【推荐1】为测定某盐酸的物质的量浓度，某学生在中和滴定的实验中，用已知物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定，其实验过程如下：
A．取一支有玻璃活塞的滴定管，用蒸馏水洗净，再用已知物质的量浓度的NaOH溶液润洗，然后装入已知物质的量浓度的NaOH溶液
B．调节好液面后，记下液面刻度读数；
C．取一支10m规格的移液管，用蒸馏水洗涤干净后，取出10mL待测盐酸溶液，置于未经待测盐酸润洗的洁净锥形瓶中；
D．加入酚酞试液10滴（酚酞有弱酸性），摇匀；
E．滴定时边滴加边轻轻摇匀，眼睛始终注视着锥形瓶中溶液颜色的变化；
F．当锥形瓶中溶液由无色变成粉红色时，滴定达到终点，立即停止滴定；
G．再重复滴定两次；
H．根据三次滴定消耗的NaOH溶液体积的平均值进行计算。
（1）该学生在实验过程中的错误操作有________（填字母，下同）。
（2）以上错误操作中，使测定结果一定偏高的是________，一定偏低的是________。

【推荐2】实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC₈H₄O₄)来测定氢氧化钠溶液的浓度，反应如下：KHC₈H₄O₄+NaOH=KNaC₈H₄O₄+H₂O。若氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol·L^-1，到达终点时，溶液的pH约为9.1。
(1)在测定氢氧化钠溶液浓度时，有下列操作：①向溶液中加入1-2滴指示剂②向锥形瓶中加20-30mL蒸馏水溶解③用氢氧化钠溶液滴定到终点，半分钟不褪色④重复以上操作⑤准确称取0.4-0.5g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中⑥根据两次实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。
以上各步中，正确的(填序号)操作顺序是___。
(2)该实验应选用___作指示剂，达到滴定终点时溶液由___色变为___色。
(3)上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放到锥形瓶中溶解，对实验是否有影响?___，并说明理由：___。
(4)滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定，此操作将造成实验结果___(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
(5)现准确称取KHC₈H₄O₄(分子量204.2)晶体0.5105g，溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH20.00mL，则NaOH溶液的浓度为___(结果保留四位有效数字)。

【推荐3】现使用酸碱中和滴定法测定某盐酸的浓度。
Ⅰ.实验步骤
(1)如图，用___________(填“甲”或“乙”)量取待测盐酸溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴___________作指示剂。

(2)读取盛装0.1000NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为___________mL。

(3)滴定。左手___________，右手___________，眼睛___________。当___________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录

滴定次数	1	2	3	4
V(样品)/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
/mL	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ.数据处理与讨论
(4)根据图表数据平均消耗的NaOH溶液的体积V=___________mL，数据处理，可得___________
(5)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是___________(填字母)。

A．碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗

B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．锥形瓶中加入待测盐酸溶液后，再加少量水

D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

【推荐1】氧化还原滴定实验的原理与中和滴定相同(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001mol•L^-1酸性KMnO₄溶液和未知浓度的无色NaHSO₃溶液，有关反应的离子方程式是2+5+H⁺=2Mn²⁺+5+3H₂O。请回答下列问题：
(1)不用碱式滴定管盛放酸性KMnO₄溶液的原因是______。
(2)______(填“需要”或“不需要”)选用指示剂，其理由是______。
(3)滴定前平视酸性KMnO₄溶液液面，刻度为amL，滴定后俯视液面，刻度为bmL，则(b-a)mL比实际消耗酸性KMnO₄溶液的体积______(填“大”或“小”，下同)；根据(b-a)mL计算得到的待测液浓度比实际浓度_____。

【推荐3】某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液
B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为mmol/L的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V₁mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V₂mL
请完成下列问题：
(1)正确的操作步骤是(填写字母)______→______→_____→D→_____；___________
(2)若用标准浓度的H₂SO₄溶液测定NaOH溶液的浓度，参看图示从下表中选出正确选项_____。

	锥形瓶中溶液	滴定管中溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	石蕊	乙
B	酸	碱	酚酞	甲
C	碱	酸	甲基橙	甲
D	酸	碱	石蕊	乙

A．A

B．B

C．C

D．D

(3)操作D中液面应调整到___________，尖嘴部分应___________；
(4)滴定终点时的颜色变化是___________；
(5)若酸式滴定管没用标准H₂SO₄润洗，会对测定结果有何影响___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)；
(6)该烧碱样品的纯度计算式是___________。

【推荐1】在水的电离平衡中，c(H⁺)和c(OH^-)的关系如图所示：

(1)A点水的离子积为，B点水的离子积为_______。造成水的离子积变化的原因是_______。
(2)下列说法正确的是_______(填字母)。
a．图中A、B、D三点处K_w的大小关系：B＞A＞D
b．AB线上任意点的溶液均显中性
c．B点溶液的pH=6，显酸性
d．图中温度T₁＞T₂
(3)某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂。
①盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用_______式滴定管。
②终点判断方法：_______。
③有关数据记录如下：
实验序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)

