1 . 2018年是合成氨工业先驱哈珀获得诺贝尔奖100周年，合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。
I.N₂和H₂生成NH₃的反应为：N₂(g)+H₂(g)NH₃(g) ΔH(298K)=-46.2kJ·mol^-1， 在Fe催化剂作用下的反应历程如下(*表示吸附态)
化学吸附：N₂(g)→2N* ， H₂(g)→2H*
表面反应：N*+H*→NH*   ，NH*+H*→NH₂ * ，NH₂ *+H*→NH₃*
脱附： NH₃*NH₃(g)
其中，N₂的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定合成氨的整体反应速率
(1)利于提高合成氨平衡产率的条件有_______。
A.高温       B.低温       C.低压       D.高压        E.催化剂
(2)实际生产中常用工艺条件：Fe作催化剂。控制温度773K，压强3.0×10⁷Pa，原料气中N₂和H₂物质的量之比为1：2.8。
①分析说明原料气中N₂过量的理由(任写一条)_______。
②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_______(填选项字母)。
A.合成氨反应在不同温度下的ΔH和ΔS都小于零
B.当温度、压强一定时，在原料气(N₂和H₂的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
C.迅速冷却可将NH₃液化，不断将液态氨移去，有利于反应正向进行
D.分离空气可得到N₂，通过天然气和水蒸气转化可得H₂，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生
II.工业合成氨生产示意图如图所示：

(3)X的化学式为_______。
(4)图中条件选定的主要原因是_______(填字母)。
A.温度、压强对化学平衡的影响
B.铁触媒在该温度时活性大
C.工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
(5)当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂、H₂和 NH₃的量)，反应速率与时间的关系如图所示。图中t₁时引起平衡移动的条件可能是_______。其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是_______(填字母)。

A.0～t₁ B.t₂～t₃ C.t₄～t₅ D.t₅～t₆