	(浓度)	实验目的
①	25	粗颗粒	2.00	(Ⅰ)实验①和②探究浓度对反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和③探究温度对反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和④探究e___________对反应速率的影响
②	25	粗颗粒	a___________
③	b___________	粗颗粒	2.00
④	c___________	细颗粒	d___________

请完成实验设计表，其中a为___________，e为___________。
(3)①氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图A所示的装置来制取氯气。装置中的离子膜只允许___________(填“”或“”)通过，氯气的逸出口是___________(填标号“”或“b”)。

②和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图B所示：阴极上的反应式为___________。

4 . 铜及其化合物应用广泛。回答下列问题：
(1)目前铜可采用如下方法制备：
方法1：火法炼铜：；
方法2：湿法炼铜：。
上述两种方法中，方法2比方法1更好，其原因是_______(写出一条原因即可)。上述两种方法冶炼铜中，若转移的电子数相同，则方法1和方法2冶炼出的铜的质量之比为_______。
(2)黄铜矿的含铜成分为，常采用溶液浸取，生成和等，该反应的化学方程式为_______。
(3)将、和组成的混合物加入溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到2.24L(标准状况)气体。若将此混合物用足量的加热还原，所得固体的质量为_______g。
(4)和的燃烧热分别为、，已知   ；则的_______。
(5)某同学利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。

实验序号	装置示意图	实验现象
1		阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有
2		阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无元素

①实验ⅰ中气体减少的原因是_______。
②实验ⅰ中，推测产生，可能发生的反应有、_______。
③随着阴极析出，实验ⅱ中平衡不移动，理由是_______。

5 . 甲醇(CH₃OH)是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义。
(1)，燃烧热分别和，则与反应生成和热化学反应方程式：___________。
(2)利用工业废气中的CO₂可制取甲醇，其反应为：常温常压下已知下列反应的能量变化如图1所示：

写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：___________。
(3)①为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了的晶体，在高温下它能传导离子。电池工作时正极反应式为___________。
②若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL含有如下离子的溶液。

离子	铜离子	氢离子	氯离子	硫酸根离子
	1	4	4	1

电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)；阳极上收集到氧气的物质的量为___________mol。
(4)甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后将氧化成，然后以作氧化剂把水中的甲醇氧化成而净化。实验室用图2装置模拟上述过程：

写出阳极电极反应式：___________。

6 . 丙烷在燃烧时放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。
已知： 2C₃H₈(g)+7O₂(g) = 6CO(g)+8H₂O(1) ∆H₁ = -2741.8 kJ•mol^-1
2CO(g)+O₂(g) = 2CO₂(g) ∆H₂ = -566.0 kJ•mol^-1
(1)反应C₃H₈ (g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l) ∆H=_______；
(2)根据上述反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钆(Y₂O₃)的氧化锆(ZrO₂)晶体，在其内部可以传导O^2-，在电池内部O^2-向_______极移动(填“正”或“负”)；电池的负极电极反应为_______。
(3)用上述燃料电池和惰性电极电解足量Mg(NO₃)₂和NaCl的混合溶液，电解开始后阴极附近的现象为_______。
(4)用电化学法模拟工业处理SO₂。将硫酸工业尾气中的SO₂通入如图装置(电极均为惰性材料)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：

①M极发生的电极反应式为_______。
②当外电路通过0.2 mol电子时，质子交换膜左侧的溶液质量_______(填“增大”或“减小”)_______克。

7 . 硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的作用。
（1）硫元素在周期表中的位置为___________，其最简单气态氢化物的电子式为_________。
（2）在工业上SO₂可以用于制备H₂SO₄。
已知SO₂(g)＋O₂(g)＋H₂O(g)=H₂SO₄(l) △H₁=－272.5kJ·mol^－1
H₂O(g)=H₂O(l) △H₂=－44kJ·mol^－1
SO₃(g)＋H₂O(l)=H₂SO₄(l) △H₃=－130kJ·mol^－1
则2SO₂(g)＋O₂(g)=2SO₃(g) △H=_____________kJ·mol^－1
(3)某兴趣小组同学探究SO₂的还原性，使用的药品和装置如图所示:

