23-24高三上·上海浦东新·阶段练习
名校
解题方法
1 . 化石燃料的合理开发利用。2023年3月,科研成果“温和压力条件下实现乙二醇合成”入选2022年度中国科学十大进展,该成果有望促进煤化工的绿色发展,降低我国乙二醇产业对石油的依赖。
(1)在实际工业生产中,乙二醇可通过环氧乙烷与水直接化合的方法合成,其合成路线如图所示,下列说法正确的是___________ 。
(2)乙二醛是一种重要的精细化工产品,主要用于纺织工业,做纤维处理剂能增加棉花、尼龙等纤维的纺缩和防皱性,可利用乙二醇气相氧化法进行工业制备。
已知: kJ/mol,
kJ/mol,
则乙二醇气相氧化反应的___________ ;相同温度下,该反应的化学平衡常数___________ (用含、的代数式表示)。
(3)对于上述乙二醇气相氧化反应,当原料气中氧醇比为1.35时,乙二醛和副产物的产率与反应温度的关系如下图所示,反应温度在450~495℃之间和超过495℃时,乙二醛产率降低的主要原因分别是___________ 、___________ 。
(4)在恒温恒容下,如果从反应物出发建立平衡,一定能说明乙二醇气相氧化反应达到平衡状态的是___________(填选项字母)。
(5)合成环已酮缩乙二醇的原理为 +HOCH2CH2OH+H2O,在反应体系中加入适量苯,利用如图装置(加热及夹持装置省略)制备环已酮缩乙二醇,下列说法正确的是___________ 。
(1)在实际工业生产中,乙二醇可通过环氧乙烷与水直接化合的方法合成,其合成路线如图所示,下列说法正确的是
A.乙二醇可用于生产汽车防冻液 | B.的结构简式为 |
C.乙二醇和甘油互为同系物 | D.上述合成路线的设计不符合“绿色化学”理念 |
已知: kJ/mol,
kJ/mol,
则乙二醇气相氧化反应的
(3)对于上述乙二醇气相氧化反应,当原料气中氧醇比为1.35时,乙二醛和副产物的产率与反应温度的关系如下图所示,反应温度在450~495℃之间和超过495℃时,乙二醛产率降低的主要原因分别是
(4)在恒温恒容下,如果从反应物出发建立平衡,一定能说明乙二醇气相氧化反应达到平衡状态的是___________(填选项字母)。
A.体系压强不再变化 | B.氧醇比保持不变 |
C.混合气体的密度保持不变 | D.气体平均相对分子质量保持不变 |
A.a是冷却水的进水口 |
B.苯可将反应产生的水及时带出,也可用替代苯 |
C.当苯即将回流至烧瓶中时,应将分水器中的水和苯放出 |
D.利用分水器分离出水,可提高环已酮缩乙二醇的产率 |
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2 . 人类利用二氧化碳合成淀粉对社会的发展起着重要作用,合成过程首先是利用二氧化碳制备甲醇,合成甲醇的反应为 。回答下列问题:
(1)已知:
① ;
② ;
③a、b均为大于零的数,且a>b。
_______ (用含a、b的式子表示)。某研究小组设计合成的路线及的部分应用如图所示,图中熔融碳酸盐燃料电池的正极电极反应式为__________________ 。(2)研究合成甲醇的催化剂时,在其他条件不变仅改变催化剂种类的情况下,对反应器出口产品进行成分分析,结果如图所示。在以上催化剂中,该反应应选择的最佳催化剂为________________ 。(3)在研究该反应历程时发现:反应气中水蒸气含量会影响的产率。为了研究水分子对该反应机制的内在影响,我国学者利用计算机模拟,研究添加适量水蒸气前后对能垒较大的反应历程能量变化的影响(如图所示,吸附在催化剂表面的物种用*标注)。①依反应历程图所示,写出有水参与时反应的化学方程式:___________________ 。
②结合图3及学过的知识推测,有水参与的历程,反应速率加快的原因是_____________________ 。
(4)在T℃时,将6mol (g)和12mol (g)充入容积为10L的恒容容器中,只发生,初始压强为 kPa,测得体系中剩余(g)的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ所示。①T℃时,0~1min内甲醇的反应速率__________ ,该反应的平衡常数_________ 。(用平衡分压代替平衡浓度计算,列出计算式)
②保持投料量不变,仅改变某一个条件后,测得随时间变化如图中状态Ⅲ所示,与状态Ⅰ相比,状态Ⅲ改变的条件可能是___________________ 。
(1)已知:
① ;
② ;
③a、b均为大于零的数,且a>b。
②结合图3及学过的知识推测,有水参与的历程,反应速率加快的原因是
(4)在T℃时,将6mol (g)和12mol (g)充入容积为10L的恒容容器中,只发生,初始压强为 kPa,测得体系中剩余(g)的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ所示。①T℃时,0~1min内甲醇的反应速率
②保持投料量不变,仅改变某一个条件后,测得随时间变化如图中状态Ⅲ所示,与状态Ⅰ相比,状态Ⅲ改变的条件可能是
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2024-04-15更新
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210次组卷
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2卷引用:河南省新乡市2024届高三第二次模拟考试理综-化学试题
3 . 随着时代的进步,人类对能源的需求量与日俱增,我国全球首套焦炉气化学合成法生产无水乙醇的工业示范项目打通全流程实现,项目投产成功。
(1)___________ (用含、、的代数式表示)。
已知:
i.
