【推荐1】钴酸锂可用作锂离子电池的电极材料。以红土镍矿为原料制备的工艺流程如图：

已知：①红土镍矿的主要成分有、、、、、等。
②20℃时，生成氢氧化物沉淀的pH

离子
开始沉淀	7.0	1.9	3.4	7.2	7.1
沉淀完全	9.0	3.2	4.7	9.2	9.1

注：金属离子起始浓度为0.1mol/L。
(1)上述流程中能加快反应速率的措施有_______。(写出两点)
(2)的作用是将氧化为。
①加入发生反应的离子方程式是_______。
②滤渣2的主要成分是_______(写化学式)。
(3)萃取剂RH可用于对溶液中的、的萃取率影响如图所示，萃取剂浓度的最佳取值约为_______。

(4)向反萃取后的水溶液中加入稍过量，得到沉淀。将与按的比例混合，鼓入空气，高温烧结，得到。
①得到沉淀的离子方程式是_______。
②选择沉淀剂时，若不采用而采用，产物中会混有，原因是_______。
③在空气中烧结反应的化学方程式是_______。

【推荐2】利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂(SO₄)₃、TiOSO₄]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

已知：TiOSO₄可溶于水，在水中可以电离为TiO²⁺和SO₄^2-，TiOSO₄水解成TiO₂•xH₂O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH₃CH(OH)COOH。
请回答：
(1)步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是________________________。
(2)加入铁屑的目的一是还原少量Fe₂(SO₄)₃；二是使少量TiOSO₄转化为TiO₂•xH₂O滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因___________________________。
(3)硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________________________。
(4)用离子方程式解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因_________________。
(5)步骤④的离子方程式是_________________________________________。
(6)步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及___________________。
(7)为测定步骤②中所得晶体中FeSO₄·7H₂O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO₄溶液滴定（杂质与KMnO₄不反应）。若消耗0.1000 mol•L^-1 KMnO₄溶液20.00 mL，所得晶体中FeSO₄·7H₂O的质量分数为______（用a表示）。

【推荐3】小苏打主要用于食品工业。工业上有多种制取小苏打的方法。
Ⅰ.合成法：。实验室模拟合成法的过程如下：80 g水充分溶解10 g NaOH，保持温度为15℃，向所得溶液中缓慢地通入，用传感器测得溶液pH变化如下图所示。、的溶解度如下表所示。

温度/℃	0	15	20
(g/100 g 水)	6.9	8.72	9.6
(g/100 g 水)	7.1	13.25	21.8

(1)写出前6分钟(M点之前)溶液中发生反应的离子方程式：_______。
(2)第13分钟(N点)溶液中_______第21分钟(Q点)溶液中(填“>”“＜”或“=”)。
(3)补全Q点溶液中离子浓度的等式关系：_______。
Ⅱ.用标准盐酸溶液滴定可测定碳酸氢钠样品的纯度。(已知样品中的主要杂质是NaCl)。滴定法测定碳酸氢钠含量的实验步骤：
(4)称量8.450 g 样品配制成250 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用标准盐酸溶液滴定。当滴定至溶液由_______色变为_______色且半分钟不变色为滴定终点，记录读数。重复滴定操作3次，平均消耗盐酸19.80 mL。样品中的质量分数为_______(小数点后保留三位)。
(5)配制250 mL样品溶液需要的定量仪器有_______和_______。

【推荐1】形状记忆陶瓷目前尚处于研究阶段，其中一种形状记忆陶瓷的主要原材料是纳米级ZrO₂，用锆石(ZrSiO₄，含少量FeO、Al₂O₃和制备纳米级ZrO₂的流程设计如图1：

