【推荐2】SiCl₄是一种遇水强烈水解，并放出大量的热的化合物。研究人员利用SiCl₄水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO₃，且含有铁、镁等离子）来制备BaCl₂·2H₂O，工艺流程如下：

已知：①常温下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的 pH 分别是3.4、12.4。
②Ge与Si同主族位于Si的下一周期。
(1)Ge的原子序数________
(2)请用电子式表示C₂H₂的形成过程_____________________________。
(3)SiCl₄发生水解反应的化学方程式____________________________。
(4)氮化硅(Si₃N₄)是一种高温结构材料，粉末状的Si₃N₄可以在高温条件下由SiCl₄蒸汽与NH₃反应得到，请写出该反应的化学方程式_____________________________________。
(5)加钡矿粉调节pH=7的作用是：①使BaCO₃转化为BaCl₂；②________________________
(6)生成滤渣A的离子方程式：______________________________；
(7)BaCl₂滤液经__________、__________、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl₂·2H₂O。
(8)10 吨含78.8% BaCO₃的钡矿粉理论上最多能生成 BaCl₂·2H₂O___________吨。

【推荐3】含钒化合物广泛用于冶金、化工行业。由富钒废渣(含、和、FeO)制备的一种流程如下：

查阅资料：
部分含钒物质在水溶液中的主要存在形式如下：

pH	<1	1~4	4~6	6~8.5	8.5~13	>13
主要形式			多矾酸根		多矾酸根
备注	多矾酸盐在水中溶解度较小

4~6	6~8.5	8.5~13	>13
多矾酸根		多矾酸根

本工艺中，生成氢氧化物沉淀的pH如下：

物质
开始沉淀pH	7.0	1.9	3.2
沉淀完全pH	9.0	3.2	4.7

回答下列问题：
(1)“焙烧”中，将“研磨”所得粉末与逆流混合的目的为_______；所生成的气体A可在_______工序中再利用。
(2)“酸浸”V元素发生的离子反应方程式_______。
(3)滤渣2含有的物质为_______。
(4)“转化Ⅱ”需要调整pH范围为_______，“转化Ⅲ”中含钒物质反应的离子方程式为_______。
(5)“沉钒”中加入过量有利于晶体析出，其原因为_______。

【推荐2】2－溴戊二酸二甲酯（相对分子质量为239）是某抗癌药物的重要中间体，其制备的反应原理如图所示：

制备装置如图所示（夹持装置已略去）：

实验步骤如下：
步骤一：制备
将10.0g戊二酸（固态，相对分子质量为132）加入到三颈烧瓶中，再向其中加入三氯甲烷25mL，搅拌均匀，保持78℃条件下，依次缓慢滴加12mL氯化亚砜、3滴催化剂、10ml液溴，随后回流；回流完毕后，将三颈烧瓶置于冰盐浴中，将溶液温度降到－10℃后，缓慢滴加25mL甲醇（沸点64.7℃）保持滴加过程中温度不超过0℃。
步骤二：除杂
向三颈烧瓶中加入25mL饱和碳酸氢钠溶液进行洗涤，分液除去上层水相，下层有机相再用25mL饱和氯化钠溶液洗涤3次，洗涤完毕，“用无水硫酸镁干燥，过滤。
步骤三：提纯
过滤后的液体置于热浴容器中（外温170℃），接上精馏装置，进行减压蒸馏。
步骤四：收集
收集100—110℃的馏分，得到10.86g无色透明油状液体。
回答下列问题：
(1)使用装置A的优点是_____________，三颈烧瓶宜选择的规格是__________（填标号）。
A.50mL                           B.150mL                           C.200mL                           D.500mL
(2)步骤一中采取“温度降到－10℃”“缓慢滴加”这些措施的可能原因有_____________。
a．减缓反应速率
b．防止高温下发生复杂的有机副反应
c．避免原料挥发，使反应物充分反应
(3)步骤二中用饱和氯化钠溶液洗涤的目的是_______________。
(4)步骤三中使用减压蒸馏的目的是______________。
(5)中间产物Ⅰ比戊二酸的沸点低很多的原因是_______________，反应中生成中间产物1（戊二酰氯）的同时得到两种有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为________________。
(6)从环保角度分析，该实验装置存在明显不足之处，解决的办法是_____________。
(7)本实验的产率约是           。

A．30%

B．50%

C．60%

D．80%

【推荐3】CoCl₂ • 6H₂O可用作油漆干燥剂，工艺上可用含钴废料（主要为Co，含少量Fe、Al等杂质）为原料来制取CoCl₂• 6H₂O,以下是制备该物质的一种新工艺流程：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀	2.7	7.5	7.6	3.8
完全沉淀	3.2	9.7	9.2	5.2

请回答下列问题：
(1)“酸浸”时Co转化为Co²⁺，反应的离子方程式为__________。“酸浸”时不能用硝酸的原因是_______。
(2)“氧化”中欲使3 mol的Fe²⁺为Fe³⁺，则需要氧化剂过氧化氢的质量至少为_________g。
(3)加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是___________。“滤渣”中所含的两种沉淀的化学式为_________。
(4)滤液中加盐酸的目的是_____________________。
(5)操作I为___________________。
(6)以 CoCl₂•6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂浓氨水为原料可以制备[Co(NH₃)₆]Cl₃的反应方程式为__________。

【推荐1】Cr(OH)₃可用于油漆颜料及羊毛处理。工业上以高铁铬铁矿(主要成分为Cr₂O₃，含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃等杂质)为原料生产Cr(OH)₃和金属A1的工艺流程如图。回答下列问题：
已知：①焙烧时A1₂O₃转化为可溶性的钠盐；
②“加入Na₂S”析铬时，硫离子转化为。

