1 . 已知重铬酸钾()溶液中存在如下平衡：(橙色)(黄色)
实验①：向溶液中滴入3滴溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓，溶液由黄色变为橙色。
实验②向酸化的溶液中滴入适量溶液，溶液由橙色变为绿色发生反应：(绿色)。
下列分析正确的是

A．酸性溶液具有强氧化性，是因为离子中含有过氧键

B．实验②能说明氧化性：

C．和在酸性溶液中可以大量共存

D．稀释溶液时，溶液中各离子浓度均减小

2 . 化学上常用表示溶液中的。25℃时，用0.100的溶液滴定20.000.100的溶液，与所加溶液的体积V的关系如图所示，下列说法正确的是

A．D点溶液的

B．C点之前溶液显碱性，C点之后溶液显酸性

C．C点时，加入溶液的体积为20

D．25℃时，的电离常数

3 . 下列叙述正确的是

A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H+)·c(OH-)=1×10-14

B．c(H+)=1×10-7 mol·L-1的溶液一定是中性溶液

C．0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍

D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱

4 . 下列说法正确的是

A．在任何条件下，纯水的pH=7

B．pH＝6的溶液一定显酸性

C．c(H＋)＜c(OH-)的溶液一定显碱性

D．c(OH-)＝1×10-6mol/L的溶液一定显酸性

5 . 请回答下列问题。
（1）水的电离平衡曲线如图所示。

①K_W（T₁℃）_____K_W（T₂℃）（填“＞”、“＜”或“=”）。T₂℃时1mol·L^-1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H⁺)=______mol·L^-1。
②M区域任意一点均表示溶液呈__________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
③25℃时，向纯水中加入少量NH₄Cl固体，对水的电离平衡的影响是_____（填“促进”、“抑制”或“不影响”）。
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知：25℃时，K_a(HClO)=K=4.6×10^﹣9、K_a(CH₃COOH)=1.8×10^﹣5、K_a1(H₂CO₃)=4.3×10^﹣7、K_a2(H₂CO₃)=5.6×10^﹣11。
①25℃时，有等浓度的a．NaClO溶液     b．CH₃COONa 溶液   c．Na₂CO₃溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_____；（填序号）
②25℃时，等浓度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c(Na⁺)____c(CH₃COO^﹣)（填“＞”、“＜”或“=”）。