ii.
iii.
(2)在恒温恒容密闭容器中充入3mol和6mol仅发生反应,下列叙述不正确的是___________(填标号)。
(3)醋酸酯加氢制乙醇是一个乙酰基产物制备乙醇的路线,历程一般认为可分为如下步骤(*代表催化剂位点,已知:);
a. b.(快)
c.(慢) d.
e. ……
其中,在b和c的步骤中,活化能较小的是________ (填标号,下同),控制总反应速率的步骤是_________ ,分析上述步骤,副产物除外,还可能有________ (写一种即可,合理即可)。
(4)甲醇也是新能源的重要组成部分。以、为原料合成涉及的反应如下:
iv.
v.
vi.
在不同压强下、按照进行投料,在容器中发生上述3个反应,平衡时,CO和在含碳产物(即和CO)中物质的量分数及的转化率α随温度的变化如图,
压强、、由大到小的顺序为___________ ,曲线___________ (填“m”或“n”)代表在含碳产物中物质的量分数,在℃下,压强为时,反应ⅴ的浓度平衡常数___________ (填含α的表达式)。
(1)
已知:
i.
ii.
iii.
(2)在恒温恒容密闭容器中充入3mol和6mol仅发生反应,下列叙述不正确的是___________(填标号)。
A.混合气体总压强不随时间变化时,反应达到平衡状态 |
B.反应达到平衡时,体积分数可能为33.33% |
C.反应达到平衡后,再同比例充入CO、,则CO、的平衡转化率不变 |
D.反应达到平衡后,再加入高效催化剂,乙醇平衡产率保持不变 |
(3)醋酸酯加氢制乙醇是一个乙酰基产物制备乙醇的路线,历程一般认为可分为如下步骤(*代表催化剂位点,已知:);
a. b.(快)
c.(慢) d.
e. ……
其中,在b和c的步骤中,活化能较小的是
(4)甲醇也是新能源的重要组成部分。以、为原料合成涉及的反应如下:
iv.
v.
vi.
