1 . 已知[Co(H₂O)₆]²⁺呈粉红色，[CoCl₄]^2-呈蓝色，[ZnCl₄]^2-为无色。现将CoCl₂溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在平衡：[Co(H₂O)₆]²⁺+4Cl^-⇌[CoCl₄]^2-+6H₂O   ΔH。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图：

以下结论和解释不正确的是

A．等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键数之比为3：2

B．由实验①可推知∆H>0

C．实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动

D．由实验③可知配离子的稳定性： [ZnCl4]2->[CoCl4]2-