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解题方法
1 . 回答下列有关水的电离及电解质溶液问题：
(1)某温度时，
，该条件下测出
，溶液呈_______ (填“酸性”“碱性”或“中性”)，若该溶液为碱溶液，则由
电离出来的
为_______ 
。
(2)将少量碳酸钠固体加入盐酸中，溶液中水的电离平衡_______ (填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡_______ 移动。
(3)将NaOH(甲)、
(乙)等物质的量浓度的水溶液加水稀释，下图水电离出的
与加入水的体积
的关系正确的是_______ 。
(4)25℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度_______ (填“大于”“小于”或“等于”)pH=10的
溶液中水的电离程度。
(1)某温度时，
，该条件下测出，溶液呈电离出来的为。(2)将少量碳酸钠固体加入盐酸中，溶液中水的电离平衡
(3)将NaOH(甲)、
(乙)等物质的量浓度的水溶液加水稀释，下图水电离出的与加入水的体积的关系正确的是(4)25℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度
溶液中水的电离程度。
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2023-01-14更新
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251次组卷
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3卷引用：四川省绵阳市高中2022-2023学年高二理科突击班下学期3月月考化学试题
四川省绵阳市高中2022-2023学年高二理科突击班下学期3月月考化学试题山东省文登第一中学2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题（已下线）专题06 电离平衡 水的电离和溶液的pH-【好题汇编】备战2023-2024学年高二化学上学期期末真题分类汇编（人教版2019）
解题方法
2 . 回答下列问题：
(1)已知100℃时，水的离子积常数为
，该温度下，有pH=11的NaOH溶液100mL，要使它的pH变为10(体积变化忽略不计)：
①如果加入蒸馏水，应加___________ mL；
②如果加入pH=9的NaOH溶液，应加___________ mL；
③如果加入0.01的盐酸，应加___________ mL。
(2)在t℃时，测得0.01NaOH溶液的pH=11，0.1的HA溶液中
。回答下列问题：
①该温度下，水的离子积常数Kw=___________ ；
②该温度下，0.1的HA溶液中由水电离出的c(H+)=___________ 。
(3)①明矾溶液呈___________ (填“酸性”“中性”或“碱性”)，原因是___________ (用离子方程式表示)；
②将氯化铁溶液蒸干灼烧得到的固体物质是___________ (填化学式)。
(1)已知100℃时，水的离子积常数为
，该温度下，有pH=11的NaOH溶液100mL，要使它的pH变为10(体积变化忽略不计)：①如果加入蒸馏水，应加
②如果加入pH=9的NaOH溶液，应加
③如果加入0.01
的盐酸，应加(2)在t℃时，测得0.01
NaOH溶液的pH=11，0.1的HA溶液中。回答下列问题：①该温度下，水的离子积常数Kw=
②该温度下，0.1
的HA溶液中由水电离出的c(H+)=。(3)①明矾溶液呈
②将氯化铁溶液蒸干灼烧得到的固体物质是
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3 . I.（1）25℃时，10L水中含H＋的个数为________ 个(设阿伏加 德罗常数为NA，下同。)，1g水中含H＋的个数为________ 个。
（2）某温度(t℃)时，水的Kw＝1×10-12，则该温度________ 25℃(填“>”“<”或“＝”)，该温度下，c(H＋)＝1×10-7mol·L－1的溶液呈________ (填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH－)＝________ mol·L－1。
II.氯化铁主要用于金属蚀刻、污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。请回答下列有关氯化铁的问题：
（1）用FeCl3作净水剂的原理用化学用语解释为________ ，配制FeCl3溶液时需要加入少量的浓盐酸，其作用为________ 。
（2）25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。Fe3＋发生水解反应Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋，该反应的平衡常数为______________ 。
（2）某温度(t℃)时，水的Kw＝1×10-12，则该温度
II.氯化铁主要用于金属蚀刻、污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。请回答下列有关氯化铁的问题：
（1）用FeCl3作净水剂的原理用化学用语解释为
（2）25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。Fe3＋发生水解反应Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋，该反应的平衡常数为
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