2 . H₂、CO、CH₄、CH₃OH等都是重要的能源，也是重要为化工原料。
（1）已知25℃，1.01×10⁵Pa时，8.0g CH₄完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出444.8kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式：___________________________________________。
（2）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，工业上可以用CO₂来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入lmol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g) + 3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(g)。经测得CO₂和CH₃OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v(CO₂)=___________________。
②达到平衡时，H₂的转化率为__________。
③该反应的平衡常数K=___________________（表达式）。
④下列措施不能提高反应速率的是__________。
A.升高温度            B.加入催化剂            C.增大压强            D.及时分离出CH₃OH
（3）工业上也用CO和H₂为原料制备CH₃OH，反应方程式为：CO(g) + 2H₂(g)CH₃OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H₂气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。
A.反应中CO与CH₃OH的物质的量之比为1:1
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗1 mol CO，同时生成1 mol CH₃OH
D.CH₃OH的质量分数在混合气体中保持不变
E.混合气体的密度保持不变

5 . 氨气广泛应用于化肥、制药、合成纤维等领域。
Ⅰ.工业上可由氢气和氮气合成氨气。若用、、、分别表示、、和催化剂，则在催化剂表面合成氨的过程如图所示：

(1)吸附后，能量状态最高的是___(填序号)。
(2)结合上述过程，一定温度下在固体催化剂表面进行NH₃的分解实验，发现NH₃的分解速率与浓度的关系如图所示。从吸附和解吸过程分析，c₀前反应速率增加的原因可能是___；c₀之后反应速率降低的原因可能是___。

Ⅱ.利用NH₃在催化剂(V₂O₅—WO₃/TiO₂)作用下将NO_x还原为N₂是目前应用最为广泛的氮氧化物NO_x的净化方法，其原理是：
主反应：4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)4N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₁
副反应：4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₂
(3)根据盖斯定律可得：4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₃，则ΔH₃=____(用含ΔH₁、ΔH₂的式子表示)。
(4)催化剂V₂O₅—WO₃/TiO₂中的V₂O₅是活性组分。在反应器中以一定流速通过混合气[n(O₂)：n(NH₃)：n(NO)=71：1：1]，在不同温度下进行该催化反应，V₂O₅的质量分数对单位时间内NO去除率的影响如图所示。

①从起始至对应A、B、C三点的平均反应速率由小到大的顺序为___。
②V₂O₅的质量分数对该催化剂活性的影响是___。
(5)一定温度下，向1L恒容密闭容器(含催化剂)中投入1molNH₃和1.5molNO，发生反应4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(g)。达到平衡状态时，NO的转化率为60%，则平衡常数为___mol·L^-1(列出计算式即可)。

6 . 一定温度下，的氯化、溴化反应势能图及一段时间后产物的选择性如图，下列叙述不正确的是

A．以丙烷为原料合成丙醇时，“溴化反应”相比“氯化反应”更有利于提高2-丙醇的含量

B．平衡时升高温度，体系中n(1-氯丙烷)：n(2-氯丙烷)的值增大

C．

D．由图可知，不同化学环境的相同化学键键能可能不同

7 . CO₂有效转化是研究“碳中和”的重要方向。
(1)CO₂可用于人工合成淀粉，其中前两步的反应如图1所示。
   
已知   
则的____________(用、、表示)。
(2)一定条件下，利用CO₂合成CH₃OH的反应如下：
I．   ，研究发现，反应过程中会有副反应：II．   ，温度对CH₃OH、CO产率的影响如图2所示。
   
下列说法不正确的是____________。
A．，
B．增大压强有利于加快合成CH₃OH反应的速率
C．生产过程中，温度越高越有利于提高CH₃OH的产率
D．生产过程中，通过使用合适的催化剂以提高CH₃OH的选择性
(3)一定条件下使CO₂、H₂混合气体通过反应器，同时发生反应图2Ⅰ、Ⅱ，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算CO₂的转化率和CH₃OH的选择性以评价催化剂的性能(选择性×100%)。
①220℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比为，则该温度下CO₂转化率=_____。
②其它条件相同时，反应温度对CO₂的转化率和CH₃OH的选择性的影响如图3所示：
   
