1 . 研究NO_x、CO₂的吸收利用对促进低碳社会的构建和环境保护具有重要意义。
（1）已知：① 2H₂(g) + O₂(g)＝2H₂O(g)   ∆H₁
② CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH (l) + H₂O (l)     ∆H₂
③ H₂O(g)H₂O(l)   ∆H₃
求 25℃、101kPa下，2 mol CH₃OH (l)完全燃烧的∆H=___（用含∆H₁、∆H₂、∆H₃的式子表示）。
（2）向1 L密闭容器中加入2 mol CO₂、6 mol H₂，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH (l) + H₂O (l)     ∆H₂
① 已知反应的∆H₂<0，则此反应自发进行的条件是____（填“低温”、“高温”或“任意温度”）。
②在T℃下，CO₂气体的浓度随时间t变化如下图所示，则此温度下反应的平衡常数   K_c=_____（用分数表示）。在t₂时将容器容积缩小为原体积的一半，t₃时再次达到平衡，请画出t₂之后 CO₂气体的浓度随时间变化的曲线。_____________

（3）用NH₃催化还原NO_X可以消除氮氧化物的污染。如下图，采用NH₃作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物的转化率），反应原理为：NO(g) + NO₂(g) + 2NH₃(g)2N₂(g) + 3H₂O(g)。以下说法正确的是____。（填编号）

A．使用第②种催化剂更有利于提高NO_x的平衡转化率
B．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
C．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
D．烟气通过催化剂的流速越快，脱氮效果会越好
（4）用电解法处理NO_X是消除氮氧化物污染的新方法，其原理是将NO_X在电解池中分解成无污染的N₂和O₂，电解质是固体氧化物陶瓷（内含O²ˉ离子，可定向移动），阴极的反应式是____。

2 . 开发新能源、新材料是实现社会可持续发展的需要。请回答下列问题：
（1）下图是2LiBH₄/MgH₂体系放氢焓变示意图。

则：Mg（s）＋2B（s）=MgB₂（s） ΔH＝(     )。
（2）采用球磨法制备Al与LiBH₄的复合材料，并对Al－LiBH₄体系与水反应产氢的特性进行下列研究：25℃水浴时，每克不同配比的Al－LiBH₄复合材料与水反应产生H₂体积随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是（填字母）(      )。

A．25℃时，纯铝与水不反应
B．25℃时，纯LiBH₄与水反应产生氢气
C．25℃时，Al－LiBH₄复合材料中LiBH₄含量越高，1000s内产生氢气的体积越大
（3）工业上可采用CO和H₂合成再生能源甲醇，其反应的化学方程式为
CO（g）＋2H₂（g） CH₃OH（g）。
①在一容积可变的密闭容器中，充有10 mol CO和20 mol H₂，用于合成甲醇。
CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：
上述合成甲醇的反应为反应____（填“放热”或“吸热”）。平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系________为。若达到平衡状态A时容器的体积为10 L，则平衡状态B时容器的体积为L。

②图中虚线为该反应在使用催化剂条件下，起始H₂、CO投料比和CO平衡转化率的关系图。当其他条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下，起始H₂、CO投料比和CO平衡转化率的关系示意图______

（4）已知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量。关于二甲醚（CH₃OCH₃）碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，下列说法正确的是___（填字母）。
A．两种燃料互为同分异构体，分子式和摩尔质量相同，比能量相同
B．两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同
C．两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同，比能量不同
（5）LiFePO₄与Li_1－xFePO₄作为磷酸亚铁锂电池电极材料，充放电过程中，发生LiFePO₄与Li_1-xFePO₄之间的转化，电池放电时负极发生的反应为Li_xC₆-xe^-═xLi⁺+6C，写出电池放电时反应的化学方程式______。