1 . 在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示。

(1)图中_______(填写“>”，“<”或“=”)
(2)C点溶液的性质_______。(填写“酸性”、“碱性”或“中性”)
(3)将D点变为E点，采取的措施是_______。
(4)在48 mL 0.1 mol/L 液中加入12 mL 0.4 mol/L KOH溶液，所得溶液呈_______。

A．弱酸性

B．强酸性

C．碱性

D．中性

(5)用已知浓度HCl溶液滴定未知浓度NaOH溶液，选用酚酞做指示剂。

①滴定时，将酸性HCl标准液装在图中的_______(填“甲”或“乙”)滴定管中。
②判断滴定终点到达时的现象为_______。
③若出现下列情况，测定结果偏高的是_______(选填字母序号)
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

2 . 某温度下纯水的pH=7，按要求回答下列问题：
(1)pH=7的溶液呈_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
(2)该温度下某溶液中由水电离出的c(OH^-)=10^-9mol/L的pH=_______。
(3)pH=3的H₂SO₄溶液与pH=6的HCl溶液的等体积混合，溶液的pH=_______。
(4)将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液，以体积比1∶9混合后，溶液的pH=_______。

3 . 弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(K_a)和弱碱的电离平衡常数(K_b)，请回答下面问题：

酸或碱	电离平衡常数(Ka或Kb)
CH3COOH	1.8×10-5
HNO2	4.6×10-4
HCN	5×10-10
HClO	3×10-8
NH3•H2O	1.8×10-5

(1)CH₃COONH₄的水溶液呈___(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是___。溶液中各离子浓度大小关系是___。
温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H⁺)=10^-amol/L，c(OH^-)=10^-bmol/L，已知a+b=12，请回答下列问题：
(2)该温度下水的离子积常数K_w=___。
(3)该NaOH溶液中由水电离出的c(OH^-)是___mol/L。
(4)给该NaOH溶液加热(水不挥发)，pH=____。(填变大、变小或不变)