在不同压强下、按照进行投料,在容器中发生上述3个反应,平衡时,CO和在含碳产物(即和CO)中物质的量分数及的转化率α随温度的变化如图,
压强、、由大到小的顺序为
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2024-01-13更新
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353次组卷
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3卷引用:陕西省渭南市2023-2024学年高三上学期教学质量检测化学试卷
陕西省渭南市2023-2024学年高三上学期教学质量检测化学试卷 陕西省渭南市2023-2024学年高三教学质量检测(Ⅰ)化学试题(已下线)专题10 化学反应原理综合题-【好题汇编】2024年高考化学一模试题分类汇编(全国通用)
解题方法
4 . CO2作为一种廉价易得、环境友好的可再生碳资源,其资源化利用不仅可减少2排放,而且可提供绿色制备的技术路线,对绿色与可持续发展意义重大。而将2催化加氢制甲醇的“负碳”技术是世界各国关注的焦点。已知以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的反应如下:
反应i:C22321ol-1
反应ii:2222-1
反应ii:233
(1)计算反应iii的3=_______ 。
(2)一定温度和催化剂条件下,按照(CO2)(H2)投料,在时,2的平衡转化率、CH3OH和CO的选择性随温度的变化曲线如图1所示;在不同压强下(的平衡转化率随温度的变化曲线如图2所示。(目标产物的选择性=×100%)
①图1中表示CO选择性变化的是曲线_______ 。
②图2中压强由小到大顺序为_______ ,温度大于后曲线趋于重合的原因是_______ 。
③上述反应体系在一定条件下建立平衡后,下列说法正确的有_______ (填序号)。
A.降低温度,反应i~iii的正、逆反应速率都减小
B.移去部分2反应iii平衡不移动
C.选择合适的催化剂能提高的平衡转化率
D.平衡时CH3OH的体积分数一定小于50%
(3)CO2催化加氢制甲醇主要使用铜基催化剂,其晶胞结构如图3所示,阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体密度表达式为_______ -3。
反应i:C22321ol-1
反应ii:2222-1
反应ii:233
(1)计算反应iii的3=
(2)一定温度和催化剂条件下,按照(CO2)(H2)投料,在时,2的平衡转化率、CH3OH和CO的选择性随温度的变化曲线如图1所示;在不同压强下(的平衡转化率随温度的变化曲线如图2所示。(目标产物的选择性=×100%)
①图1中表示CO选择性变化的是曲线
②图2中压强由小到大顺序为
③上述反应体系在一定条件下建立平衡后,下列说法正确的有
A.降低温度,反应i~iii的正、逆反应速率都减小
B.移去部分2反应iii平衡不移动
C.选择合适的催化剂能提高的平衡转化率
D.平衡时CH3OH的体积分数一定小于50%
(3)CO2催化加氢制甲醇主要使用铜基催化剂,其晶胞结构如图3所示,阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体密度表达式为
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解题方法
5 . 以煤为原料,经由甲醇可制取甲醚,也可以制取烯烃并可以此取代传统的以石油为原料制取烯烃的路线。
(1)已知:在25℃和101kPa条件下,甲醇的燃烧热为-726.5 ,乙烯的燃烧热为-1411 ,(为活化能,R、C为常数,k为平衡常数)。则:
①脱水生成的热化学方程式是___________ ,该反应自发进行的条件是___________ (填“较低”、“较高”或“任意”)温度。
②甲醇脱水生成乙烯的温度与平衡常数的实验数据图如图1所示,该反应的正反应的活化能为___________ 。
(2)以煤为原料气化产生的原料气可以用来合成和,合成气平衡转化率随氢碳比 ()的变化如图2所示:甲醇制取烃的过程中,会发生多种反应,可以生成、、等,一定条件下,测得各烃的质量分数、转化率随温度变化情况如图3所示。
①下列叙述不正确 的是___________ 。
A.合成的最佳氢碳比为1.0
B.甲醇制取烃的过程中,相同条件下,温度越高越有利于的生成
C.甲醇制取乙烯的过程中,一般控制在350℃~400℃比较合适
D.甲醇制取烃的过程中,的平衡转化率随温度升高先增大后减少
②原料气合成、过程有如下反应发生:
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
图2中原料气合成的转化率高于的原因___________ 。
③在350℃,1MPa下,甲醇制取乙烯的转化率随时间的变化曲线如图4所示(为该条件下的平衡时刻)。画出在相同条件下,向容器中添加氮气作稀释剂时甲醇的转化率随时间的变化曲线。_________
(1)已知:在25℃和101kPa条件下,甲醇的燃烧热为-726.5 ,乙烯的燃烧热为-1411 ,(为活化能,R、C为常数,k为平衡常数)。则:
①脱水生成的热化学方程式是
②甲醇脱水生成乙烯的温度与平衡常数的实验数据图如图1所示,该反应的正反应的活化能为
