1 . 已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10^-10mol²·L^-2，则下列说法正确的是

A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp变大

B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)

C．温度一定时，当溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp时，此溶液中必有AgCl沉淀析出

D．在AgCl的悬浊液中加入Na2S溶液，AgCl转化为Ag2S，因为AgCl溶解度大于Ag2S

2 . 在钢铁工业中，主要用锰脱硫和脱氧：锰也是作为合金的添加料。一种以高铁锰矿(含、及少量、、、)为原料生产金属锰的工艺流程如图。

已知：常温下，的；；溶液中某离子浓度小于认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)研磨的目的是_______。
(2)“焙烧还原”时，原料中高铁锰矿中被还原为，还有能被还原的成分为_______、_______。(填化学式)
(3)下表数据是焙烧后元素在主要含锰物质中的分布情况，则焙烧时应选择的温度为_______。

还原温度/	焙烧后元素在主要含锰物质中的分布/%
		高价锰()	低价锰()
600 800 1000 1100 1200	40.92 10.56 6.01 痕量 痕量	34.76 6.63 2.70 0.46 0.30	24.32 82.81 91.29 98.76 97.94

(4)“浸出”产生两种“滤渣”的成分为_______、_______(填化学式)：该步骤中，工业上往往需再加入少量固体以促进其中一种主要“滤渣”析出，结合化学反应原理解释其原因_______。
(5)常温下，“除杂”时参加的反应的离子方程式为_______；再逐步调_______至完全沉淀。
(6)研究表明，加入适量的有利于在电极上析出，电解过程中与水反应生成的(二元弱酸)在阴极放电生成单质，该电极反应式为_______。

3 . I.某酸H₂A在水中的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-⇌H⁺+A^2-。回答下列问题：
(1)Na₂A溶液显______(填“酸性”“中性”或“碱性”)，用离子方程式表示其原因________。
(2)在0.1mol·L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是_______。

A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1	B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)
C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)	D．c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)

II.痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下；
①HUr(尿酸，aq)⇌Ur^-(尿酸根，aq)+H⁺(aq)(37℃时，K_a=4.0×10^-6)
②NaUr(s)⇌Ur^-(aq)+Na⁺(aq)
(3)37℃时，1.0L水中最多可溶解8.0×10^-3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的K_sp为________。
(4)关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，当天气变冷时，关节炎变得严重，这说明温度降低时，尿酸钠的K_sp________(填“增大”“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应。
(5)37℃时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10^-3mol·L^-1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10^-4mol·L^-1，该病人尿液的c(H⁺)为_______，pH______7(填“>”“=”或“<”)。

4 . 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如图所示。

已知：①“滤渣1”含有S和；
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

回答下列问题：
(1)“氧化”中添加适量的的作用是________。
(2)“调pH”的目的是除铁和铝，则溶液的pH范围应调节为________~6之间。
(3)“除杂1”的目的是除去和，“滤渣3”的主要成分是________。
(4)“除杂2”的目的是生成时沉淀除去。该步骤维持溶液pH恒为4.0，若1 L溶液中的初始浓度为0.1 mol/L，现欲将沉淀完全(即剩余离子浓度小于时)，则需要加入的固体至少达到________mol(为易溶的强电解质，忽略加入固体时溶液体积改变)。若溶液中酸度过高，沉淀不完全，原因是________。(已知：；)
(5)写出“沉猛”的离子方程式：________。

5 . 某温度下，分别向和溶液中滴加溶液，滴加过程中(M为或)与溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是

A．曲线表示与的变化关系

B．M点溶液中：

C．该温度下，

D．相同实验条件下，若改为的和溶液，则曲线中N点移到Q点

7 . 室温下，向10mL浓度均为0.1mol/L的CuCl₂、FeCl₂和ZnCl₂溶液中分别滴加等浓度的Na₂S溶液，滴加过程中pc[pc=-lgc(M²⁺)，M²⁺为Cu²⁺或Fe²⁺或Zn²⁺]与Na₂S溶液体积的关系如图所示。已知：K_sp(CuS)<K_sp(ZnS)，K_sp(FeS)=6.25×10^-18，lg25=1.4。下列说法正确的是

A．m=8.6

B．a点的CuCl2溶液中：2c(Cu2+)>c(Cl−)+c(OH−)

C．a→d→g的过程中，水的电离程度经历由大到小后又增大的过程

D．将足量晶体ZnCl2加入0.1mol/L的Na2S溶液中，c(Zn2+)最大可达到10−24.4mol·L−1

8 . 25℃时，lgS(CaF₂)随pH变化如图所示，下列说法错误的是

已知：S(CaF₂)(单位：mol·L⁻¹)表示CaF₂的溶解度。

A．CaF2饱和溶液中2c(Ca2+)=c(F-)+c(HF)

B．已知Ksp(CaF2)=4×10-11.1，则水中S(CaF2)=10-3.7mol·L-1

C．pH变化时，CaF2溶液中始终存在：c(F-)＞c(Ca2+)

D．当pH＜7时，2c(Ca2+)+c(H+)＞c(F-)+c(OH-)

9 . T℃时，CdCO₃和Cd(OH)₂的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知pCd²⁺为Cd²⁺浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数，下列说法正确的是

A．X点：c(Cd2+)<c(OH-)；Z点：c(CO)<c(Cd2+)

B．溶度积的负对数：pKsp(CdCO3)<pKsp[Cd(OH)2]

C．Y点对应的CdCO3溶液为不饱和溶液，可以继续溶解CdCO3

D．T℃时，Cd(OH)2(s)+(aq)⇌CdCO3(s)+2OH-(aq)的平衡常数K为102

10 . 用滴定溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是

A．相同实验条件下，若改为，反应终点c向b方向移动

B．曲线上各点的溶液满足关系式

C．根据曲线数据计算可知的数量级为

D．相同实验条件下，若改为，反应终点c移到a