2 . H₂、CO、CH₄、CH₃OH等都是重要的能源，也是重要为化工原料。
（1）已知25℃，1.01×10⁵Pa时，8.0g CH₄完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出444.8kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式：___________________________________________。
（2）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，工业上可以用CO₂来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入lmol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g) + 3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(g)。经测得CO₂和CH₃OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v(CO₂)=___________________。
②达到平衡时，H₂的转化率为__________。
③该反应的平衡常数K=___________________（表达式）。
④下列措施不能提高反应速率的是__________。
A.升高温度            B.加入催化剂            C.增大压强            D.及时分离出CH₃OH
（3）工业上也用CO和H₂为原料制备CH₃OH，反应方程式为：CO(g) + 2H₂(g)CH₃OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H₂气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。
A.反应中CO与CH₃OH的物质的量之比为1:1
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗1 mol CO，同时生成1 mol CH₃OH
D.CH₃OH的质量分数在混合气体中保持不变
E.混合气体的密度保持不变

3 . 二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业。
（1）已知：CH₄（g） + 2O₂（g）＝CO₂（g） + 2H₂O（g） ΔH₁＝ a kJ•mol^－1
CO（g） + H₂O （g）＝CO₂（g） + H₂（g） ΔH₂＝ b kJ•mol^－1
2CO（g） + O₂（g）＝2CO₂（g） ΔH₃ ＝ c kJ•mol^－1
反应CO₂（g） + CH₄（g） ＝ 2CO（g） + 2H₂（g） 的ΔH＝__________kJ•mol^－1。
（2）利用废气中的CO₂为原料制取甲醇，反应方程式为：CO₂＋3H₂ ⇌CH₃OH＋H₂O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO₂的转化率随反应温度的变化如图１所示。
①a点所代表的状态________（填“是”或“不是”）平衡状态。
②c点CO₂的转化率高于b点，原因是_____________________________________。

（3）在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量CO副产物出现：
CO₂+H₂⇌CO+H₂O   △H>0，且CO₂的转化率、甲醇的产率和CO含量除受浓度、度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO的质量分数、气体混合物在反应锅炉内的流动速率影响（用空间流率表示）。通过实验分别得到如下数据图2、3：

①由图2得，最佳空间流率为_______h^-1；
②在其他条件不变的前提下调整催化剂配比，并记录到达平衡所需的时间，得到如下表数据，试说明不选择单组份ZnO原因是____________________________。

催化剂组分 质量分数(%)	CuO	0	25	50	75	100
	ZnO	100	75	50	25	0
到达平衡所需时间(h)		2.5	7.4	8.1	12	无催化活性

（4）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H₂）：n（CO₂）=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO₂（g）+6H₂（g） C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图4所示：

①该进行的反应的△S ______0（填：“>”或“<”）
②对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（p_B）代替物质的量浓度（c_B）也可以表示平衡常数（记作K_P），则该反应的K_P＝________________。
③为提高CO₂的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是______________（列举2项）。

8 . I．甲烷和水蒸气催化制氢气。主要反应如下：
i：   
ii：   
(1)反应的___________。
(2)在容积不变的绝热密闭容器中发生反应i，下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．气体混合物的密度不再变化        B．消耗速率和的生成速率相等
C．的浓度保持不变                  D．气体平均相对分子质量不再变化
E．体系的温度不再发生变化
(3)恒定压强为时，将的混合气体投入反应器中发生反应i和ii，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。

①图中表示的物质的量分数与温度的变化曲线是___________(填字母)。
②结合图中数据，其他条件不变，若要的产量最大，最适宜的反应温度是___________(填字母)。
A．550~600℃            B．650~700℃        C．750~800℃
在其他条件不变的情况下向体系中加入可明显提高平衡体系中的含量，原因是___________。
③600℃时，反位ii为平衡常数的过算式为___________(是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

9 . H₂与ICl的反应分两步完成，其能量曲线如图所示。
反应①：      
反应②：      

下列有关说法不正确的是

A．反应①的

B．总反应的活化能为

C．反应过程中，HI在混合气体中的百分含量会先变大再变小

D．

10 . 一定温度下，的氯化、溴化过程中决速步反应能量图及一段时间后产物的选择性如图所示，下列叙述不正确的是

A．

B．升高温度，体系中n(1-氯丙烷)与n(2-氯丙烷)的比值增大

C．在该温度下，丙烷与体积比1：1的和的混合气体反应，产物中2-溴丙烷含量最高

D．以丙烷为原料合成丙醇时，“先溴代再水解”有利于提高2-丙醇的含量