【推荐1】下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积Kw	1×10-14	a	1×10-12

试回答以下问题：
(1)若25<t₁<t₂，则a___________(填“>”“<”或“=”)1×10^-14。
(2)25 ℃时，某Na₂SO₄溶液中c(SO)=5×10^-4 mol·L^-1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^-)=___________。
(3)在t₂ ℃，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH^-浓度为___________。
(4)在t₂ ℃下，其溶液的pH=7，则该溶液___________(填字母)。
a．呈中性          b．呈碱性　       c．呈酸性          d．c(OH^-)=100c(H^＋)

【推荐2】乙酸，也叫醋酸，是我国应用最早、使用最多的酸味剂，同时也是一种重要的化工原料。请回答下列问题：
(1)可以使的电离程度增大的是_______(填字母)。
A．加入少量的稀盐酸             
B．加热该溶液
C．加入少量纯                      
D．加水稀释至
E．加入少量氯化钠晶体                                 
F．加入少量的溶液
(2)常温下，的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据变小的是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(3)体积均为、的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至，稀释过程的变化如图所示。

则相同条件下酸HX的电离平衡常数_______(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；在体积、均相同的与一元酸HX中加入足量的锌，生成的氢气在相同条件下的体积大小关系：_______HX。

【推荐3】水的离子积常数K_w与温度t(℃)的关系如图所示：

(1)若t₁=25℃，则K_w1=_______；若t₂=100℃时，K_w2=10^-12，则此时0.05 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液的pH=______，此时溶液中水电离出的c(OH^-)_水=________mol·L^-1
(2)已知25℃时，0.1 L0.1 mol·L^-1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的平衡有：_______。溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：_______。
(3)25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为______。

【推荐1】下列化合物：①HCl②NaOH③CH₃COOH④NH₃·H₂O⑤CH₃COONa⑥NH₄Cl。
(1)溶液呈碱性的有___________(填序号)。
(2)常温下0.05mol/LH₂SO₄溶液的pH=___________；pH=10的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c(OH^-)=___________mol/L。
(3)用离子方程式解释泡沫灭火器灭火原理___________。
(4)将等pH等体积的HCl和CH₃COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等m___________n(填“大于、等于、小于”)。
(5)FeCl₃的水溶液呈___________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：___________；实验室在配制FeCl₃的溶液时，常将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以___________(填“促进”、“抑制”)其水解。
(6)把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。

【推荐3】下表是不同温度下水的离子积的数据：

温度/℃	t1	25	t2
水的离子积（mol2·L－2）	a	1×10－14	1×10－12

回答以下问题：
（1）若a＜1×10^－14，则t₁_______25（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）某温度下纯水中c(H⁺)＝2×10^－7 mol·L^－1，若温度不变，滴入稀盐酸使c(H⁺)＝5×10^－6 mol·L^－1，此溶液中水电离产生的c(H⁺)＝_______mol·L^－1。
（3）25℃时，某K₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)＝5×10^－4mol·L^－1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(OH^－)∶c(K⁺)＝ ________。
（4）在t₂温度下：
①某溶液pH＝6，该溶液显______（填“酸性”、“碱性”或“中性”，下同）。
②将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的H₂SO₄溶液等体积混合，该溶液显______。

【推荐2】维持pH的稳定对生命体的生理活动、化学电源的高效工作等具有重要意义。
(1)常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系pH的变化如表所示。

试剂	pH
	初始	通入0.01molHCl气体	加入0.01molNaOH固体
ⅰ.1LH2O	7	a	12
ⅱ.0.10molCH3COOH、0.10molCH3COONa配制成1L的溶液	4.76	4.67	4.85

