3 . 回答下列问题：
Ⅰ.水体中过量氨氮(以NH₃表示)会导致水体富营养化。
(1)用次氯酸钠除去氨氮的一种原理如图1所示。写出该图示的总反应化学方程式___________。该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是___________。

(2)取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠的用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaClO)：m(NH₃)的变化情况如图2所示。当m(NaClO)：m(NH₃)＞7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是___________

Ⅱ．一定条件下，由CO₂和H₂制备甲醇的过程中含有下列反应：
反应1：　CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g) ΔH₁
反应2：　CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₂
反应3：　CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH₃
其对应的平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，它们随温度变化的曲线如图3所示。

(3)从题给信息分析中可知，ΔH₃大于ΔH₂，理由是_____。
(4)在温度T₁时，使体积比为3∶1的H₂和CO₂在体积恒定的密闭容器内进行反应。T₁温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图4所示；不改变其他条件，假定t时刻迅速降温到T₂，一段时间后体系重新达到平衡。试在图中画出t时刻后甲醇浓度随时间变化至平衡的示意曲线_____。

5 . 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

I.(1)下图是N₂(g)和H₂(g)反应生成 1mol NH₃(g)过程中能量变化示意图，请写出N₂和H₂反应的热化学方程式：___________。
(2)若已知下列数据：

化学键	H-H	N≡N
键能/kJ·mol-l	435	943

试根据表中及图中数据计算N- H的键能___________kJ·mol^-l。
II.氨的合成是最重要的化工生产之一、已知：N₂+3H₂2NH₃， 试回答：
下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 ___________ (填写序号字母)。
a.容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3： 2
b.3v(N₂)_正= v(H₂)_逆
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的密度保持不变
III.直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是___________。

6 . 研究NO_x、CO₂的吸收利用，对促进低碳社会的构建和环境的保护具有重要意义。
(1)已知C₂H₄(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(g) △H=a kJ·mol^-1
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H=b kJ·mol^-1
H₂O(l)=H₂O(g) △H=c kJ·mol^-1
则C₂H₄(g)+6NO(g)3N₂(g)+2CO₂(g)+2H₂O(l)的反应热△H=______。
(2)用NH₃催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。如下图，采用NH₃作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（脱氮率即氮氧化物的转化率），反应原理为：NO(g)+NO₂(g)+2NH₃(g)2N₂(g)+3H₂O(g) △H<0。
   
以下说法正确的是______。
A.催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
B.使用第②种催化剂更有利于提高NO_x的平衡转化率
C.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
D.在交叉点A处，不管使用哪种催化剂，上述反应都未达平衡。
(3)工业合成尿素的反应如下：2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(l)+H₂O(l) △H<0，在恒定温度下，将NH₃和CO₂按2：1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示。
①若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入3mol的CO₂，则此时v_（正）______v_（逆）（填>、<或=）。判断的理由是______。
②若保持平衡时的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol的NH₃和1 mol CO₂，在40min时重新达到平衡，请在图中画出25~50min内NH₃的浓度变化曲线。______。


   
(4)用铝制作的“快速放电铝离子二次电池”的原理如右上图所示(EMI⁺为有机阳离子、电池工作时离子液体中微粒种类不变)。该电池放电时的负极反应方程式为____________。

7 . 在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NO_x、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
（1）已知：N₂(g)+ O₂(g)=2NO(g)   △H=＋180.5 kJ/mol
2C(s)+ O₂(g)=2CO(g)   △H=-221.0 kJ/mol
C(s)+ O₂(g)=CO₂(g)   △H=-393.5 kJ/mol
尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)   △H＝____________。
（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：
①前2s内的平均反应速率v(N₂) = ___________。
②在该温度下，反应的平衡常数K=___________。（只写出计算结果）
③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明________（填字母）。
A．该反应的反应物混合后很不稳定
B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成
C．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小
D．该反应在一定条件下能自发进行
E．该反应使用催化剂意义不大
（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O^2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是__________。

A．负极的电极反应式为：CO+O^2-―2e^-＝CO₂
B．工作时电极b作正极，O^2-由电极a流向电极b
C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高