1 . 丙烯是重要的有机化工原料，主要用于生产聚丙烯、丙烯腈、环氧丙烷等。
(1)以丁烯和乙烯为原料反应生成丙烯的方法被称为“烯烃歧化法”，反应为：C₄H₈(g)+C₂H₄(g)2C₃H₆(g)。已知：
①C₂H₄(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l) ∆H₁=-1411kJ•mol^-1
②C₃H₆(g)+O₂(g)=3CO₂(g)+3H₂O(l) ∆H₂=-2049kJ•mol^-1
③C₄H₈(g)+6O₂(g)=4CO₂(g)+4H₂O(l) ∆H₃=-2539kJ•mol^-1
“烯烃歧化法”的反应的热化学方程式为_______。
(2)一定温度下，在一体积恒为V升的密闭容器中充入一定量的C₄H₈和C₂H₄，发生烯烃歧化法的主要反应。t₁时刻达到平衡状态，此时容器中n(C₄H₈)=amol，n(C₂H₄)=2amol，n(C₃H₆)=bmol，且C₃H₆占平衡总体积的1/4。
①求该时间段内的反应速率v(C₄H₈)=_______。(用只含a、V、t₁的式子表示)
②判断该反应达到平衡的标志是_______
A.2v(C₄H₈)_生成=v(C₃H₆)_消耗
B.C₄H₈、C₂H₄、C₃H₆的物质的量之比为1：1：2
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变
D.C₄H₈、C₂H₄、C₃H₆的浓度均不再变化
(3)Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应﹕C₄H₈(g)+C₂H₄(g)2C₃H₆(g)，该反应中正反应速率v_正=k_正·p(C₄H₈)·p(C₂H₄)，逆反应速率v_逆=k_逆·p²(C₃H₆)，其中k_正、k_逆为速率常数，则Kp为_______(用k_正、k_逆表示)。
II“丁烯裂解法”是另一种重要的丙烯生产法，但生产过程中会有生成乙烯的副反应发生。反应如下主反应：3C₄H₈4C₃H₆；副反应：C₄H₈2C₂H₄
测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数(w%)随温度(T)和压强(P)变化的趋势分别如图1和图2所示：

(4)平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指标之一，从产物的纯度考虑，该数值越高越好，从图1和图2中表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是__(填字母序号)。
A.300^oC0.1MPa B.700^oC0.1MPa C.300^oC0.5MPa D.700^oC0.5MPa
(5)有研究者结合图1数据并综合考虑各种因素，认为450℃的反应温度比300℃或700℃更合适，从反应原理角度分析其理由可能是____。
(6)图2中，随压强增大平衡体系中丙烯的百分含量呈上升趋势，从平衡角度解释其原因是__。

2 . 氢是宇宙中含量最高的元素，占宇宙总质量的75%，应用前景十分广阔。
(1)H可与N形成多种分子，其中某分子含18个e^-、6个原子，则该分子的结构式为___________。
(2)工业上用C和H₂O制取H₂。已知：
①C(s) + H₂O(g) = H₂(g) + CO(g)     ΔH₁   
②C(s) + 2H₂O(g) = 2H₂(g) + CO₂(g)     ΔH₂
则CO(s) + H₂O(g) = H₂(g) + CO₂(g)     ΔH =___________(用ΔH₁、ΔH₂表示)。
(3)NaBH₄是一种重要的储氢载体。
①B在元素周期表中的位置为___________。
②NaBH₄(s)与H₂O (l)反应生成NaBO₂(s)和一种气体，在25℃，101kPa下，已知每消耗3.8g NaBH₄放热21.6kJ，则该反应的热化学方程式为___________；反应前后B的化合价不变，则反应消耗1molNaBH₄时转移的电子数目为___________。

3 . 和是两种常见的温室气体，利用和生成高附加值合成气和，以及甲烷部分催化裂解制备乙烯是目前研究的热点之一、回答下列问题：
(1)已知：   ；
   ；
   。
反应的___________；对于该反应，有利于提高平衡转化率的条件是___________(填字母)。
A．高温高压       B．高温低压       C．低温高压       D．低温低压
(2)常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下还原三种金属氧化物达平衡后气体中与温度的关系曲线图。

