1 . 盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质，某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1mol•L^-1的三种溶液各100mL并进行相关实验，据此回答下列问题：
(1)配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，以及___________。
(2)将浓度均为0.1mol•L^-1的盐酸和氨水等体积混合，则
①所得混合溶液显___________性(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，原因是___________(用离子方程式表示)
②所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：___________；
③25℃时，使用pH计测得此混合溶液的pH为a，则混合溶液中c(NH)=___________ mol•L^-1(用含a的代数式表示，混合过程中溶液体积的微小变化忽略不计)。

2 . 某温度下纯水的。请据此回答下列问题：
(1)的溶液呈_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
(2)该温度下盐酸的_______。
(3)溶液的_______。

3 . （1）已知常温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH＝________，此酸的电离平衡常数K＝________，由HA电离出的H^＋的浓度约为水电离出的H^＋的浓度的________倍。
（2）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
①向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是________________，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是________________。
②现将0.04 mol·L^－1 HA溶液和0.02 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
a．若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na^＋)________c(CN^－)(填“<”、“＝”或“>”)。
b．若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是____________________________。