1 . 化学上常用表示溶液中的。25℃时，用0.100的溶液滴定20.000.100的溶液，与所加溶液的体积V的关系如图所示，下列说法正确的是

A．D点溶液的

B．C点之前溶液显碱性，C点之后溶液显酸性

C．C点时，加入溶液的体积为20

D．25℃时，的电离常数

2 . 按要求填空：
(1)某些共价化合物(如等)在液态时会发生微弱的电离，如，则液态的电离方程式为_______。
(2)已知水溶液中和的关系如图所示，试回答下列问题：

图中A点和B点对应的的关系是_______。若从A点到D点，可采用的措施是_______(填序号)。
A.升温                 B.加入少量氯化钠溶液               C.加入少量的          D.加入少量的盐酸
(3)25℃时，的溶液中。请回答下列问题：
①是_______(填“强电解质”或“弱电解质”)。
②在加水稀释溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是_______(填序号)。
A.                 B.溶液的             C.与的乘积             D.
③100℃时，的氢氧化钠和的盐酸溶液等体积混合，混合后溶液呈_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
(4)现有浓度均为的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠，三种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是_______(用序号表示)。
(5)浓度均为的5种溶液：①氨水、②、③、④、⑤，其中由大到小的顺序为_______(用序号表示)。
(6)已知25℃时，。在时，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_______。
(7)已知25℃时，，该温度下反应的平衡常数_______。

3 . 回答下列问题
(1)某温度时，测得0.01的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数K_w=_______该温度(填“>”“<”或“=”)_______25℃。
(2)在此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_aL与pH=b的硫酸V_bL混合。
①若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则V_a∶V_b=_______。
②若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则V_a∶V_b=_______。
(3)该温度下，的溶液呈_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H₂O电离出来的_______。

4 . 化学上常用AG表示溶液中的。25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L的HNO₂溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．HNO2为一元弱酸

B．D点溶液的

C．C点之前溶液显碱性，C点之后溶液显酸性

D．25℃时，HNO2的电离常数

5 . 化学上常用AG表示溶液中的lg，25℃时，用0.100mol•L^﹣1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.100mol•L^﹣1的HNO₂溶液，AG与所加NaOH溶液的体积V的关系如图所示，下列说法正确的是

A．D点溶液的pH＝11.25

B．C点之前溶液显碱性，C点之后溶液显酸性

C．C点时，加入NaOH溶液的体积为20 mL

D．25℃时，HNO2的电离常数Ka＝1.0×10﹣4.5

6 . 回答下列问题：
(1)某温度(t℃)时，水的电离图象如下图所示，a点水的离子积K_w＝_____该温度下，pH＝11的NaOH溶液与pH＝2的H₂SO₄溶液等体积混合，溶液显_____(填“酸”或“碱”)性。

(2)25℃时，向0.1mol•L^-1的氨水中加入少量NH₄Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，的物质的量浓度_____
(3)将体积相等的NaOH稀溶液和CH₃COOH溶液混合，若溶液中c(Na⁺)＝c(CH₃COO^-)，则该溶液显_____(填“酸性”“碱性”或“中性”)，则混合前c(NaOH)_____(填“＞”“＜”或“＝”)c(CH₃COOH)
(4)常温下，K_sp[Fe(OH)₃]＝1×10^-38，要使溶液中的Fe³⁺沉淀完全[残留在溶液中的c(Fe³⁺)＜10^-5mol•L^-1]，则溶液的pH应大于_____
(5)用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO₄固体，在溶液浸取过程中会发生反应：CaSO₄(s)+(ag)⇌CaCO₃(s)+(aq)。已知：298K时，K_sp(CaCO₃)＝2.80×10^-9，K_sp(CaSO₄)＝4.90×10^-5，则此温度下该反应的平衡常数K为_____(计算结果保留三位有效数字)。

7 . 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
I.已知H₂A在水中存在以下平衡:H₂A=H⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-。
（1）Na₂A溶液显____(填“酸性、中性、或碱性”),理由是(用离子方程式表示):_______。
（2）已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L的H₂A溶液中(H⁺)_____(填“<”“>”或“=”)0.11mol/L，理由是____________。
（3）若向0.1mol/L的H₂A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________。
（4）某温度下，纯水中的c(H⁺)=4.0×10^-7mol/L，若温度不变，滴入稀NaOH溶液，使c(OH-)=5.0×10^-6moL/L，则溶液的c(H⁺)=______mol/L；pH相等的NaOH溶液与CH₃COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH₃COONa 溶液的pH_____NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”)；
II.含有Cr₂O₇^2-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10^-3mol/L的Cr₂O₇^2-。为了使废水的排放达标，进行如下处理:

（5）若处理后的废水中残留的c(Fe³⁺)=4.0×10^-13mol/L，则残留的Cr³⁺的浓度为____mo/L(已知:Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，Ksp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-33)。