【推荐1】高温条件下C₄₀H₂₀生成C₄₀H₁₈的反应历程和相对能量变化如图所示：

下列说法错误的是

A．三步反应历程中决定总反应速率的是反应历程ⅲ

B．ⅰ、ⅱ、ⅲ三步的总反应为   kJ⋅mol

C．根据图像可以判断过渡状态1、2、3的稳定性相对高低

D． C40H18形成的过程中有极性键的断裂和形成

【推荐2】反应的能量变化如图所示。已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ。以下说法错误的是

①c代表总反应放出的能量，为121kJ
②b代表新的化学键形成吸收的能量，为463kJ
③氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为436kJ
④此反应为放热反应，所以无需加热就能进行
⑤NH₄Cl晶体与Ba(OH)₂·8H₂O晶体混合搅拌与此反应的ΔH都＜0

A．①③④⑤

B．②③④

C．①②④⑤

D．全部

【推荐3】乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应历程如图：
   
下列有关说法正确的是

A．状态Ⅰ中产生了活性的氢分子

B．由原料到状态Ⅰ吸收能量

C．总反应过程中没有涉及氧化还原反应

D．总反应的化学方程式为

【推荐1】最近，各国科学家联合成功研制的一种新型催化剂，可在常压下将二氧化碳与氢气的混合气体转化为甲烷。在容积为VL的容器中进行该转化，相关情况如图所示。下列有关说法不正确的是

A．101KPa、120℃时，该反应的平衡常数表达式为

B．断裂1molC=O键、2molH—H键所吸收的能量小于形成2molC—H键、2molO—H键所释放的能量

C．300℃时，从反应开始到达到平衡的这段时间，平均反应速率

D．其他条件不变，缩小容器容积，二氧化碳的平衡转化率增大，平衡常数不变

【推荐2】与重整生成和CO的过程中主要发生下列反应：
CH₄(g)+CO₂(g)=2H₂(g)+2CO(g) ∆H =+247.1kJ /mol；
H₂(g)+CO₂(g)=H₂O(g)+CO(g) ∆H =+41.2kJ /mol
在恒压、反应物起始物质的量比条件下，和的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线A表示的平衡转化率随温度的变化

B．3CO2(g)+CH4(g)=2 H2O(g)+4CO(g) ∆H =+329.5kJ/mol

C．升高温度、减小压强均有利于提高的平衡转化率

D．恒压、800K、条件下，可通过改变的量或使用高效催化剂等特定条件继续反应，使转化率从X点变为Y点

【推荐3】已知下列热化学方程式：
①   
②   
③   
则反应的(单位：kJ/mol)为

A．

B．

C．

D．

【推荐1】恒温恒容条件下，对于反应   ，能量变化如图所示。下列说法中不正确的是

A．由题意可知，反应的

B．增大氧气浓度，平衡正向移动，平衡常数增大

C．与过程I相比，过程II加入了催化剂，增大了活化分子百分数

D．若恒温恒压条件下充入惰性气体，反应速率会降低

【推荐3】（CH₃）₃CBr水解反应的能量与反应进程如图所示：下列说法正确的是（     ）

A．三步反应△H均小于0	B．反应的中间体只有1种
C．第①步的反应速率最快	D．第②步反应的活化能最小

【推荐2】以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可将CO₂和CH₄直接转化成乙酸，如图为反应过程中催化剂的催化效率(实线)与乙酸的生成速率(虚线)随温度的变化情况。下列说法不正确的是

A．该制备乙酸的反应中，原子利用率为100%

B．Cu2Al2O4写成氧化物的形式是Cu2O·Al2O3

C．由图可知，工业上制备乙酸最适宜的温度应为250℃或者400℃

D．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是催化剂的催化效率降低

【推荐3】下列说法不正确的是

A．铅蓄电池在放电过程中，负极、正极质量都增加

B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的

C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D．相同条件下，溶液中、、的氧化性依次减弱