1 . 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是
   

A．沉淀溶解是吸热的过程

B．在b点对应的溶解度大于c点

C．

D．图中四个点的

2 . 当Mg(OH)₂固体在水中溶解达到平衡时：Mg(OH)₂ (s)⇌Mg²⁺+2OH^- ，为使Mg(OH)₂固体的量减少，可加入的物质是

A．MgSO4

B．NaOH

C．HCl

D．NaCl

3 . 下列方程式书写错误的是

A．Al(OH)3⇌A13++3OH-	B．Al(OH)3(s)⇌Al3+(aq)+3OH-(aq)
C．BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+(aq)	D．BaSO4⇌Ba2++

4 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

B．红棕色的气体，加压后颜色先变深后变浅

C．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂

D．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加

5 . 0.004 mol·L^-1AgNO₃与0.004 mol·L^-1K₂CrO₄等体积混合，此时有无Ag₂CrO₄沉淀生成？_______(Ag₂CrO₄的K_sp=1.1×10^-12 mol³·L^-3)。

6 . 纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl₂的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法正确的是

A．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡

B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水

C．在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变)

D．粗盐的晶粒大一些有利于提纯

7 . 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．NaHS水解反应：HS-+H2OH3O++S2-

B．AlCl3水解反应：Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+

C．AgCl(s)悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

D．BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4=Ba2++SO

8 . 已知：。室温下，在含大量的浊液中，仅改变横坐标轴对应的一个条件，纵坐标轴代表的物理量的变化趋势符合实际的是

A．升高温度	B．加少量NaCl固体
C．加少量水	D．加少量KI固体

9 . 下列说法中，正确的是

A．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，保持温度不变增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动

B．难溶电解质都是弱电解质

C．在白色ZnS沉淀上滴加溶液，沉淀变黑，说明CuS比ZnS更难溶于水

D．AgCl在水中的溶解度与在饱和NaCl溶液中的溶解度相同

10 . 下列说法中正确的是

A．只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡

B．难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡，不存在电离平衡

C．溶解平衡只能通过电解质溶于水时建立

D．溶解平衡时，电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等