1 . 已知：常温下，溶液的电离平衡常数，，、的分别为、，，，三种硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中曲线表示。下列说法错误的是

A．曲线表示

B．

C．将浓度均为的溶液和溶液等体积混合，有沉淀产生

D．含和的悬浊液中：

2 . 按要求完成下列填空。
(1)(溶解度与K_sp的换算)已知某温度时K_sp(CaCO₃)＝1×10^－10，则该温度下，CaCO₃的溶解度约为________。
(2)(平衡常数与K_sp的关系)在1.0 L Na₂CO₃溶液中溶解0.01 mol BaSO₄，计算Na₂CO₃溶液的最初浓度不得低于________mol·L^－1(忽略溶液体积变化)[已知：K_sp(BaSO₄)＝1.1×10^－10、K_sp(BaCO₃)＝5.1×10^－9]。
(3)(K_sp与K_a的计算关系)汽车尾气中的SO₂可用石灰水吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯CaSO₃与水形成的浊液的pH为9，忽略SO的第二步水解，则K_sp(CaSO₃)＝________(保留3位有效数字)[已知：K_a1(H₂SO₃)＝1.54×10^－2，K_a2(H₂SO₃)＝1.02×10^－7]。

3 . 25℃时，AgCl的K_sp=1.8×10^－10，Ag₂CO₃在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A．Ag2CO3的Ksp为8.1×10－12

B．Ag2CO3(s)+2Cl－(aq)2AgCl(s)+(aq)的平衡常数K=2.5×108

C．加入适量K2CO3(s)，可使溶液由Y点变到Z点

D．向同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液中滴入0.001mol·L－1AgNO3溶液，先沉淀

4 . 25 ℃时，PbR(R^2－为SO或CO)的沉淀溶解平衡关系图如图所示。已知K_sp(PbCO₃)<K_sp(PbSO₄)，下列说法不正确的是(　　)

A．线a表示PbCO3

B．Y点溶液是PbCO3 的过饱和溶液

C．当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中c(SO)和c(CO)的比是1×105

D．向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb(NO3)2，可转化为Y点对应的溶液

5 . 某温度下，向10 mL 0.1 mol·L^-1 NaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L^-1 K₂CrO₄溶液中分别滴加0.1 mol·L^-1 AgNO₃溶液。滴加过程中pM[pM=-lgM，M为c(Cl^-)或c()]与所加AgNO₃溶液体积之间的关系如图所示。已知Ag₂CrO₄为深红色沉淀，10^0.1≈1.259，≈1.265。下列说法错误的是(　　)

A．a1、b、c三点所示溶液中c(Ag+)：b>c>a1

B．若将上述NaCl溶液的浓度改为0.2 mol·L-1，则a1点会平移至a2点

C．若将a1与b点溶液混合，则有AgCl与Ag2CrO4固体析出

D．用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时,可用K2CrO4溶液作指示剂

6 . 已知：25℃时，，。该温度下，下列说法错误的是

A．的水解常数为

B．溶于水形成的饱和溶液中，

C．向悬浊液中加入，溶液中增大

D．的平衡常数

7 . 常温时，，，，，下列叙述不正确的是

A．浓度均为的溶液和溶液等体积混合一定产生沉淀

B．将的溶液滴入浓度均为的和的混合溶液中，先产生沉淀

C．为的溶液要产生沉淀，溶液的pH应控制在8.5以上

D．在其他条件不变的情况下，向饱和溶液中加入溶液，不变

8 . 氢氧化铈是黄色难溶于水、可溶于酸的常用化学试剂。以氟碳铈矿(主要成分为CeFCO₃)为原料提取氢氧化铈的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：
(1)CeFCO₃中Ce的化合价为____。“酸浸”时，为提高矿石的浸出率，下列措施可采取的是___(填标号)。
A.提高浸出温度        B.延长浸出时间        C.用98%的硫酸
(2)氧化焙烧发生的反应方程式为__________。
(3)H₂O₂的作用是__________。
(4)HT是一种难溶于水的有机溶剂，它能将Ce³⁺从水溶液中萃取出来，该过程可表示为Ce³⁺(水层)+3HT(有机层)CeT₃(有机层)+3H⁺(水层)。操作I的名称是________，操作III的步骤是_______。
(5)从平衡的角度解释加碱调pH值生成Ce(OH)₃悬浊液的原因________。

9 . 已知：，。时，几种物质的的值如下表：

化学式
颜色	白	浅黄	红

、、的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正确的是

A．图中x代表曲线，z代表曲线

B．298K时，在和的物质的量浓度均为的溶液中，滴入少量的溶液，首先产生的是红色沉淀

C．298K时，若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动

D．298K时，的平衡常数

10 . 常温下，将0.025molBaSO₄粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中形成1L 悬浊液，然后向烧杯中加入Na₂CO₃固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌。加入Na₂CO₃固体的过程中溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是

A．常温下，Ksp(BaSO4)=2.5×10-9

B．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大

C．若要使BaSO4全部转化为BaCO3至少要加入0.65mol Na2CO3

D．BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小关系为：c()>c()>c(Ba2+)>c(OH-)