A瓶中发生反应的离子方程式为_______________________。B瓶中出现的现象为________。若要证明A、B的反应中SO₂均显现还原性被氧化为SO₄^2—，可以采取的操作和现象是_______________________________________。
（4）硫的氧化物排放到大气中会造成空气污染，常温常压下用如图所示传感器可以检测空气中SO₂的含量。下列关于该传感器的叙述正确的是__________(填序号)。

A. a为电源的正极
B. Pt电极网上发生氧化反应
C.当电路中电子转移0.5mol时，进入传感器的SO₂为11.2L
D.阴极的电极反应是2HSO₃^—+2H⁺-2e^—=S₂O₄^2—+2H₂O

8 . H₂O₂广泛应用于医疗卫生、化学合成等领域。
(1)已知2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g)   △H=-196kJ•mol^-1，趣味实验“大象牙膏”的实验原理是H₂O₂溶液在KI催化作用下分解，反应的机理可表示为：
i.H₂O₂(l)+I^-(aq)=H₂O(l)+IO^-(aq)   △H₁=+akJ•mol^-1(a＞0)
ii.H₂O₂(l)+__________。
则ii中反应机理用热化学方程式表示为________。
(2)某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如表方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL2%H2O2溶液	无
②	10mL5%H2O2溶液	无
③	10mL5%H2O2溶液	1mL0.1mol/LFeCl3溶液
④	10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL0.1mol/LFeCl3溶液
⑤	10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1mol/LFeCl3溶液

I.实验①和②的目的是_______。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H₂O₂较稳定，不易分解，为达到实验目的，你对原方案的改进是_______。
II.实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图，结合图分析实验，能够得出什么实验结论？________。

III.为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。

①写出H₂O₂在FeCl₃作用下发生反应的化学方程式：________。
②利用图1实验，可通过观察产生气泡的快慢定性比较得出结论·有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是_______。
③若利用图2实验可进行定量分析，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是_______。

9 . 2017年冬季全国大部分地区出现雾霾现象，汽车尾气是造成雾霾的原因之一，汽车尾气含CO、NO等有毒气体。为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂。已知：2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)； ΔH = －566kJ·moL^－1
2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)； ΔH = －483.6kJ·moL^－1
H₂O (g)＝H₂O(l)； ΔH = －44.0kJ·moL^－1
（1）氢气燃烧热ΔH=__________；
（2）写出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式______________。
（3）往1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H₂O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1（方程式中各物质前化学计量数为最简整数比），则t℃时CO 的转化率为________；（保留一位小数）反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将____（填“变大”、“不变”或“变小”）。
（4）从汽车尾气中分离出CO与O₂、熔融盐Na₂CO₃组成的燃料电池，同时采用电解法制备N₂O₅，装置如图所示，其中Y为CO₂。石墨I电极的名称为______________（填“正极”“负极”“阴极”“阳极”）。在电解池中生成N₂O₅的电极反应式为__________________________________。

（5）在一定条件下，用NH₃处理汽车尾气中的NO。已知NO与NH₃发生反应生成N₂和H₂O，现有NO和NH₃的混合物1mol，充分反应后得到的还原产物比氧化产物多1.4 g，则原反应混合物中NO的物质的量可能是_____________。

10 . H₂O₂广泛应用于医疗卫生、化学合成等领域。
(1)已知2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g) △H=-196kJ/mol，趣味实验“大象牙膏”的实验原理是H₂O₂溶液在KI催化作用下分解，反应的机理可表示为：
i.H₂O₂(l)+I^-(aq)= H₂O(l)+IO^-(aq) △H₁ = +a kJ/moL(a > 0)
ii.H₂O₂(l)+_______。
则ii中反应机理用热化学方程式表示为_______。
(2)某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	溶液	无
②	溶液	无
③	溶液	溶液
④	溶液少量 HCl溶液	溶液
⑤	溶液少量 NaOH溶液	溶液

Ⅰ.实验①和②的目的是_______。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下较稳定，不易分解，为达到实验目的，你对原方案的改进是_______。
Ⅱ.实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图，结合图分析实验，能够得出什么实验结论？_______。

Ⅲ.为比较和对分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是

①写出在作用下发生反应的化学方程式： _______
②利用图1实验，可通过观察产生气泡的快慢定性比较得出结论有同学提出将改为更为合理，其理由是 _______ ，
③若利用图2实验可进行定理分析，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是 _______ 。
④将粉末加入50mL 溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示，解释反应速率变化的原因： _______ ，初始物质的量浓度为 _______(保留两位有效数字)。