下列说法中正确的是
| A．只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡 |
| B．难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡，不存在电离平衡 |
| C．溶解平衡只能通过电解质溶于水时建立 |
| D．溶解平衡时，电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等 |
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（已下线）练习14 难溶电解质的沉淀溶解平衡-2020-2021学年【补习教材·寒假作业】高二化学（苏教版）（已下线）作业10 沉淀溶解平衡-2021年高二化学暑假作业（人教版2019）课前-3.4.1 沉淀溶解平衡与溶度积-课前、课中、课后（人教版2019选择性必修1）（已下线）3.4.1 沉淀溶解平衡-2021-2022学年高二化学课后培优练（人教版选修4）【定心卷】3.4.1 难溶电解质的沉淀溶解平衡随堂练习-人教版2023-2024学年选择性必修1
更新时间：2021-01-13 21:58:21
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【推荐1】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 |
B．红棕色的 气体，加压后颜色先变深后变浅 |
| C．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 |
| D．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 |
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【推荐2】对“AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是| A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质 |
| B．说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质 |
| C．说明Cl－与Ag＋的反应不能完全进行到底 |
| D．说明Cl－与Ag＋可以完全进行到底 |
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(aq)
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【推荐1】下列实验操作、现象与结论均正确的是
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体 | 溶液颜色变浅 | FeCl3+2KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动 |
| B | 浓度均为0.10mol/L的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 | 产生黑色沉淀 | Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3) |
| C | 向装有X溶液的试管中滴入NaOH溶液，将干燥的红色石蒸试纸置于试管口 | 无明显现象 | X溶液中无NH |
| D | 常温下，向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞 | 变红，前者红色更深 | 结合质子的能力：CO >HCO |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】向盛有0.1mol/L AgNO3溶液的试管中加入等体积等物质的量浓度的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加一定量的KI溶液，产生黄色沉淀，再向其中滴加少量的Na2S溶液，观察到有黑色沉淀生成，则AgCl、AgI、Ag2S溶解度由大到小的顺序为( )
| A．AgCl、Ag2S、AgI | B．Ag2S、AgI、AgCl |
| C．AgCl、AgI、Ag2S | D．AgI、AgCl、Ag2S |
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名校
【推荐1】下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
| A．NaHS水解反应：HS-+H2OH3O++S2- |
| B．AlCl3水解反应：Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+ |
| C．AgCl(s)悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) |
D．BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4=Ba2++SO |
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解题方法
【推荐2】下列化学用语表示不正确的是（ ）
A．醋酸的电离：CH3COOH CH3COO-+H+ |
| B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na++HCO |
| C．氯化铵的水解：NH+H2ONH4OH+H+ |
| D．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq) |
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