①下列说法正确的是___________(填字母)。
A．还原的反应
B．不适宜用于工业冶炼金属铬()
C．工业冶炼金属铜时较低的温度有利于提高的利用率
D．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和接触的时间，减少尾气中的含量
②某铜铬合金的立方晶胞结构如图所示。若合金的密度为，晶胞参数表达式为___________(阿伏加德罗常数的值用表示)。

(3)甲烷部分催化裂解制备乙烯的反应原理为   。温度为，压强为时，向体积可变的密闭容器中加入，平衡时转化率为，若温度、压强和初始量不变，充入作为稀释气，平衡时转化率为，则充入的物质的量为___________mol。
(4)一定温度下，将充入的固定容积容器中发生反应。实验测得容器内各气体分压与时间的关系如图所示。

①的平衡转化率为___________。
②反应的平衡常数___________。
③若在该温度下，向容器中再充入，达到平衡时，平衡混合物中的物质的量分数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

4 . 近年，甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨。
．在催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应如下：
反应a：
反应b：
反应c：
(1)已知反应b中相关化学键键能数据如下表：

化学键	H-H	C=O	C≡O	H-O
	x	803	1076	465

计算：x=___________，___________。
(2)恒温恒容时，下列能说明反应a一定达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．

B．

C．混合气体的密度不再发生变化

D．混合气体中的百分含量保持不变

(3)在催化剂作用下，将物质的量之比为1：2的和的混合气体充入一恒容密闭容器中发生反应a、b，已知反应b的反应速率，，、为速率常数，x为物质的量分数。
①平衡时，转化率为60%，和的物质的量之比为1：1，若反应b的，则平衡___________。
②Arrhenius经验公式为，其中为活化能，T为热力学温度，k为速率常数，R和C为常数，则___________(用含、、T、R的代数式表示)。
(4)其他条件相同时，反应温度对选择性的影响如下图所示。由图可知，温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值，可能的原因是___________。(已知的选择性)

．利用甲醇分解制取烯烃，涉及如下反应：
a．
b．
c．
(5)恒压条件下，平衡体系中各物质的量分数随温度变化如图所示。已知650K时，，平衡体系总压强为p，则650K反应c的平衡常数___________。

5 . Ⅰ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)如图是和反应生成1 mol 过程中能量的变化示意图，请写出和反应的热化学方程式：___________。
   
(2)若已知下列数据：试根据表中及图中数据计算N—H的键能：___________kJ·mol。

化学键	H—H	N—N
键能/kJ·mol	435	943

(3)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：①    kJ⋅mol
②    kJ⋅mol
以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。与反应生成和的热化学方程式为___________。
Ⅱ．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：
   
(4)元素y为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式：___________。
(5)x、y两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		x	y
电离能／(kJ/mol)		717	759
		1509	1561
		3.248	2957

比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此，你的解释是___________。
(6)下图中所列的是表中某主族元素的电离能情况，则该元素是___________(填元素符号)。
   

6 . “低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对创新利用的研究。
(1)已知：①
②
③
写出与反应生成和的热化学方程式：___________。
(2)目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为密闭容器中，充入和在一定条件下发生反应，测得和的物质的量随时间的变化如图所示：

下列措施一定能使的转化率增大的是___________。

A．在原容器中再充入	B．在原容器中再充入
C．在原容器中充入氦气	D．使用更有效的催化剂

(3)高温下，与足量的碳在密闭容器中实现反应：。向容积为的恒容容器中加入，在不同温度下达到平衡时的物质的量浓度随温度的变化如图所示。则该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应，某温度下，若向该平衡体系中再通入，平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动，达到新平衡后，体系中的百分含量___________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)在时，向体积为的恒容容器中充入物质的量之和为的和，发生反应，反应达到平衡时的体积分数与的关系如下图所示。