(2)以煤为原料气化产生的原料气可以用来合成和,合成气平衡转化率随氢碳比 ()的变化如图2所示:甲醇制取烃的过程中,会发生多种反应,可以生成、、等,一定条件下,测得各烃的质量分数、转化率随温度变化情况如图3所示。
①下列叙述
A.合成的最佳氢碳比为1.0
B.甲醇制取烃的过程中,相同条件下,温度越高越有利于的生成
C.甲醇制取乙烯的过程中,一般控制在350℃~400℃比较合适
D.甲醇制取烃的过程中,的平衡转化率随温度升高先增大后减少
②原料气合成、过程有如下反应发生:
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
图2中原料气合成的转化率高于的原因
③在350℃,1MPa下,甲醇制取乙烯的转化率随时间的变化曲线如图4所示(为该条件下的平衡时刻)。画出在相同条件下,向容器中添加氮气作稀释剂时甲醇的转化率随时间的变化曲线。
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名校
6 . 随着时代的进步,人类对能源的需求量与日俱增,我国全球首套焦炉气化学合成法生产无水乙醇的工业示范项目打通全流程实现,项目投产成功。
(1)3CO(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=_______ (用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。
已知:i.2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH1
ii.CH3OCH3(g)+CO(g)CH3COOCH3(g) ΔH2
iii.CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3CH2OH(g)+CH3OH(g) ΔH3
在恒温恒容密闭容器中充入3molCO(g)和7molH2(g)仅发生反应3CO(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)+H2O(g),下列叙述正确的是_______ (填标号)。
A.混合气体总压强不随时间变化时,反应达到平衡状态
B.反应达到平衡时,CH3CH2OH体积分数可能为25%
C.反应达到平衡后,再充入少量CO,CO的平衡转化率增大
D.反应达到平衡后,再加入高效催化剂,乙醇产率保持不变
(2)醋酸酯加氢制乙醇是一个乙酰基产物制备乙醇的路线。
①醋酸酯加氢的催化效能如表所示:
上述实验中,催化效能最好的为实验_______ (填序号),与之对比,实验3中,醋酸酯平衡转化率较低的主要原因可能是________ (从表中所给条件的角度分析)。
②醋酸甲酯加氢历程一般认为可分为如下步骤(*代表催化剂位点,已知:CH3CO*+H·→CH3CHO):
a.CH3COOCH3→CH3CO·+CH3O·
b.CH3CO·+*→CH3CO*(慢)
c.CH3O·+*→CH3O*(快)
d.CH3CO*+3H·→CH3CH2OH
e.CH3O*+H·→CH3OH
……
其中,在b和c的步骤中,活化能较小的是_______ (填标号,下同),控制总反应速率的步骤是_______ ,分析上述步骤,副产物除CH3OH外,还可能有_______ (写一种即可)。
(3)甲醇也是新能源的重要组成部分。
以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的反应如下:
iv.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH4<0
v.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH5>0
vi.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH6<0
在不同压强下、按照n(CO2)∶n(H2)=1∶3进行投料,在容器中发生上述3个反应,平衡时,CO和CH3OH在含碳产物(即CH3OH和CO)中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如图,压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_______ ,曲线_______ (填“m”或“n”)代表CH3OH在含碳产物中物质的量分数,在T1℃下,压强为p3时,反应v的浓度平衡常数Kc=_______ (填含α的表达式)。
(1)3CO(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=
已知:i.2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH1
ii.CH3OCH3(g)+CO(g)CH3COOCH3(g) ΔH2
iii.CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3CH2OH(g)+CH3OH(g) ΔH3
在恒温恒容密闭容器中充入3molCO(g)和7molH2(g)仅发生反应3CO(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)+H2O(g),下列叙述正确的是
A.混合气体总压强不随时间变化时,反应达到平衡状态
B.反应达到平衡时,CH3CH2OH体积分数可能为25%