查阅资料知：K_sp[Fe(OH)₃]=1.0×10^﹣38。
回答下列问题。
(1)锆石“粉碎过筛”的目的是 ___________。
(2)“酸浸”过程中发生的氧化还原反应的离子方程式为 ___________。滤渣1的主要成分是 ___________。若室温下K_sp[Cu(CN)₂]=4×10^﹣11，则为了使溶液中的c(Cu²⁺)≤1×10^﹣5mol•L^﹣1，则溶液中CN^﹣的浓度不能低于 ___________。
(3)工业生产中常常用无水乙醇洗涤Zr(OH)₄，除了可以使纳米级ZrO₂纯度更高、颗粒更细外，还可以 ___________。
(4)酸浸时，得到的溶质主要是ZrOCl₂，而不是预想中的ZrCl₄，说明ZrCl₄很容易水解，则ZrCl₄水解产生ZrOCl₂的化学方程式是 ___________。
(5)除Fe³⁺也可以用合适的萃取剂，Fe³⁺的萃取率与pH的关系如图2所示，pH>1.7后，随pH增大³⁺萃取率下降的原因是 ___________。

【推荐2】二氧化硫对环境有一定的负面影响，对的处理和利用是科学研究的重要课题之一。
．用石灰石、氨水等脱硫。以硫酸工业的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以制备有重要应用价值的硫酸钾、亚硫酸铵等物质，制备流程如下：

(1)①反应I是脱去的一种常用方法，其总反应的化学方程式为___________。
②研究发现，pH和温度对石灰石浆液的脱硫效率有一定影响。当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫率与浆液pH的关系如图所示。

下列有关说法正确的是___________。
a．烟气通入石灰石浆液时的温度越高，吸收越快，吸收率越高
b．反应时需鼓入足量的空气以保证被充分氧化生成
c．将脱硫后的气体通入溶液，可粗略判断烟气脱硫效率
d．石灰石浆液pH>5.7烟气脱硫效果降低，是因为石灰石的溶解程度增大
(2)生产中，需要向反应的溶液中加入适量强还原剂，其目的是___________。
(3)反应所得的滤液中所含阳离子的电子式为___________，检验该滤液中所含阴离子的方法是：取少量滤液于试管中，___________。
(4)可用于电厂等烟道气中脱氮。将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氨肥。写出用溶液吸收NO的离子方程式___________。
．还原法也是处理硫酸厂废气的方法之一、400℃时，将和含的尾气按一定比例混合，以一定流速通过装有的负载型催化剂(为催化剂，为载体)，发生反应。
(5)该反应生成s单质和水，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

【推荐3】一种制取电池级二氧化锰的工艺流程如下图：

回答下列问题：
(1)“浸取”过程有硫单质生成，写出该过程中主要反应的化学方程式___________。
(2)“氧化i”过程软锰矿的作用是___________。“氧化ⅱ”过程中，将Mn(Ⅱ)转化为Mn(Ⅳ)的最适宜氧化剂是___________(填标号)。
a．             b．          c．
(3)工业上煅烧硫铁矿产生的气体可以用石灰乳吸收。常温下，测得与水形成的浊液为9，若忽略的第二步水解，则___________(保留三位有效数字)[已知：室温下亚硫酸()的电离平衡常数，]
(4)“沉锰”过程转化为的离子方程式为___________。在一定空气流速下，相同时间内“焙烧”，产物中不同价态Mn的占比随热解温度的变化如图。“焙烧”过程中涉及如下化学反应：

①
②
③
为了增大产物中的占比，可以采用的措施是___________(答出两条)。
(5)用氧化还原法测定样品纯度(杂质不参与下列反应)：称取样品，试样经过过氧化钠碱熔后，得到溶液，配成溶液经加热煮沸除去过氧化物，酸化溶液，此时歧化为和过滤除去，用标准溶液滴定，用去，则样品中的质量分数为___________(保留3位有效数字)。

【推荐1】Ⅰ.钴配合物溶于热水，在冷水中微溶，可通过以下步骤制备：
具体步骤如下：
①称取，用水溶解。
②分批加入后，将溶液温度降至以下，将混合物转入如图所示装置，加入活性炭、浓氨水，搅拌下逐滴加入的双氧水。
③加热至反应。冷却，过滤。
④将滤得的固体转入含有少量盐酸的沸水中，趁热过滤。
⑤滤液转入烧杯，加入浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。
回答下列问题：