(1)为提高焙烧效率，可以采取的措施为________(填一种方法即可)；“焙烧时，Cr₂O₃转化为Na₂CrO₄，请写出该转化过程的化学方程式________。
(2)“水浸”后滤渣主要成分为________(填化学式，下同)。
(3)“调pH”时通入的“气体X”是________。
(4)用稀硫酸进行“酸浸”后，再进行“沉铝”操作，所得的母液Ⅱ的主要成分为_______。
(5)过滤得到母液I经_______、________、过滤、洗涤、干燥得到碳酸钠晶体，失去结晶水得到碳酸钠固体。
(6)加入“Na₂S”析铬，被还原的离子方程式为________。

【推荐3】镀镍厂排放的硫酸镍废液(含等杂质)对环境会产生较大的污染，对其进行回收处理，提取硫酸镍晶体()的工艺流程如图甲所示。

已知：时，有关金属离子开始沉淀与沉淀完全的范围(a)、硫化物的酸溶性(b)如表所示。

金属离子
a
b	不溶于硫酸等	溶于酸	—	溶于酸	溶于酸

回答下列问题：
(1)滤渣Ⅲ的主要成分是_______(用化学式表示)。
(2)“硫化”过程中发生反应的离子方程式为_______。
(3)“调”时，应调节溶液的范围为_______；实验室“萃取分液”时用到的玻璃仪器有_______。
(4)“萃取分液”选用有机萃取剂HDEHP萃取金属离子(用表示，为)的原理为。室温下，几种金属离子的萃取率[萃取率]随溶液的变化关系如图乙所示。

①“萃取分液”时进入有机相被除去，则应调节溶液的最佳范围是_______。
②若每次萃取，的萃取率均为75%，则经5次萃取后，水相中残余的物质的量浓度为(忽略水相体积变化)，达到除杂要求。则“沉钙后，溶液中的物质的量浓度为_______(列出计算式即可)。

【推荐1】甲醇(CH₃OH)是一种重要的化工原料，可由H₂与CO或CO₂反应制备，主要用于制备羧基甲酯等。
(1)水杨酸甲酯是无色透明油状液体，密度为1.54g·cm^-3，常作为医药制剂的赋香剂。制备及提纯水杨酸甲酯的实验步骤如下：
步骤1.在三口烧瓶中加入3.5g(0.025mol)水杨酸()、15mL(0.375mol)甲醇、1mL浓硫酸，几粒沸石，在85~95℃加热回流1.5h(装置如图所示)。

步骤2.向回收甲醇后剩余液中加入10mL水，振荡、静置，分液出有机相。
步骤3.有机相依次用水、10%Na₂CO₃溶液、水洗涤。
步骤4.干燥，蒸馏并收集221~224℃馏分。
①图中仪器W的名称是___。
②步骤3，第一次水洗的主要目的是___；第二次水洗的目的是___。
③合成水杨酸甲酯的化学方程式为___；实验中加入过量甲醇的目的是___。
(2)工业上制备甲醇的主要反应有：
(Ⅰ)CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)       ΔH₁            平衡常数K₁
(Ⅱ)CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)       ΔH₂            平衡常数K₂
(Ⅲ)CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)       ΔH₃            平衡常数K₃
维持=75：25，CO、CO₂以及n(CO₂)：n(CO)=1：2，用不同催化剂时甲醇的产率随温度的变化如图所示：

①平衡常数K₃=___(用K₁、K₂表示)；△H₁___0(填“>"或“<”)。
②下列叙述正确的是___ (填标号)。
A.催化剂Cu/ZnO不能催化反应(I)
B.催化剂Cu/ZnO在温度低于480K时活性很低
C.图中a点所示条件下，延长反应时间能提高甲醇的产率
D.图中b点所示条件下，若增加H₂的浓度不能提高甲醇的产率
③400K时向某恒容密闭容器中充入CO和H₂，使c(CO)=0.10mol·L^-1，c(H₂)=0.20mol·L^-1，且只发生反应(II)；平衡时c(CH₃OH)=0.08mol·L^-1。该温度下反应(II)的平衡常数为___。

【推荐2】闪锌矿主要成分是 ZnS(含有 SiO₂ 和少量 FeS、CdS、PbS 杂质)，以此为原料制备金属锌的流程如图所示：
   
相关金属离子[c₀(Mⁿ⁺⁾=0.1 mol·L ^-1]形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Zn2+	Cd2+
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.2	7.4
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.2	9.4

回答下列问题：
(1)焙烧矿石时先粉碎的目的是_____焙烧过程中产生气体主要为_____。
(2)滤渣 1 的主要成分除 PbSO₄ 外还有_____。
(3)氧化除杂工序中 ZnO 的作用是_____，通入氧气的作用是_____。
(4)“溶浸”“氧化除杂”“还原除杂”有一共同操作名称是_____。
(5)用锌粉可除去溶液中的 Cd²⁺，还原除杂工序中反应的离子方程式为_____。

【推荐3】碘化亚铁()在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。实验室用下面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收)

(1)球形干燥管中的药品为___________，若无此装置，写出铁粉参与的副反应的化学方程式：___________。
(2)硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管的原因是___________，收集器浸泡在冷水中的原因是___________。
(3)试剂a的作用是___________。
(4)已知氧化性：。往含的溶液中通入标准状况下的氯气，充分反应，请写出该反应的离子方程式：___________。