C.反应达到平衡后,再充入少量CO,CO的平衡转化率增大
D.反应达到平衡后,再加入高效催化剂,乙醇产率保持不变
(2)醋酸酯加氢制乙醇是一个乙酰基产物制备乙醇的路线。
①醋酸酯加氢的催化效能如表所示:
实验组 | 催化剂 | 原料 | 反应条件 | 反应性能 | ||
温度/°C | 压力/MPa | 转化率/% | 选择性/% | |||
1 | Cu/SiO2 | 醋酸甲酯 | 190 | 28 | 96.1 | 99.0 |
2 | Cu-Cr | 醋酸乙酯 | 250 | 2.8 | 接近完全 | 93.8 |
3 | Cu/ZnO | 醋酸乙酯 | 185 | 1 | 56 | 99.0 |
4 | Cu/SiO2 | 醋酸乙酯 | 280 | 4.0 | 94.6 | 96.6 |
②醋酸甲酯加氢历程一般认为可分为如下步骤(*代表催化剂位点,已知:CH3CO*+H·→CH3CHO):
a.CH3COOCH3→CH3CO·+CH3O·
b.CH3CO·+*→CH3CO*(慢)
c.CH3O·+*→CH3O*(快)
d.CH3CO*+3H·→CH3CH2OH
e.CH3O*+H·→CH3OH
……
其中,在b和c的步骤中,活化能较小的是
(3)甲醇也是新能源的重要组成部分。
以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的反应如下:
iv.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH4<0
v.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH5>0
vi.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH6<0
在不同压强下、按照n(CO2)∶n(H2)=1∶3进行投料,在容器中发生上述3个反应,平衡时,CO和CH3OH在含碳产物(即CH3OH和CO)中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如图,压强p1、p2、p3由大到小的顺序为
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2023-03-13更新
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610次组卷
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4卷引用:河南省焦作市普通高中2023届高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试题
7 . 截止2021年底,我国乙烯总产能为4168万吨/年,约占全球总产能的18%。回答下列问题:
I.蒸汽裂解制备乙烯为最主要途径。
(1)丁烷为蒸汽裂解制备乙烯的主要原料,丁烷有两种同分异构体,写出沸点较低的同分异构体的结构简式____ ,理由是____ 。
(2)已知正丁烷和异丁烷燃烧的热化学方程式分别如下:
C4H10(g,正丁烷)+O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l) △H=−2878 kJ∙mol−1
C4H10(g,异丁烷)+O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l) △H=−2869 kJ∙mol−1
由此可得异丁烷转化为正丁烷的热化学方程式为____ ,正丁烷的稳定性____ 异丁烷(填“大于”“小于”或“等于”)。
II.石油化工和煤化工是化学工业的基石,石油化工和煤化工产品合成有机化合物的路线如图所示(反应条件和部分反应产物省略),其中有机物A可以用作水果催熟剂。
(3)图中标有I、II、III的过程中属于物理变化的是____ ,A的结构简式为____ 。
(4)图中标有①②③④⑤的反应中属于氧化反应的有____ ,写出反应④的化学方程式____ 。
(5)若B的相对分子质量为M,则D的相对分子质量为____ (用含M的代数式表示)。
I.蒸汽裂解制备乙烯为最主要途径。
(1)丁烷为蒸汽裂解制备乙烯的主要原料,丁烷有两种同分异构体,写出沸点较低的同分异构体的结构简式
(2)已知正丁烷和异丁烷燃烧的热化学方程式分别如下:
C4H10(g,正丁烷)+O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l) △H=−2878 kJ∙mol−1
C4H10(g,异丁烷)+O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l) △H=−2869 kJ∙mol−1
由此可得异丁烷转化为正丁烷的热化学方程式为
II.石油化工和煤化工是化学工业的基石,石油化工和煤化工产品合成有机化合物的路线如图所示(反应条件和部分反应产物省略),其中有机物A可以用作水果催熟剂。
(3)图中标有I、II、III的过程中属于物理变化的是
(4)图中标有①②③④⑤的反应中属于氧化反应的有
(5)若B的相对分子质量为M,则D的相对分子质量为
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8 . 二氧化碳转化为甲醇有利于实现碳中和。
(1)二氧化碳合成甲醇经历以下两步:
