1 . I．的捕集、利用与封存是科学家研究的重要课题，利用与制备“合成气”、，合成气可直接制备甲醇，反应原理为： 。
(1)若要该反应自发进行，_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)更有利。
(2)在恒温、恒容的密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_______。

A．混合气体中碳元素的质量分数不再改变

B．混合气体的密度不再变化

C．的百分含量不再变化

D．正逆

(3)把转化为是降碳并生产化工原料的常用方法，有关反应如下：
①   
②   
③   
则与合成反应的热化学方程式：_______。
Ⅱ．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了NO-CO的反应历程。在催化剂作用下，此反应为   可有效降低汽车尾气污染物排放。
(4)探究温度、压强对反应的影响，如图下所示，表示的是曲线_______。

(5)一定温度下，向容积的恒容密闭容器充入和，当反应达到平衡时NO的体积分数为，此温度下该反应的平衡常数______________。(第一空写表达式，第二空保留三位有效数字)
(6)使用相同催化剂，测得相同时间内NO的转化率随温度的变化曲线如下图，解释NO的转化率在范围内随温度升高先上升后下降，且下降由缓到急的主要原因是____。

2 . I．中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，相关成果由国际知名学术期刊《科学》在线发表。CO₂的捕集、利用与封存是科学家研究的重要课题，利用CH₄与CO₂制备“合成气”CO、H₂，合成气可直接制备甲醇，反应原理为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   ΔH=-99 kJ·mol^-1。
(1)若要该反应自发进行，___________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)更有利。
(2)在恒温、恒容的密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。

A．混合气体中碳元素的质量分数不再改变	B．混合气体的密度不再变化
C．CO的百分含量不再变化	D．2v(H2)正=v(CO)逆

(3)把CO₂ 转化为HCOOH 是降碳并生产化工原料的常用方法，有关反应如下：
①CO(g)+H₂O(g)HCOOH(g)   ΔH₁=-72.6 kJ·mol^-1
②2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)   ΔH₂=-566 kJ·mol^-1
③O₂(g)+2H₂(g)2H₂O(g)   ΔH₃=-483.6 kJ·mol^-1
则CO₂(g)与 H₂(g)合成 HCOOH(g)反应的热化学方程式：___________。
(4)还可利用电化学方法可以将CO₂有效地转化为HCOO^-，后续经酸化转化为HCOOH，原理示意图如图所示，下列说法错误的是___________。

A．电解池的阴极电极反应式为2CO2+2e-+H2O=HCOO-+HCO

B．b为电源正极

C．电解一段时间后，阳极区的KHCO3 溶液浓度降低

D．若以氢氧碱性燃料电池作直流电源，那么负极的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O

Ⅱ．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了NO-CO的反应历程。在催化剂作用下， 此反应为2CO(g)+2NO(g)2CO₂(g)+N₂(g)   ΔH<0可有效降低汽车尾气污染物排放。
(5)探究温度、压强(2MPa，5MPa)对反应的影响，如图所示，表示2MPa 的是___________。

A．a

B．b

C．c

D．d

(6)一定温度下，向容积1L的恒容密闭容器按体积比3：2的比例充入CO和NO，当反应达到平衡时NO的体积分数为，此温度下该反应的平衡常数K=___________=___________。(第一空写表达式，第二空保留三位有效数字)
(7)使用相同催化剂，测得相同时间内 NO 的转化率随温度的变化曲线如图，解释 NO 的转化率在 100~900℃范围内随温度升高先上升后下降，且下降由缓到急的主要原因是___________；___________。

3 . Ⅰ．将氮氧化物进行无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。
(1)的氧化性强于，能更有效地氧化NO。已知：
   
   
则   ______。
(2)在汽车排气管上安装催化转化器，能有效消除尾气对环境的污染：
①   ，反应能自发进行所需温度条件_______(填“高温”或“低温”)。
②已知：反应   ，和CO在作用下发生的反应分两步进行：
第一步；
第二步：
反应过程的能量变化如图所示：

决定总反应速率的是________(填“第一步”或“第二步)
(3)某温度下，在催化剂的作用下发生反应：，测得密闭容器中不同时间时CO和NO的浓度如表。

时间/s	0	1	2	3	4	5
	36.0	30.5	28.5	27.5	27.0	27.0
	10.0	4.5	2.5	1.5	1.0	1.0

①温度下，该反应的平衡常数为______。
②该恒温恒容条件下，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是________(填序号)。
a．体系的压强保持不变       b．
c．混合气体的密度不变       d．NO的转化率保持不变
③恒容条件下，上述反应中若NO和CO的起始浓度一定，催化反应相同时间，测得NO的转化率随温度的变化如图所示，当温度超过700℃时，随温度的升高，NO的转化率下降明显，原因是________。

Ⅱ．由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将误当食盐食用的事件。欲测定某样品中的含量，某同学设计如下实验：①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于锥形概中，用标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗溶液VmL。
(4)在进行滴定操作时，溶液盛装在_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后半滴溶液，_______时达到滴定终点。
(5)以下操作造成测定结果偏高的是________。