(1)仪器c的名称为___________，溶解时使用玻璃棒的目的是___________。
(2)步骤②中，将温度降至以下以避免___________。
(3)加入后，反应的离子方程式为___________。
(4)步骤④、⑤中，提纯滤得固体的方法是___________。
(5)步骤⑤中加入浓盐酸的目的是___________。
Ⅱ.样品中钴含量的测定
已知：在热的强碱溶液中会分解：
(6)准确称取的样品放入碘量瓶中，加入溶液，加热至不再有氨气放出，加入足量固体，摇荡使溶解，再加入酸化，置于暗处转化成，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。产品的纯度为___________。(保留四位有效数字)

【推荐3】新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂()做电极材料。对废旧电极(含杂质、石墨粉)回收并获得高纯的工业流程图如下：

资料：碳酸锂在水中的溶解度：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

(1)过程ⅰ研磨粉碎的目的是___________。
(2)过程ⅱ加入足量溶液的目的是除去，相关离子方程式为___________。
(3)过程ⅲ采用不同氧化剂分别进行实验，均采用含量为3.7%的原料，控制为3.5，浸取1.5h后，实验结果如下表所示：

序号	酸	氧化剂	浸出液中浓度()	滤渣中含量/%
实验1			9.02	0.10
实验2			9.05	0.08
实验3			7.05	0.93

①实验2中，能与盐酸反应生成黄绿色气体，大大增加了酸和氧化剂的用量，该反应的离子方程式为___________。
②过程ⅱ最终选择作为氧化剂，原因是___________。
③过程ⅲ得到的浸出液循环两次的目的是___________。
(4)浸出液中存在大量和。结合平衡移动原理，解释过程ⅳ得到磷酸铁晶体的原因___________。
(5)对比过程ⅳ和ⅴ，说明过程ⅳ不用饱和溶液的原因：___________。
(6)过程ⅵ的操作为：将粗品加水溶解，蒸发结晶至有大量固体析出，___________。

【推荐1】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂中主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图所示工艺流程回收其中的镍制备晶体。
   
25℃时，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀时()的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时()的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)写出基态Ni原子的价层电子轨道表示式：___________。
(2)X可为或为等，若用代替，会导致试剂Y的使用量___________(填“增大”“减小”或“没有影响”)。
(3)利用上述表格数据，计算的___________。若滤液③中的浓度为，则调节“pH”应控制的pH范围是___________。
(4)实际生产中，产生的滤渣②和滤渣③均需进行洗涤，并将洗涤液与滤液③合并，此操作的目的是___________。
(5)将所得与混合加热可制备无水并得到两种酸性气体，反应的化学方程式为___________。
(6)氮元素可以与过渡金属元素镍、锌形成某三元氮化物，该化合物是良好的超导材料，其立方晶胞结构如图所示：
   
设表示阿伏加德罗常数的值，若此晶体的密度为，则晶胞的边长为___________nm。

【推荐2】钪(Sc)是一种稀土金属，钪及其化合物在宇航、电子、超导等方面有着广泛的用途。钛白粉中含有Fe、、等多种成分，用酸化后的钛白废水富集钪，并回收氧化钪()的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)基态Sc原子的价电子排布式为___________。
(2)“萃取”时、、均进入有机相中，则在“洗涤”时加入的目的是___________。
(3)“滤渣1”的主要成分是、___________(写化学式)。
(4)在“调pH”时先加氨水调节pH=3，此时过滤所得滤渣主要成分是___________；再向滤液中加入氨水调pH=6，此时滤液中的浓度为___________；检验含滤液中是否含的试剂为___________(写化学式)。(已知：，)。
(5)“沉铳”时用到草酸。已知草酸的；；则在25℃时pH=3的草酸溶液中___________。
(6)写出草酸钪在空气中“焙烧”时反应的化学方程式___________。