①a=___(忽略通入HCl气体前后体系的体积变化)。
②结合化学用语解释试剂ⅱ显酸性的原因：___。
③试剂ⅱ中微粒浓度关系正确的有___(填序号)。
a.c(CH₃COOH)>c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)
b.2c(H⁺)=c(CH₃COO^-)-c(CH₃COOH)+2c(OH^-)
c.c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.2mol/L
④由表中数据可知，试剂ⅱ的pH受一定量的酸和碱的影响不大。溶液的这种能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的pH几乎不变的作用称为缓冲作用。下列溶液具有缓冲作用的是___(填序号)。
a.HCl—NaCl b.KOH—KCl c.NH₃•H₂O—NH₄Cl d.Na₂CO₃—NaHCO₃
(2)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol/L的NaOH溶液，乙为0.1mol/L的HCl溶液，丙为0.1mol/L的CH₃COOH溶液，某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，选用酚酞作指示剂，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是___填“图1”或“图2”)；
②a=___。
③用甲溶液滴定乙溶液，当___时，停止滴定。
④误差分析：在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是___。
a.酸式滴定管未用待测液液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后消失
c.配制标准液时NaOH已部分潮解
d.锥形瓶洗净后未干燥
e.滴定前仰视读数，滴定后读数正确
⑤甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH^-)的大小关系为___。

【推荐3】完成下列填空
(1)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH，请回答下列问题：
①高铁电池的负极材料是_______。
②放电时，正极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。已知负极电极反应式为：Zn − 2e^- ＋2OH^- = Zn(OH)₂，则正极电极反应式为_______。
③放电时，_______(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。
(2)某种燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从_______口通入(填“A”或“B”)；
②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为_______。
(3)氧化还原滴定与中和滴定类似，指的是用已知浓度的氧化剂(还原剂)溶液滴定未知浓度的还原剂(氧化剂)溶液。现有酸性溶液和未知浓度的无色溶液，已知二者发生氧化还原反应的离子方程式是，通过滴定实验测定溶液的浓度。完成下列问题：
①该滴定实验_______(填“需要”或“不需要”)指示剂，滴定终点的现象为_______。
②滴定前平视酸性溶液的液面，读数为amL，滴定后俯视液面，读数为bmL，则比实际消耗的溶液体积_______(填“偏大”或“偏小”)。则根据计算得到的待测液浓度比实际浓度_______(填“偏大”或“偏小”)。

【推荐1】（一）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液（已知滴定时供选择的指示剂有石蕊、酚酞）,实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol•L^﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）该学生用标准0.14mol•L^﹣1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管               
C．用蒸馏水洗干净滴定管
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2~3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．检查滴定管是否漏水                         F．另取锥形瓶，再重复操作一次
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
①该滴定操作中应选用的指示剂是__________。
②酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用待测液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）__________。
（2）配制准确浓度的稀H₂SO₄溶液，必须使用的主要容器是___________________。
（3）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入________（填“甲”或“乙”）中。

（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H₂SO₄溶液浓度测定值___________（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（5）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度_____ （计算 结果到小数点后二位）。
（二）NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
（1）相同条件下，0.1 mol·L^-1NH₄Al(SO₄)₂中c(NH₄⁺)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L^-1NH₄HSO₄中c(NH₄⁺)。
（2）如图是0.1 mol·L^-1该溶液pH随温度变化的图象。

①其中符合0.1 mol·L^-1NH₄Al(SO₄)₂的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)
②20 ℃时，0.1 mol·L^-1 NH₄Al(SO₄)₂中2c(SO₄^2-)－c(NH₄⁺)－3c(Al³⁺)≈________。(用具体数值表示)
（3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^-1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中b点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________。

【推荐3】常温下，向浓度为0.1 mol·L^－1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：

(1)该温度下，NH₃·H₂O的电离常数K＝________。
(2)滴定过程中所用盐酸的pH＝________。
(3)比较b、c、d三点的溶液中，由水电离出的c(OH^－)大小顺序为____________。(填字母)
(4)在a点，将0.1 mol·L^－1的NH₃·H₂O溶液加水稀释，下列各选项中数值变小的是________(填字母，下同)。
A.c(NH₄⁺)/c(NH₃·H₂O) B．c(H⁺)/c(OH^－)
C.c(NH₄⁺)·c(OH^－)/c(NH₃·H₂O) D．c(OH^－)
(5)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是________(溶液中N元素只存在NH₄⁺和NH₃·H₂O两种形式)。
A．点b所示溶液中：c(NH₄⁺)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(NH₃·H₂O)
B．点c所示溶液中：c(Cl^－)＝c(NH₃·H₂O)＋c(NH₄⁺)
C．点d所示溶液中：c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)
D．点d所示溶液中：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(NH₃·H₂O)
(6) d点之后若继续加入盐酸至图象中的e点(不考虑NH₄⁺水解的影响)，则e点对应的横坐标为________。