常温下，向
悬浊液中通入
，溶液中
的负对数pM与pH的关系如下。已知
。下列说法错误的是
悬浊液中通入，溶液中的负对数pM与pH的关系如下。已知。下列说法错误的是A．当溶液中 时，溶液为碱性 |
B．悬浊液中 的浓度大于 |
C．当浊液中 时，其 |
D． 溶液中的阴离子浓度： |
21-22高三上·河南·阶段练习 查看更多[3]
河南省顶尖名校联盟2021-2022学年上学期高三12月月考化学试题（已下线）专题19 沉淀溶解平衡的图像问题分析-2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（全国通用）（已下线）专题12 电解质溶液中的四大平衡常数（选择题）-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练
更新时间：2021-12-30 10:12:09
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【推荐1】298K时，在100 mL 1 mol·L-1 H2R稀溶液中滴入1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液中HR一、R2－的物质的量随pH变化的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是
| A．pH＝4时，溶液中c(HR一)∶c(R2一)＝l∶10 |
| B．滴入150 mL NaOH溶液时，溶液中c(Na＋)＞c(HR一)＞c(R2一) |
| C．a点溶液中存在c(Na＋) ＋c(H＋) ＝c(HR一)＋c(R2一)＋c(OH一) |
| D．c点溶液中含R的微粒有HR－、H2R、R2－ |
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【推荐2】室温下，向10mL
H2A溶液中滴加的NaOH溶液时，pH、pc(X)[pc(X)=﹣lgc(X)](
、
、
)随V(NaOH溶液)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
H2A溶液中滴加的NaOH溶液时，pH、pc(X)[pc(X)=﹣lgc(X)](、、)随V(NaOH溶液)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．曲线①表示 随V(NaOH溶液)变化 |
B．反应 的化学平衡常数为 |
C．当V(NaOH溶液)=10mL时， |
D．常温下，当pH=7.6时，有 |
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、
、
，下列说法
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【推荐1】将等体积的0.1 mol.L-1AgNO3溶液和0.1 mol.L-1 NaCl溶液混合得到浊液，过滤后进行如图实验：
下列分析不正确的是
下列分析不正确的是
A．0.1mol/LNa2SO4溶液中c（Na+）=2c（SO ） |
| B．②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶 |
| C．③中生成[Ag（NH3）2]+，促进AgCl（s）溶解平衡正向移动 |
D．0.1mol/LNa2S溶液中 |
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【推荐2】下列说法错误的是
①
溶液加水稀释，碱性减弱
②浓度为的
：
③在氨水中滴加盐酸，恰好完全中和时溶液的
④向
溶液中加入少量NaOH固体，
、
均增大
⑤在
稀溶液中，
①
溶液加水稀释，碱性减弱②浓度为
的：③在
氨水中滴加盐酸，恰好完全中和时溶液的④向
溶液中加入少量NaOH固体，、均增大⑤在
稀溶液中，| A．①③ | B．①④ | C．③⑤ | D．②④ |
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解题方法
【推荐3】利用氨脱硫法除去烟气中SO2，室温下以0.5mol·L-1NH3·H2O溶液吸收SO2，溶液中含硫物种的浓度
，通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发均可忽略。H2SO3电离常数为Ka1=1.4×10-2、Ka2=6.6×10-8，氨水电离常数为Kb=1.8×10-5。
下列说法正确的是
，通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发均可忽略。H2SO3电离常数为Ka1=1.4×10-2、Ka2=6.6×10-8，氨水电离常数为Kb=1.8×10-5。下列说法正确的是
A．NH4HSO3溶液： |
B．当氨水吸收SO2溶液的pH=6时，溶液中存在： |
C．氨水吸收SO2，c(总)=0.25mol·L-1时： |
D．含有等浓度NH4HSO3与(NH4)2SO3的吸收液中存在： |
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【推荐1】硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液 |
| B．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42—)的增大而减小 |
| C．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液 |
| D．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大 |
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【推荐2】向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断正确的是
| A．AB段可能发生的反应是：2SO42-＋2Ba2＋＋Al3＋＋3OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ |
| B．C点的沉淀为Fe(OH)3 |
| C．OA段可能发生的反应是：3Ba2＋＋6OH－＋3SO42-＋Fe3＋＋Al3＋=3BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋Al(OH)3↓ |
| D．据图计算原溶液中c(Cl－)＞c(SO42-) |
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和
的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pM为
浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是
平衡体系中，平衡常数
