【推荐1】已知反应过程的能量变化如图所示：

(1)由图可知为________（填“吸热”或“放热”）反应.
(2)图中点表示________，所代表的能量是________。
(3)请求出反应 ________。
(4)又知 ，请根据题给条件求出反应的焓变________。

【推荐2】研究 NOx、SO₂、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)NO₂、SO₂的任意排放均可导致酸雨的产生。请分别写出二者产生酸雨的化学方程式_______、____。
(2)处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：
① CO(g) + 1/2O₂(g) = CO₂(g)   ΔH = －283.0 kJ/mol
② S(s) + O₂(g) = SO₂(g)        ΔH = －296.0 kJ/mol
此方法涉及的热化学方程式是___________。
(3)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：
① CO(g) + NO₂(g) = NO(g) + CO₂(g)       ΔH = －a kJ/mol (a>0)
② 2CO(g) + 2NO(g) = N₂(g) + 2CO₂(g)     ΔH = －b kJ/mol (b>0)
若用标准状况下 3.36 L CO 还原 NO₂ 至 N₂(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为 _____mol，放出的热量为___kJ(用含有a和b的代数式表示)。

【推荐3】建设“美丽中国”首先要做好环境保护与治理。氮氧化物(NOx)是严重的大气污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等。氮氧化物(NOX)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计了如下转化氮氧化物的几种方案。请回答下列问题：
(1)方案Ⅰ：利用甲烷在催化剂条件下还原NOx，相关反应如下：
①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ∆H₁=+180.5kJ/mol
②CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l) ∆H₂=-574kJ/mol
③CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+ CO₂(g)+2H₂O(l) ∆H₃=-1160kJ/mol
则表示甲烷燃烧热的热化学反应方程式是 ___ 。
(2)方案Ⅱ：利用CO在催化剂条件下还原NO_x：2NO_x(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)   ∆H。向容积均为2L的甲(温度为T₁)、乙(温度为T₂)两个恒容密闭容器中分别充入2 mol NO₂(g)和3 mol CO(g)。反应过程中两容器内CO₂的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示：

①甲容器中，平衡时NO₂的转化率为____；
②T₁___T₂(填“>”或“<”)；△H___0(填“>”或“<”)，判定的依据是____；
③T₂温度时，该反应的平衡常数K=____；
④乙容器达到平衡后，再充入3 mol NO₂和2 molCO₂，此时v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
(3)方案3：可以利用原电池原理处理氮氧化合物，原理如图。则其正极的电极反应式为____。

【推荐1】I、氨气催化氧化生产硝酸，硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂。
已知：2 H₂ ( g ) +O₂ ( g )＝2H₂O ( g )     ΔH ＝ -483.6 kJ/mol
N₂ ( g ) +2O₂ ( g )＝2NO₂ ( g )     ΔH ＝ + 67.7 kJ/mol
则H₂将NO₂还原为N₂的热化学反应方程式：___________________________   

II、为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：
（1）该反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应。ΔH___0(填＞、＜、＝)
（2）A和B的总能量比C和D的总能量_____(填“高”或“低”)。
（3）物质中的______能通过化学反应转化成______能释放出来。
（4）反应物化学键断裂吸收的能量_____(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

【推荐3】在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如下：

(1)若E₁>E₂，反应体系的总能量___________(填“升高”或“降低”)，为___________(填“吸热”或“放热”)反应，其原因是___________。
(2)若E₁＜E₂，反应体系的总能量___________(填“升高”或“降低”)，为___________(填“吸热”或“放热”)反应，其原因是___________。

【推荐2】某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		温度/℃
	浓度/mol·L－1	体积/mL	浓度/mol·L－1	体积/mL
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

（1）该反应的离子方程式为_______。
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________。
（3）已知50 ℃时c(MnO₄^—)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25 ℃时c(MnO₄^—)～t的变化曲线示意图_____。

（4）在25 ℃、101 kPa时，1 g CH₄完全燃烧生成液态水时放出的热量是55.0kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是____________________________。
（5）已知某化学反应A₂(g)＋2B₂(g)===2AB₂(g)(AB₂的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示。该反应是一个______________(填“熵增”或“熵减”）的反应。下列有关该反应的叙述中正确的是______。

