1 . 乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解制备。
主反应:C₄H₁₀(g,正丁烷)C₂H₄(g)+C₂H₆(g) △H₁
副反应:C₄H₁₀(g,正丁烷)CH₄(g)+C₃H₆(g)△H₂
回答下列问题:
（1）化学上，将稳定单质的能量定为0，生成稳定化合物时的释放或吸收能量生成热，生成热可表示该物质相对能量。下表为25℃、101kPa下几种有机物的生成热:

物质	甲烷	乙烷	乙烯	丙烯	正丁烷	异丁烷
生成热/kJ·mol-1	-75	-85	52	20	-125	-132

①表格中的物质，最稳定的是_________________(填结构简式)。
②上述反应中，△H₁=______kJ/mol。
③书写热化学方程式时，要标明“同分异构体名称”，其理由是________________________。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。
①下列情况表明该反应达到平衡状态的是_______  (填代号)。
A.气体密度保持不变   B.  [c(C₂H₄)·c(C₂H₆)]/ c(C₄H₁₀)保持不变
C.反应热不变   D.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等
②为了同时提高反应速率和转化率，下列措施可采用的是 _____(填代号)。
A.加入高效催化剂  B.升高温度  C.充入乙烷  D.减小压强
（3）向密闭容器中充入丁烷，在一定条件(浓度、催化剂及压强等) 下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600℃时，随若温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是__________(填代号)。

A.平衡常数降低   B.活化能降低  C.催化剂活性降低   D.副产物增多 
（4）在一定温度下向1L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10min 达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75倍。
①0~10min内乙烯的生成速率v(C₂H₄)为________ mol·L^-1·min^-1。 
②上述条件下，该反应的平衡常数K为____________。
（5）丁烷-空气燃料电池以熔融的K₂CO₃为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的负极反应式为______________________________。