1 . 回答下列问题：
(1)在某温度(T℃)的水溶液中，c(H⁺)=10^xmol/L，c(OH^-)=10^ymol/L，x与y关系如图所示。

①该温度下，水的离子积为_______，T℃_______25℃(填“大于”“小于”或“等于”)。
②将此温度下pH=11的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为_______。(已知lg2=0.3)
③在此温度下，将pH=13的NaOH溶液V_aL与pH=1的硫酸溶液V_bL混合。若所得混合液的pH=2，则V_a：V_b=_______。
(2)As₂O₃俗称砒霜，可作长效杀虫剂、杀菌剂和除草剂，在医疗上还可用于治疗急性白血病。测定某As₂O₃粗产品(含As₂O₅杂质)中As₂O₃的质量分数实验过程如下：
①称取0.2g粗产品完全溶解于适量的NaOH溶液后，配制成含AsO、AsO的混合溶液100mL。
②分别移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，用0.02500mol/L的I₂标准溶液进行滴定(在碱性环境中I₂可将AsO氧化为AsO，指示剂为淀粉)。每次滴定开始时液面读数如图a所示，3次滴定结束时，I₂标准溶液液面读数如图b～d所示。
回答下列问题：

Ⅰ.滴定时将I₂标准溶液装在如图中的_______ (填“甲”或“乙”)滴定管中。

Ⅱ.滴定终点的现象是_______。
Ⅲ.碱性环境中I₂将AsO氧化为AsO的离子方程式是_______。
Ⅳ.粗产品中As₂O₃的质量分数为_______。若测定结果偏高，其原因可能是_______(填字母)。
A.滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗
B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水清洗后再用待测液润洗
D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

2 . NH₃是一种重要的化工原料。
(1)不同温度、压强下.合成该平衡体系NH₃的物质的量分数如图 (N₂和H₂的起始物质的量之比为1:3)。
   
①分析图中数据，升高温度，该反应的平衡常数K值____(填“增大”“减小”或“不变”)。
②如果开始时向密闭容器中投入1.0mol N₂ 和3.0mol H₂，则在500℃、3×10⁷Pa条件下达到平衡时N₂ 的平衡转化率=_______。(保留两位有效数字)
③液氨和水颇为相像，它能溶解多种无机及有机分子，其电离方程式可表示为2NH₃ NH₄⁺+ NH₂^一(某温度下其离子积常数为10^-30)。液氨中的pNH₄与水中的pH相似，则该温度下液氨的pNH₄=____。
(2)以氨气代替氢气研发氨清洁燃料电池是当前科研的一个热点。氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液。该电池负极的电极反应式为_________________。
(3)NH₃也是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的NH₃转化为氮气除去，其相关反应的热化学方程式如下:
反应I: NH₃ (aq)+HClO(aq)=NH₂Cl(aq)+H₂O(l) △H₁=akJ/mol；
反应II :NH₂Cl(aq)+HClO(aq)=NHCl₂(aq) +H₂O(l) △H₂=bkJ/mol；
反应III: 2NHCl₂(aq) +H₂O(l)=N₂(g)+HClO( aq)+3HCl( aq) △H₃=ckJ/mol。
①2NH₃(aq)+3HClO(aq)==N₂ (g)+3HCl(aq)+3H₂O(l) △H=________kJ/mol
②已知在水溶液中NH₂Cl较稳定，NHCl₂不稳定易转化为氮气。在其他条件不变的情况下，改变对溶液中次氯酸钠去氨氮效果与余氯(溶液中+1价氯元素的含量)的影响如图所示。a点之前溶液中发生的主要反应为_______(填序号)。
A.反应I、I I             B.反应I
   
③除氨氮过程中最佳的值约为______________。