A．该反应是放热反应
B．该反应的ΔH＝－(E₁－E₂) kJ· mol^－1
C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D．由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B键吸收E₂ kJ能量

【推荐3】（1）实验室制取氯气反应的离子方程式为_________________________
（2）工业上制取漂白粉反应的化学方程式为_________________________
（3）配平：____KClO₃＋____H₂C₂O₄＋____H₂SO₄→_____K₂SO₄＋____ClO₂↑＋_____CO₂↑＋_____H₂O
（4）二氧化碳气体通过一定量的过氧化钠固体，固体增重2.8g时，放出热量为Q KJ
则此反应的热化学方程式为_________________________
（5）标况下3.136 L Cl₂通入0.1 L FeBr₂溶液中，测得溶液Br^-中消耗了三分之二，则此时总反应的离子方程式为_________________________

【推荐1】氨气是一种重要的化学物质，可用于制取化肥和硝酸等。
(1)工业合成氨的热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   △H=-92 kJ/mol

	N-H	H-H	N≡N
断开1 mol化学键需要吸收的能量/kJ	a	436	946

表中a为___________。
(2)合成氨原料气由天然气在高温下与水和空气反应而得。涉及的主要反应如下：
I．CH₄(g)+H₂O(g)→CO(g)+3H₂(g)
II．2CH₄(g)+O₂(g)→2CO(g)+4H₂(g)
III．CO(g)+H₂O(g)→H₂(g)+CO₂(g)
假设反应产生的CO全部转化为CO₂，CO₂被碱液完全吸收，剩余的H₂O通过冷凝干燥除去。进入合成氨反应塔的原料气为纯净的N₂和H_2。
①为使原料气中N₂和H₂的体积比为1:3，推出起始气体中CH₄和空气的比例___________(设空气中O₂和N₂的体积比为1:4，所有气体均按理想气体处理)。
②已知：IV．C(s)+2H₂(g)→CH₄(g)   ∆H₄=-74.8kJ∙mol^-1
V．C(s)+O₂(g)→CO(g)     ∆H₅=-110.5kJ∙mol^-1
计算反应II的反应热___________。
(3)合成氨原料中的H₂可用CO在高温下与水蒸气反应制得。已知在25℃、101 kPa 下：
I． 2C(石墨，s)+O₂(g)=2CO(g)   △H₁=- 222 kJ/mol
II．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   △H₂=- 242 kJ/mol
III．C(石墨，s)+ O₂(g)=CO₂(g)   △H₃=- 394kJ/mol
①25℃、101 kPa 下CO与水蒸气反应转化为H₂的热化学方程式为___________。
②根据反应I、II、III，下列说法正确的是___________ (填选项字母)。
a．由反应II可以推知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H₄，则△H₄小于△H₂
b．反应III的反应热等于O₂分子中化学键断裂时所吸收的总能量与CO₂分子中化学键形成时所释放的总能量的差
c．下图可表示反应I的反应过程和能量的关系
。

【推荐2】参考下列图表和有关要求回答问题：

（1）图Ⅰ是 1mol NO₂（g）和 1       mol CO（g）反应生成 CO₂和NO 过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是_____（填“增大”“减小”或“不变”，下同），ΔH 的变化是_____。请写出 NO₂和 CO反应的热化学方程式：_____。
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH₃OH（g）＋H₂O（g）=CO₂（g）＋3H₂（g）ΔH＝＋49.0 kJ·mol^-1
②CH₃OH（g）＋O₂（g）=CO₂（g）＋2H₂（g）ΔH＝－192.9 kJ·mol^－1
又知③H₂O（g）=H₂O（l）       ΔH＝－44 kJ·mol^-1则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式：_____。
（3）下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P—P	P—O	O=O	P=O
键能/kJ·mol-1	a	b	c	x

已知 1 mol 白磷（P₄）完全燃烧放热为 dkJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则表中 x＝_____kJ·mol^-1（用含有 a、b、c、d 的代数式表示）。