1 . 已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag⁺)为1.22×10^－8mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag⁺)为1.25×10^－5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO₃
溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

A．c (K+)＞c (NO3－) ＞c (Ag+) = c(Cl－) + c (I－)

B．c (K+)＞c (NO3－) ＞c (Ag+) ＞c (Cl－)＞c (I－)

C．c (NO3－)＞c (K+)＞c (Ag+) ＞c (Cl－)＞c (I－)

D．c (K+)＞c (NO3－) ＞c (Cl－) ＞c (Ag+)＞c (I－)

2 . 将氨水滴加到盛有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解，对上述过程的有关解释或叙述正确的是

A．所得溶液中c（Ag+ ）· c（Cl－）＞Ksp（AgCl）

B．上述实验说明Cl－与NH4+间有很强的结合力

C．所得溶液中形成了难电离的物质

D．上述过程中NH3·H2O的电离常数增大

3 . 在一定温度下，当Mg(OH)₂固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)₂(s)Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq)，若使固体Mg(OH)₂的量减少，而且c(Mg²⁺)不变，可采取的措施是：

A．加MgCl2

B．加H2O

C．加NaOH

D．加HCl