【推荐1】I.某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定装置如图

（1）图中A的名称是：_____________________________
（2）若实验过程中酸碱添加过慢，所得△H将________（填：偏大、偏小或者无影响）
（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．

实验次数	起始温度t1/℃			终止温度 t2/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=_____________（取小数点后一位）．
II.为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

（4）请完成此实验设计，其中：V₆=________，V₈=___________
（5）该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高，请分析主要原因________________________。
III.利用间接酸碱滴定法可测定Ba^2＋的含量，实验分两步进行。
已知:2CrO₄^2-＋2H^＋=Cr₂O₇^2-＋H₂O       Ba^2＋＋CrO₄^2-=BaCrO₄↓
步骤Ⅰ:移取xmL一定物质的量浓度的Na₂CrO₄溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol·L^－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V₀mL。
步骤Ⅱ:移取ymL BaCl₂溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na₂CrO₄溶液，待Ba^2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol·L^－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V₁mL。
（6）BaCl₂溶液的浓度为___________mol·L^－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量盐酸滴至锥形瓶外，Ba^2＋浓度测量值将______________(填“偏大”或“偏小”)。

【推荐3】碳酸锰是制取其他含锰化合物的原料，也可用作脱硫的催化剂等。一种焙烧氯化铵和菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图所示

已知①菱锰矿粉的主要成分是MnCO₃，还有少量的Fe、Al、Ca、Mg等元素
②常温下，相关金属离子在浓度为0.1mol/L时形成M(OH)_n沉淀的pH范围如表

金属离子	Al3+	Fe3+	Fe2+	Ca2+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀的pH	3.8	1.5	6.3	10.6	8.8	9.6
沉淀完全的pH	5.2	2.8	8.3	12.6	10.8	11.6

回答下列问题：
(1)“混合研磨”的作用为_______________________
(2)“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_________________________________
(3)分析图1、图2，焙烧氯化铵、菱锰矿粉的最佳条件是_____________________________

(4)净化除杂流程如下

①已知几种物质氧化能力的强弱顺序为(NH₄)₂S₂O₈＞KMnO₄＞MnO₂＞Fe³⁺，则氧化剂X宜选择__________
A．(NH₄)₂S₂O₈ B．MnO₂ C．KMnO₄
②调节pH时，pH可取的范围为_________________
(5)“碳化结晶”过程中不能用碳酸铵代替碳酸氢铵，可能的原因是__________________

【推荐1】燃煤排放的烟气含有和，形成酸雨、污染大气。采用化学吸收剂对烟气进行脱硫、脱硝，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：
(1)NaClO溶液可同时吸收和，原因是和均具有___________性。若只脱硫，则用溶液比NaClO溶液更好，理由是___________。(从平衡角度分析)
(2)在温度为323K时，将烟气匀速通过足量浓度为碱性溶液，1min后，测得溶液中浓度为。则平均反应速率___________。(忽略体积变化)
(3)在不同温度下，溶液脱硫、脱硝的反应中，和NO的平衡分压如图所示。

由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均___________(填“增大”“不变”或“减小”)。原因可能是___________。
(4)若用碱液吸收烟气后，还剩余NO，则可用如图所示装置电解吸收：

①从A口出来的物质有___________。
②写出电解池阴极的电极反应式：___________。

【推荐2】《中国锰业》一文提出用废铁屑还原软锰矿，制取高纯硫酸锰的工艺流程如下图所示。某公司提供的软锰矿，其主要成分是二氧化锰，其中还含有少量Fe、CaO、MgO、及重金属等。

(1)I中加铁屑而不加铁块的原因是_______。
(2)写出I中铁屑与软锰矿发生的主要反应的离子方程式_______。
(3)加之前需要加双氧水的作用_______，结合下表说明，加控制溶液pH的范围是_______。
可能用到的数据如下，不同金属离子沉淀的pH

氢氧化物
开始沉淀pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全pH	3.7	9.7	9.8

已知：，
(4)深度除杂中加入的作用是除去钙离子、镁离子，用平衡移动原理解释_______。
(5)从滤液中获取晶体的方法是_______、趁热过滤。
硫酸锰在不同温度下的溶解度表

温度/℃	50	80	90	100
溶解度l(/100g水)	58	48	42	34

(6)为探究稀硫酸介质中湿法还原软锰矿制备硫酸锰的最佳工艺条件，研究了对锰浸出率η的影响。如图实验条件为，反应温度为50℃，反应时间为80min。请结合图像分析约为_______最合适，并说出理由_______。

【推荐3】二氧化氯()广泛应用于纸浆漂白、杀菌消毒和水净化处理等领域。工业上利用甲醇还原的方法制备，工艺流程如下

已知：a.发生器中制备的反应：
b.相关物质的熔沸点

物质
熔点/℃	-97	9	-59
沸点/℃	65	101	11

(1)可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有_______性。
(2)冷却塔用于分离并回收，应控制的最佳温度为_______。
A.0-10℃       B.20~30℃       C.60~70°℃
(3)可以获得芒硝()并使部分原料循环利用已知：和的溶解度曲线如下图：

