1 . 分高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

(1)反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH 与Cl₂反应生成的是KClO₃。写出在温度较高时KOH 与Cl₂反应的化学方程式___________，该反应的氧化产物是___________。
(2)在溶液I中加入KOH固体的目的是___________ (填编号)

A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供碱性的环境

D．使KClO3转化为 KClO

(3)从溶液II中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为___________。
(4)如何判断K₂FeO₄晶体已经洗涤干净___________。
(5)高铁酸钾(K₂FeO₄)具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．其水溶液中FeO₄^2-的存在形态如下图所示．下列说法正确的是___________。

A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

B．向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4-的分布分数先增大后减小

C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O