①时，经过达到平衡，的转化率为0.6，则该反应的化学平衡常数___________(保留一位小数)。若此刻再向容器中加入和各，达到新平衡时的转化率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②当时，达到平衡后，的体积分数可能是图象中的___________(填“D”“E”或“F”)点。

8 . 生活和工业中SO₂、CO、NOx等污染物的来源很多，它们的过度排放会对环境和人体健康带来极大的危害。据报道，从2023年7月1日开始，我国将全面实行燃油车“国六B标准”排放，届时汽车尾气中的各类污染物的排放量均进一步减少。工业上可采取多种方法减少这些有害气体的排放。回答下列问题：
I．
(1)25℃时，若用氢氧化钠溶液吸收SO₂，当得到pH=9的吸收液时，该吸收液中c()：c()=___________。(已知25℃时，亚硫酸K_a1=1.3×10^-2；K_a2=6.2×10^-7)
Ⅱ．汽车尾气中的NO和CO在催化转化器中反应生成两种无毒无害的气体：2NO+2CO⇌N₂+2CO₂，可减少尾气中有害气体排放。已知该反应的_正=k_正c²(NO)c²(CO)，_逆=k_逆c(N₂)c²(CO₂)(k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)。
(2)已知：碳的燃烧热为393.5kJ/mol
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)　ΔH₁=+180.5kJ/mol
2C(s)+O₂(g)=2CO(g)　ΔH₂=-221kJ/mol
则反应：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)　ΔH=___________。该反应在常温下可自发进行的原因是___________。若平衡后升高温度，则___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中，控制一定温度(T₁或T₂)，发生反应并达到平衡时，所得的混合气体中含N₂的体积分数随的变化曲线如图所示。
   
①图中a、b、c、d中对应NO转化率最大的是____________。
②若=1，T₁温度下，反应达平衡时，体系的总压强为aPa、N₂的体积分数为20%，该温度下反应的平衡常数K_p为___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)催化剂性能决定了尾气处理效果。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(I、Ⅱ)进行反应，测量逸出气体中NO含量，可测算尾气脱氮率。相同时间内，脱氮率随温度变化曲线如图所示。
   
①曲线上a点的脱氮率___________(填“>”、“<”或“=”)对应温度下的平衡脱氮率。
②催化剂Ⅱ条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因可能是___________。

10 . “有序介孔碳”和“纳米限域催化”的研究双双获得国家自然科学奖一等奖。利用介孔限域催化温室气体加氢制甲醇，再通过甲醇制备燃料和化工原料等，是解决能源问题与实现双碳目标的主要技术之一、反应如下：
ⅰ   
ⅱ   
ⅲ   
(1)___________。
(2)绝热条件下，将、以体积比充入恒容密闭容器中，若只发生反应ⅱ。下列可作为反应ⅱ达到平衡的判据是___________。
a．与比值不变       b．容器内气体密度不变
c．容器内气体压强不变       d．不变
(3)将、以体积比充入恒容密闭容器中，在某介孔限域催化剂存在下发生反应ⅰ和ⅱ。的平衡转化率及的选择性(生成目标产物所消耗的反应物的物质的量与参与反应的反应物的物质的量之比)随温度变化曲线如图所示：

加氢制甲醇，___________温(填“高”或“低”，下同)有利于提高反应速率，___________温有利于提高平衡时的产率。结合上图阐述实际选用300～320℃反应温度的原因：___________。
(4)汽车尾气中的NO和CO在催化转化器中反应生成两种无毒无害的气体。催化剂性能决定了尾气处理效果。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(X、Y)进行反应，测量逸出气体中NO含量，从而测算尾气脱氮率。相同时间内，脱氮率随温度变化曲线如图所示。

①曲线上a点的脱氮率___________(填“>”“<”或“=”)对应温度下的平衡脱氮率。
②催化剂Y条件下，温度高于时脱氮率随温度升高而下降的原因可能是___________。
③在压强为，温度为T K的体系中，投料比时，CO的平衡转化率为80％，则___________(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。