1 . 在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=____________。
(2)如图中表示NO₂的变化的曲线是__________。用O₂表示从0~2s内该反应的平均速率v=_________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_________________。
a.v(NO₂₎=2v(O₂)                  b.容器内压强保持不变
c.v_逆(NO)=2v_正(O₂)             d.容器内密度保持不变
(4)某同学查阅资料得知，该反应K_300℃>K_350℃；25 ℃时，生成1 mol NO₂，热量变化为56.4 kJ。但是该同学由于疏忽，忘记注明“+”、“-”。根据题目信息，该反应的热化学方程式为_______________________。
(5)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。
a.及时分离除NO₂气体            b.适当升高温度
c.增大O₂的浓度                    d.选择高效催化剂