解题方法
1 . 弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示,下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb),请回答下面问题:
(1)CH3COONH4的水溶液呈___ (选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是___ 。溶液中各离子浓度大小关系是___ 。
温度t℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,请回答下列问题:
(2)该温度下水的离子积常数Kw=___ 。
(3)该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)是___ mol/L。
(4)给该NaOH溶液加热(水不挥发),pH=____ 。(填变大、变小或不变)
酸或碱 | 电离平衡常数(Ka或Kb) |
CH3COOH | 1.8×10-5 |
HNO2 | 4.6×10-4 |
HCN | 5×10-10 |
HClO | 3×10-8 |
NH3•H2O | 1.8×10-5 |
(1)CH3COONH4的水溶液呈
温度t℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,请回答下列问题:
(2)该温度下水的离子积常数Kw=
(3)该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)是
(4)给该NaOH溶液加热(水不挥发),pH=
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