由图3可知，CO₂的转化率实验值低于其平衡值，而CH₃OH选择性的实验值却略高于其平衡值，请说明理由___。
(4)恒压下，CO₂和H₂以物质的量之比1：3投料合成甲醇(不考虑副反应Ⅱ)，在有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图4所示，其中分子筛膜能选择性分离出H₂O。请在图4中画出无分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化曲线_____。
   

9 . 我国自主知识产权的首套煤基乙醇工业化项目生产过程：先用煤制得乙酸甲酯，再将乙酸甲酯转化为乙醇。在1 L密闭容器中充入1 mol乙酸甲酯，乙酸甲酯转化为乙醇涉及反应原理：
主反应：CH₃COOCH₃(g)＋2H₂(g)C₂H₅OH(g)＋CH₃OH(g) ΔH₁=-23.61 kJ·mol·L^-1
副反应：CH₃COOCH₃(g)＋C₂H₅OH(g)CH₃COOC₂H₅ (g)＋CH₃OH(g) ΔH₂=0.99 kJ·mol·L^-1
在催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)
化学吸附：H₂→2H*
表面反应：CH₃COOCH₃+4H*→CH₃CH₂OH*+CH₃OH*
化学脱附：CH₃CH₂OH*→CH₃CH₂OH CH₃OH*→CH₃OH
已知：化学吸附的活化能大，决定主反应的反应速率。
(1)反应2CH₃COOCH₃(g)+2H₂(g)CH₃COOC₂H₅(g)+2CH₃OH(g)自发进行的条件是：____。
(2)能说明体系中主反应达到化学平衡状态的有____。
A．CH₃COOCH₃的质量分数不再变化       B．v_正(C₂H₅OH)=v_正(CH₃OH)
C．容器中气体密度不再变化                  D．体系的总压强不再变化
(3)乙酸甲酯的平衡转化率与温度和氢酯比(x)〖〗的关系如图。

①比较x₁、x₂、x₃的大小关系，最大的是___________。
②250℃、x₁=5，C₂H₅OH的选择性为80%，则主反应的平衡常数为___________(保留2位有效数字)。。
(4)其它条件相同，反应经过相同时间，乙酸甲酯的转化率与乙醇的选择性随氢酯比的关系如图所示。氢酯比(x)在2~9之间，乙醇的选择性逐渐增大的原因为___________。

(5)若在未加催化剂的情况下主反应的能量反应历程示意图如图，请在图3中画出使用催化剂后该反应的能量反应历程示意图_______。

10 . 氢气作为一种可再生能源，它的制备一直都是研究的热点。其中甲醇水蒸气重整制氢气包含以下两个反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
(1)①计算反应Ⅲ．的___________。
②某课题小组经计算得到三个反应的平衡常数对数值与温度的关系图如下：
   
反应Ⅰ的平衡常数与温度的关系曲线为___________。
(2)恒压条件下，在铜基催化剂条件下探究水醇比以及当时温度对的选择性和物质的量分数的影响，结果分别如下：
   
①下列说法不正确的是___________。
A．重整制氢的水醇比q一般控制在1，可能是要保证甲醇的转化率并控制有适量的CO的含量，有利于维持合适的温度
B．反应过程中，增大水醇比可以无需外界提供能量
C．反应不能由体系密度不变来判定达到平衡
D．选择铜基催化剂，在合适的温度下可以提高二氧化碳的选择性
②根据图3，当温度大于220℃时，选择性下降CO的含量上升可能的原因是：___________。
(3)在某压强下，甲醇转化率随温度变化如下图所示
   
①请在图4中画出压强下，相同时间，甲醇转化率随温度变化图___________。
②260℃时，压强下，充入等物质的量的甲醇和水，保持压强不变体系，达平衡时，，反应Ⅱ的___________。
[对于气相反应，用某组分B的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示平衡常数，记作，，P为体系总压，为平衡体系中B的物质的量分数]