则合成总反应_______ 。
(2)时,在体积为的刚性容器中,投入和,合成总反应达到平衡时,的平衡转化率为。
①该反应的平衡常数K=_______ (保留1位小数)。
②有利于提高平衡转化率的是_______ (填标号)。
A.降低温度 B.继续通入 C.及时将分离 D.使用合适催化剂
(3)我国科学家制备了一种催化剂,实现高选择性合成。气相催化合成过程中,转化常及选择性随温度及投料比的变化曲线如图。
①生成的最佳条件是_______ (填标号)。
A. B.
C. D.
②温度升高,转化率升高,但产物含量降低的原因:_______ 。
(4)甲醇进一步合成天然淀粉的路线如图,其中为生物酶。
①合成天然淀粉过程中加入过氧化氢酶的作用是_______ 。
②以为原料人工合成淀粉,为1个周期,每克催化剂能生产淀粉;自然界中玉米合成淀粉的效率为。该方法生产淀粉的效率是玉米的_______ 倍(保留1位小数)。
(1)二氧化碳合成甲醇经历以下两步:
则合成总反应
(2)时,在体积为的刚性容器中,投入和,合成总反应达到平衡时,的平衡转化率为。
①该反应的平衡常数K=
②有利于提高平衡转化率的是
A.降低温度 B.继续通入 C.及时将分离 D.使用合适催化剂
(3)我国科学家制备了一种催化剂,实现高选择性合成。气相催化合成过程中,转化常及选择性随温度及投料比的变化曲线如图。
①生成的最佳条件是
A. B.
C. D.
②温度升高,转化率升高,但产物含量降低的原因:
(4)甲醇进一步合成天然淀粉的路线如图,其中为生物酶。
①合成天然淀粉过程中加入过氧化氢酶的作用是
②以为原料人工合成淀粉,为1个周期,每克催化剂能生产淀粉;自然界中玉米合成淀粉的效率为。该方法生产淀粉的效率是玉米的
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2022-01-21更新
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543次组卷
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3卷引用:福建省四地市2022届高三上学期第一次质量检测化学试题
名校
解题方法
9 . 2021年我国科学家以为原料人工合成淀粉,其效率约为传统农业生产淀粉的8.5倍,其部分合成路线如图所示,下列有关说法正确的是
①
②
③
④
①
②
③
④
A.第①步反应断裂了非极性键与极性键 |
B.催化剂降低了反应的活化能,改变了反应的焓变,降低了合成淀粉的难度 |
C. |
D.反应④是吸热反应,活化能较大,所以是决速步 |
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10 . 空间站处理的一种重要方法是对进行收集和再生处理,重新生成可供人体呼吸的氧气。其技术路线可分为以下三步:
Ⅰ.固态胺吸收与浓缩
在水蒸气存在下固态胺吸收反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应),再解吸出的简单方法是加热。
Ⅱ.的加氢甲烷化
还原制的部分反应如下:
i.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
ii.CO(g)+3H2CH4(g)+H2O(g)
(1)反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的___________ 。
(2)向恒容绝热的密闭容器中充入amolCO与2amolH2,进行反应ii,下列能判断反应已达化学平衡状态的是___________ ;
a.容器中混合气体密度不变 b.混合气体中与之比不变
c. d.容器内温度不变
Ⅲ.和合成甲烷也是资源化利用的重要方法。对于上述(1)的反应,催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间,测得转化率和生成选择性随温度变化的影响如下图所示:(3)高于320℃后,以Ni为催化剂,转化率仍在上升,其原因是___________ 。
(4)对比上述两种催化剂的催化性能,工业上应选择的催化剂是___________ ,使用的合适温度为___________ 。
(5)控制起始时,P=1atm,恒容条件下,若只发生反应i、ii,平衡时各物质的量分数随温度的变化如图所示:①随投料比增大,CO2的转化率如何变化___________ (填增大,减小或者不变)。
②图中代表的曲线是___________ (填“a”、“b”或“c”);温度低于500℃时,CO的物质的量分数约为0,说明此条件下,反应___________ (填“i”或“ii”)化学平衡常数大,反应完全。
③反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的平衡常数___________ (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压总压物质的量分数)。
Ⅰ.固态胺吸收与浓缩
在水蒸气存在下固态胺吸收反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应),再解吸出的简单方法是加热。
Ⅱ.的加氢甲烷化
还原制的部分反应如下:
i.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
ii.CO(g)+3H2CH4(g)+H2O(g)
(1)反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的
(2)向恒容绝热的密闭容器中充入amolCO与2amolH2,进行反应ii,下列能判断反应已达化学平衡状态的是
a.容器中混合气体密度不变 b.混合气体中与之比不变
c. d.容器内温度不变
Ⅲ.和合成甲烷也是资源化利用的重要方法。对于上述(1)的反应,催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间,测得转化率和生成选择性随温度变化的影响如下图所示:(3)高于320℃后,以Ni为催化剂,转化率仍在上升,其原因是
(4)对比上述两种催化剂的催化性能,工业上应选择的催化剂是
(5)控制起始时,P=1atm,恒容条件下,若只发生反应i、ii,平衡时各物质的量分数随温度的变化如图所示:①随投料比增大,CO2的转化率如何变化
②图中代表的曲线是
③反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的平衡常数
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