实验序号	待测液体积(mL)	所消耗盐酸标准液的体积(mL)
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.60	20.70
2	20.00	6.00	25.90
3	20.00	0.40	23.20

则NaOH溶液的物质的量浓度为_______mol/L。(保留四位有效数字)
④若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果_______；(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。

【推荐2】滴定法是重要的化学定量分析方法。国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于，即每食醋中，折算成的醋酸含量不得低于。某实验小组用酸碱滴定法测定某食用白醋的总酸含量（），回答下列问题：
(1)下列仪器，在使用前需要润洗的是___________。
A．容量瓶                         B．锥形瓶                    C．碱性滴定管
(2)准备与滴定
a．待测液的准备：将食用白醋稀释至，用___________（填仪器名称）量取稀释后的溶液于锥形瓶中；
b．标准溶液的准备：用碱式滴定管盛装标准溶液；
c．滴定：向盛有白醋样品的锥形瓶中加入2滴酚酞作为指示剂，把锥形瓶放在碱式滴定管的下方，瓶下垫一张白纸，小心地滴入碱。边滴边摇动锥形瓶（接近终点时，改为滴加半滴碱），直到因加入半滴碱后，溶液颜色从________________。表示已经到达滴定终点。
d．重复上述操作三次。四次测定数据如表：

序号	1	2	3	4
标准溶液体积	20.05	20.00	8.40	19.95

(3)数据处理与计算
①所消耗溶液的平均体积为______________。
②计算得出白醋的总酸量为______________。（保留小数点后一位）
(4)分析：
①常温下，若取等体积的溶液和溶液混合均匀，测定混合液的，若，可证明：_______________________________
②溶液滴定过程，如用甲基橙做指示剂，到达滴定终点时，所用NaOH溶液体积______________（填写“偏多”“不变”“偏少”）；碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测定白醋的总酸量比理论值______________（填“偏大”“不变”“偏小”）

【推荐3】I、某学生用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。回答下列问题：
(1)用标准的硫酸滴定待测的NaOH溶液时，终点现象是___________。
(2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用硫酸溶液的体积为___________mL。

(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol·L-1硫酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依据上表数据计算可得该NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol·L^-1(保留四位有效数字)。
(4)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是___________(填字母)。

A．酸式滴定管未用标准硫酸润洗就直接注入标准硫酸

B．读取硫酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．锥形瓶用水洗涤后，用待测液润洗

II、某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。实验装置如图所示。

(5)仪器a的名称是___________。
(6)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，测得起止温度差的平均值为4.0°C．近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·°C)。则计算得中和热△H=___________(取小数点后一位)。
(7)上述实验结果与-57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视刻度线读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

【推荐1】依据水溶液中的离子平衡规律，回答下列问题：
(1)除去酸性溶液中的，可加入___________物质(至少回答两种)，可以使转化为而除去。
(2)时，若体积为的某一元强酸与体积为的某一元强碱混合，恰好中和，且已知和，则a的取值范围是___________。
(3)工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和溶液浸泡，将水垢中的转化为，再用盐酸除去[已知：]。
①沉淀转化的离子方程式为___________。
②该温度下，根据，计算在水中的溶解度的为___________g。
(4)在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中：___________，___________。(已知时的分别为和)

【推荐2】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题
(1)普通泡沫灭火器是利用溶液跟溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是_______。
(2)常温下，取溶液与溶液等体积混合，测得混合后溶液的。写出MOH的电离方程式：_______。
(3)往的溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变红。则：
①该溶液中_______(填“>”、“<”或“=”)。
②得出上述判断的依据是_______(用文字解释)。
(4)含的废水毒性较大，某工厂废水中含的。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

①绿矾为。反应(Ⅰ)中与的物质的量之比为_______。
②常温下若处理后的废水中，则处理后的废水的pH=_______。{}

【推荐3】填空。
(1)25℃，在0.10 mol/LH₂S溶液中，通入HCl气体成加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S^2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发)。
①pH=13时，溶液中的___________mol/L；
②某溶液含0.020 mol/L Mn²⁺、0.10mol/LH₂S，当溶液pH=___________时，Mn²⁺开始沉淀[已知：]。

(2)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

H2SO3
H2CO3

①0.10 mol/LNaHSO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。
②向NaHCO₃溶液中通入少量二氧化硫时反应的离子方程式为___________。
(3)银是一种费金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。已知，若向5 mL0.018 mol/L的AgNO₃溶液中加入5 mL0.020 mol/L的盐酸，混合后溶液中的Ag⁺的浓度为___________mol/L。