【推荐1】(1)为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

①该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。
②已知B为水，写出一个符合题中条件的化学方程式：_______。
(2)依据事实，书写下列热化学方程式：
①在25℃、101kPa时，1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH₂，吸热131.5kJ：_______。
②1mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出890 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______。
③根据下图写出热化学方程式_______。

④已知：C(s，石墨)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁；2CO₂(g)+H₂(g)=C₂H₂(g)+2O₂(g) ΔH₂。根据盖斯定律，由C(s，石墨)和H₂(g)反应生成1 mol C₂H₂(g)的热化学方程式为：_______(反应热ΔH用含ΔH₁和ΔH₂表达式表示)

【推荐2】2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知将1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃(g)的ΔH=-99kJ·mol^-1。请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示________、_________，E的大小对该反应的反应热有无影响？_______。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？_________。
（2）图中△H=____________kJ·mol^-1。

【推荐3】烟气中的氮氧化物(NO_x)经O₃预处理后用CaSO₃水悬浮液吸收，可减少烟气污染。在25℃， 101kPa下，1molO₃与烟气中的NO完全反应生成NO₂，同时放热317.3kJ。请计算:
(1)标准状况下，1m³烟气中含NO 0.224L，要处理3 m³烟气中的NO，需________O₃的体积。
(2)上述 O₃与NO在25℃，101kPa下，完全反应时产生的热量________________。

【推荐1】把煤作为燃料可以通过下列两条途径来实现：
途径I：
途径II：先制水煤气：
再燃烧水煤气：
试回答下列问题：
(1)判断两条途径放出的热量的多少：途径I放出的热量___________(填“大于”、“等于”、“小于”)途径II放出的热量。
(2)的数学关系式是___________。
(3)由于制取水煤气的反应里，反应物所具有的总能量___________生成物所具有的总能量，因此在化学反应时，反应物需要___________能量才能转化为生成物，因此其反应条件为___________。
(4)简述煤通过途径II作为燃料的意义。___________

【推荐3】氢气是一种理想的“绿色能源”，下图为氢能产生与利用的途径:

（1） 氢气是一种________（选填“可再生”或“不可再生”）能源。上图中 4 个过程中能量转化形式有_______。
A 2 种 B 3 种 C 4 种 D 4 种以上
（2） 电解过程要消耗大量电能，而使用微生物作催化剂在阳光下即可分解

①以上反应的△H₁_____△H₂（选填“>”、“<”或“=”）。
②电解水一段时间后，若阴极析出 224 mL（标准状况下）气体，则电路在通过的电子_____mol。
（3）已知 H₂O(l)= H₂O(g) △H= +44 kJ/mol，依据右图能量变化写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式_____，若 4 g 氢气燃烧生成液态水时放出的热量是_____kJ。

（4） 氢能利用需要选择合适的储氢材料。一定条件下，如图 B 所示装置可实现有机物的电化学储氢，总反应：2C₇H₈+ H₂O(l) 2C₇H₁₄ + 3O₂(g)电解过程中产生的气体 X 为____。

【推荐1】把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C(s) +O₂ (g)=CO₂(g) △H₁<0 ①
途径II：先制成水煤气：C(s) +H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) △H₂>0 ②
再燃烧水煤气：2CO(g)+O₂ (g)=2CO₂(g) △H₃<0 ③
2H₂(g)+O₂ (g)=2H₂O(g) △H₄<0 ④
请回答下列问题：
(1)途径I放出的热量_______( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。
(2)△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的数学关系式是_______。
(3)12g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为_______。
(4)煤炭作为燃料采用途径II的优点有_______。

【推荐2】已知：① 2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)   ΔH = -572 kJ/mol
② 2H₂ (g) + SO₂ (g) S (g) + 2H₂O (g)       ΔH =+ 90.4 kJ/mol
③ 2H₂ (g) + CO (g) CH₃OH (g)             ΔH =-90.8 kJ/mol
(1)上述变化过程中放出热量的是_______(填序号，下同)，吸收热量的是_______。
(2)反应①热量变化为57.2kJ，转化H₂的质量是_______g。
(3)反应②2 g H₂ (g) 完全反应生成硫单质时，ΔH =_______ kJ/mol。
(4)反应③2molH₂和1molCO放入密闭容器中充分反应，放出的热量_______90.8KJ(填“大于”或“小于”或“等于”)

【推荐3】十氢萘(C₁₀H₁₈)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“C₁₀H₁₈→C₁₀H₁₂→C₁₀H₈”的脱氢过程释放氢气。已知：
反应I：             活化能为E_a1
反应II：             活化能为E_a2
且
(1)有利于提高上述反应平衡转化率的条件是_______。

A．低温低压

B．高温高压

C．低温高压

D．高温低压

(2)下列选项对应的示意图中，能正确表示“C₁₀H₁₈(l)→C₁₀H₁₂(l)→C₁₀H₈(l)”的“能量—反应过程”的是_______(选题字母)。

A．

B．

C．

D．

(3)温度335℃，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘(1.00mol)催化脱氢实验，测得C₁₀H₁₂和C₁₀H₈的产率x₁和x₂(以物质的量分数计)随时间的变化关系如图所示。

①在8h时，反应体系内氢气的物质的量为_______mol(忽略其他副反应)。
②x₁显著低于x₂的原因是_______。

【推荐1】人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。
(1)蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O。负极反应式为_______；正极反应式为_______。
(2)铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为_______，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_______，正极反应式为_______。
(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_______。
A.铝片、铜片          B.铜片、铝片          C.铝片、铝片       D.铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：_______。
(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是_______(填“a”或“b”)，该极的电极反应式是：_______。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【推荐2】人们运用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下各种电池广泛应用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空：
Ⅰ. 理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。有甲，乙两位同学设计了如图所示的原电池。

(1)写出甲中正极上的电极反应式：_______。
(2)乙中负极为_______(填名称)，总反应的离子方程式为_______。
Ⅱ. 铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和，电解液为稀硫酸。工作时，该电池总反应式为。

(3)铅蓄电池属于_______(填“一次”或“二次”)电池。该蓄电池放电时，电解质溶液中阳离子移向_______(填“正”或“负”)极。已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。写出该电池放电时，正极上的电极反应式_______(用离子方程式表示)。
(4)充电时，以甲烷燃料电池(30%KOH溶液为电解质溶液)为电源，则该甲烷燃料电池负极上的电极反应式为_______；标准状况下，2.24L甲烷全部反应后，转移电子_______mol。