A．滴定管未用标准溶液润洗

B．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失

C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数

D．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定

(6)滴定过程中发生反应的离子方程式是，测得该样品中的质量分数为______。(的摩尔质量)

4 . 硫及其化合物之间的转化具有重要意义。请按要求回答下列问题。
(1)土壤中的微生物可将大气中H₂S经两步反应氧化成，两步反应的能量变化如图，写出1molH₂S(g)全部氧化成(aq)的热化学方程式为___________。

(2)将SO₂通入0.1mol/L Ba(NO₃)₂溶液中会观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为________。
(3)利用工业废碱渣(主要成分Na₂CO₃)吸收硫酸厂尾气中的SO₂制备无水Na₂SO₄的成本低，优势明显，其流程如下。

①举例说明向大气中排放SO₂导致的环境问题：___________
②下图为吸收塔中Na₂CO₃溶液与SO₂反应过程中溶液组成变化。则初期反应(图中A点以前)的离子方程式是___________


③中和器中发生的主要反应的化学方程式是___________。
④为了降低由中和器所得溶液中Na₂SO₃的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的。
i．用化学反应原理解释NaOH过量的原因___________。
ii．结晶时应选择的最佳操作是___________(选填字母)
a．95~100℃加热蒸发，直至蒸干
b．维持95~100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出
c．95~100℃加热浓缩，冷却至室温结晶
⑤为检验Na₂SO₃成品中是否含少量Na₂SO₄，需选用的试剂是___________。
⑥KIO₃滴定法可测定成品中Na₂SO₃的含量：室温下将0.1260g成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO₃标准溶液(x mol/L)进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO₃标准溶液体积为y mL。
i．滴定终点前反应的离子方程式是：_______，___+__=___+___(将方程式补充完整)
ii．成品中Na₂SO₃ (M=126g/mol)的质量分数是___________。

5 . 研发二氧化碳和有机物的利用技术对治理生态环境具有重要意义。
(1)已知：　　
　　
　　
则催重整反应的_______。
(2)催化重整反应中，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：

①判断该反应的_____ 0(填“>”、“<”或“=”)，比较压强的大小：______(填“>”、“<”或“=”) 。
② 在恒容容器中进行该催化重整反应(不考虑其他反应)，下列能说明该反应处于化学平衡状态的是__________(填字母)。
A．的质量分数保持不变                                   B．容器中与H₂的百分含量之比保持不变
C．                                               D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
③X点对应的初始投料比，平衡压强为，温度为950℃，则X点平衡常数_____________________。
(3)反应　的正、逆反应速率可分别表示为、，其中k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，仅受温度影响。则如图所示的四条斜线中，有两条分别为和pk_逆 随T变化斜线，能表示pk_正 随T变化关系的是_______(填字母)。
   
(4)一种以甲醇为原料，利用和CuO纳米片(CuONS/CF)作催化电极，制备甲酸(甲酸盐)的电化学装置的工作原理如图所示。

电解过程中阳极电极反应式为____________________________。

8 . 回答下列问题
(1)催化释氢。在催化剂作用下，与水反应生成，可能的反应机理如图所示：

①其他条件不变时，以代替催化释氢，所得气体的分子式为_______________。
②已知：为一元弱酸，水溶液呈酸性的原因是_______(用离子方程式表示)。
(2)氨是重要的基础化工产品之一。在一定条件下，向某反应容器中投入、在不同温度下反应生成氨平衡体系中氨的质量分数随压强变化曲线如图所示：

①温度，，中，最大的是___________，M点的转化率为___________。
②1939年捷姆金和佩热夫推出氨合成反应在接近平衡时净速率方程式为，、分别为正反应和逆反应的速率常数；、、代表各组分的分压(分压总压物质的量分数)；为常数，工业上以铁为催化剂时，。由M点数据计算__________(保留两位有效数字)。
(3)氮的氧化物对大气的污染可用氨来处理。
①已知：   
   
   
   
请根据本题相关数据，写出还原生成和的热化学方程式：__________。
②将和以一定的流速，分别通过甲、乙两种催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中含量，从而确定尾气脱氮率(即的转化率)，结果如图所示：

a点__________(填“是”或“不是”)平衡状态；脱氮率a～b段呈现如图变化，可能的原因是____________

9 . 由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO₂误当食盐食用的事件。欲测定某样品中NaNO₂的含量，某同学设计如下实验：
①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。
②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol/LKMnO₄标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO₄溶液VmL。
(1)上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有_______。
(2)在进行滴定操作时，KMnO₄溶液盛装在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后一滴溶液，_______时达到滴定终点。
(3)滴定过程中发生反应的离子方程式是_______；测得该样品中NaNO₂的质量分数为_______。
(4)以下操作造成测定结果偏高的是_______。

A．滴定管未用KMnO4标准溶液润洗

B．锥形瓶未用待测液润洗

C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失

D．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定

(5)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩。浓缩液中含有I^-、Cl^-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO₃溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中=_______。(结果保留两位有效数字)(已知K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(AgI)=8.5×10^-17)
(6)已知：，，写出还原的热化学方程式：_______。