1 . 镀镍废水是重金属污染源之一，常见处理含镍废水的一种离子交换和沉淀法工艺如下：

已知该交换树脂为阳离子型树脂HR，HRR^-+H⁺；NiR₂(aq)Ni²⁺(aq)+2R^-(aq)。
(1)Ni²⁺的核外电子排布式为___________。
(2)已知在pH=2时，离子交换过程Ni²⁺去除率很低，其原因为_______。
(3)“脱络”(指镍元素由络合物NiR₂转化成游离的Ni²⁺)过程中，R^-与中间产物·OH(羟基自由基)反应生成难以与Ni²⁺络合的·R(有机物自由基)，但·OH也能与H₂O₂发生反应。反应的方程式如下：
Ⅰ．Fe²⁺+H₂O₂=Fe³⁺+OH^-+·OH
Ⅱ．R^-+·OH=OH^-+·R
平衡移动的角度解释加入FeSO₄和H₂O₂能够实现“脱络”的原因是___________。
(4)NiC₂O₄隔绝空气高温煅烧可制得Ni₂O₃，NiC₂O₄受热分解的化学方程式为___________。
(5)硫酸镍铵(NH₄)_xNi_y(SO₄)_m·nH₂O可用于电镀等领域，为测定其组成，进行如下实验：
①称取4.670样品，配成250mL溶液A。
②取25.00mL溶液A，加足量浓NaOH溶液并加热，生成NH₃ 44.80mL (标准状况)。
③另取25.00mL溶液A，用0.05000mol/L的EDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定其中的Ni²⁺(离子方程式为Ni²⁺+H₂Y^2-=NiY^2-+2H⁺)，平行测定三次，平均消耗标准EDTA溶液20.00mL。
则硫酸镍铵的化学式为___________(写出计算过程)。