1 . 查阅资料知：FeCl₃是一种共价化合物，熔点为306℃，沸点为315℃，无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。
(1)实验室制备无水FeCl₃的实验装置如图：

回答下列问题：
①上述仪器的连接顺序是A→_______→B→_______→_______→D(填标号)
②试剂X是_______(填名称)。
③装置D的作用是_______。
④C处右侧选用较粗玻璃管的原因是_______。
(2)工业上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液制得。
①NaClO₃氧化酸性FeCl₂制备FeCl₃的离子方程式为_______。
②为检验上述方法制备的FeCl₃固体中是否含有FeCl₂，应该进行的实验操作是_______。
③若酸性FeCl₂废液中，c(Fe²⁺)=2.0×10^-1mol•L^-1，c(Fe³⁺)=1.0×10^-2mol•L^-1，c(Cl^-)=5.3×10^-1mol•L^-1，则该溶液的为 _______。(其他离子忽略不计)
(3)实验室中还常用与FeCl₃∙6H₂O共热制备无水FeCl₃，该反应的化学方程式为_______。

2 . (1)常温下，0.05 mol/L Ba(OH)₂溶液中c(OH^-)= _____，pH=______。
(2)某温度下，纯水中的c(H⁺)= 2×10^-7mol/L，则此时溶液中的c(OH^-)=____；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H⁺)= 5×10^-4 mol/L，则溶液中c(OH^-)=____，此时溶液中由水电离产生的c(H⁺)= _____ 。
(3)已知：lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7。常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的H₂SO₄溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为___________。
(4)常温下，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈______(填“酸性”，“中性”或“碱性”)。
(5)25℃时，已知 HF 的电离常数为3.6×10^-4，H₃PO₄的电离常数K₁ =7.5×10^-3，K₂=6.2×10^-8，K₃ =4.4×10^-13。则足量NaF溶液和H₃PO₄溶液反应的离子方程式为_______________________________。

3 . 已知在酸性条件下，硫代硫酸钠会发生歧化反应：H₂SO₄+Na₂S₂O₃=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，20gD2O中含有的氧原子的数目为NA

B．pH=2的H2SO4溶液中，含有的H+数目为0.02NA

C．常温下，向100mL18mol•L-1浓硫酸中加入足量的Cu，该过程转移电子的数目为1.8NA

D．32gSO2与足量的O2充分反应，生成的SO3分子总数为0.5NA