①处理器中获得芒硝时需加入固体，从芒硝溶解平衡的角度解释其原因：_______(结合方程回答)。
②结合和的溶解度曲线，过程的操作是：在32.4℃恒温蒸发、_______。
③处理器的滤液中可以循环利用的原料是和_______。
(4)为测定存储罐中所得溶液中的含量，进行了以下实验：
步骤1：准确量取溶液，稀释成试样。
步骤2：量取试样加入到锥形瓶中，调节试样的，加入足量的晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：未配平)
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液。(已知：)
①准确量取溶液的玻璃仪器是_______。
②若实验中使用的标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
③根据上述步骤可计算出原溶液的浓度为_______(用含字母的代数式表示)
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为_______(计算结果保留两位小数)。

【推荐1】碳和硫的化合物在生产生活中的应用非常广泛。
（1）用生物质热解气（主要成分CO、CH₄、H₂）将SO₂在高温下还原成单质硫。涉及的部分反应如下：
2CO(g)+SO₂(g)S(g)+2CO₂(g)　            ΔH₁=+8.0 kJ·mol^-1
2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)　                      ΔH₂=-566.0 kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)　                      ΔH₃=-483.6kJ·mol^-1
则2H₂(g)+SO₂(g)S(g)+2H₂O(g)　        ΔH₄=__________。
（2）CO₂经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO₂(g)+6H₂(g) C₂H₄(g)+4H₂O(g)△H。在0.1MPa时，按n(CO₂):n(H₂)=1:3投料，如图所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系。

①该反应为____反应（填“吸热”或“放热”）。
②曲线c表示的物质为 ____________ 。
③为提高CO₂的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是________【要求答2条】。
④恒温恒容下，能够说明该反应已达到平衡的是_______（填序号）；
A．容器内的压强不发生变化          
B．混合气体的密度不发生变化
C．n(CO₂):n(H₂):n(C₂H₄):n(H₂O)=2:6:1:4       
D．单位时间内生成6molH₂，同时生成4 molH₂O
（3）欲用1 L Na₂CO₃溶液将6.99gBaSO₄ 固体全都转化为BaCO₃，则所用的Na₂CO₃溶液的物质的量浓度至少为_________________。（忽略溶液体积的变化）[已知：常温下Ksp(BaSO₄)=1×10^－11，Ksp(BaCO₃)=1×10^－10]。
（4）在25℃时，将a mol·L^－1的氨水溶液与0.02 mol·L^－1HCl溶液等体积混合后溶液液呈中性，则氨水的电离平衡常数K_b=______________。

【推荐2】某化学兴趣小组对一种废旧合金(含有Cu、Fe、Si等元素)进行分离、回收再利用，所设计工艺流程如下。

已知:298K时，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^—38，K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^一20，
K_sp[Mn(OH)₂]=1.9×10^—13
回答下列问题:
(1)操作I、Ⅱ、Ⅲ为________，固体B为_________(填化学式)。
(2)加入过量FeCl₃溶液过程中与较不活泼的金属反应的离子方程式__________________。
(3)调节pH至2.9～3.2的目的是分离_________(填离子符号)
(4)①向溶液b中加入酸性KMnO₄溶液发生反应的离子方程式为_________________。
②若用 a mol/LKMnO₄溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO₄溶液V mL，所得红棕色固体C的物质的量为_________(用含a、v的代数式表示)
(5)常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后生成的沉淀为_________(填化学式)。
(6)用惰性电极电解时阳极产生标准状况下的气体6.72L，阴极得到的电子数为0.8N_A，则生成氧气的物质的量为________mol.

【推荐3】可用于制备锂电池的正极材料，以某锂云母矿石(主要成分为，还有、、MnO、等杂质)制备。
已知：①有关沉淀数据如下表(“完全沉淀”时金属离子浓度 mol⋅L)。

沉淀
恰好完全沉淀时的pH	5.2	8.8	3.2	9.4	9.8	11.1

②部分物质的溶解度曲线如图所示。

Ⅰ．利用锂云母矿石制备的步骤如下：
(1)酸浸。向锂云母矿石中加入30%硫酸，加热至90℃，装置如下图所示。烧杯中试剂的作用是___________。

(2)调节pH。向酸浸后的溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为6，过滤。再向滤液中继续滴加NaOH溶液调节pH>12，过滤，此时的滤渣主要成分为___________。分两次调节pH的主要原因是___________。
(3)沉锂。将已经除杂的溶液蒸发浓缩，向浓缩后的滤液中加入稍过量饱和溶液，加热煮沸，趁热过滤，将滤渣洗涤烘干，得固体。浓缩液中离子浓度过大将在产品中引入___________杂质(填化学式)。
(4)和混合后，在空气中高温加热可以制备锂电池的正极材料，写出该反应的化学方程式：___________。
Ⅱ．热分解可制备。
(5)请补充完整由含 mol⋅L的浸出液(含有杂质、、)制备纯净的实验方案：___________干燥，得到晶体。[须使用的试剂：、NaOH、溶液、、蒸馏水]