【推荐2】氧化铈 (CeO₂) 是一种广泛应用的稀土氧化物。现以氟碳铈矿 (含 CeFCO₃、BaO、SiO₂等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示；

已知：
①稀土离子易与形成复盐沉淀。
②硫脲： 具有还原性，酸性条件下易被氧化为(SCN₂H₃)_2.
③Ce³⁺在空气中易被氧化为Ce⁴⁺，两者均能形成氢氧化物沉淀。
回答下列问题：
(1)“焙烧”时，氧化数据如表所示：

空气氧化法	氧化温度/℃	氧化率/%	氧化时间/h
暴露空气中	450～500	80	14
对流空气氧化炉中	450～500	98	6

在对流空气氧化炉中可大大缩短氧化时间的原因是 ___________。
(2)焙烧后加入稀硫酸浸出，Ce的浸出率和稀硫酸浓度、温度有关，其关系如图所示，则使Ce的浸出率最高应该选择的条件是___________。

(3)加入硫脲的目的是将还原为Ce³⁺，反应的离子方程式为 ___________。步骤③加入盐酸后，通常还需加另一种化学试剂X，根据题中信息推测___________。
(4)步骤④的离子方程式为 ___________。若“沉铈”中，Ce³⁺恰好沉淀完全[c(Ce³⁺)为1.0×10^﹣5mol/L，此时溶液的pH为5，则溶液中c()=___________mol/L(保留2位有效数字)。{已知常温下K_a1(H₂CO₃)=4.3×10^﹣7，K_a2(H₂CO₃)=5.6×10^﹣11，K_sp[Ce₂(CO₃)₃]=1.0×10^﹣28}。
(5)若Ce₂(CO₃)₃经步骤⑤充分灼烧后质量减少5.8t，则获得CeO₂的质量为 ___________t。
(6)Ce⁴⁺溶液可以吸收大气中的污染物NO_x减少空气污染，其转化过程如图所示(以NO₂为例)该转化过程中的催化剂为 ___________。

【推荐3】我国煤储量居世界第一，对煤的综合、高效、无害化利用是二十一世纪能源战略的重要组成部分，利用含铁元素的粉煤灰获得纳米等重要物质的工艺流程如下。

已知：i：伯胺能与反应：生成易溶于煤油的产物。
ii：在水溶液中易与反应：
(1)写出过程I中发生反应的离子方程式：___________。
(2)过程Ⅱ加入过量的作用是___________。
(3)从化学平衡角度解释利用NaCl溶液进行反萃取的原理：___________。
(4)过程Ⅳ中先用过量的将水层2中转化为并生成，反应的离子方程式为___________，得到的再被氧化为FeOOH。
(5)利用NaClO吸收液可在脱除烟气中的同时脱除，研究发现在不同的初始pH条件下，吸收液对流动烟气的脱硫效率都接近100%，而对NO的脱除率如下图所示。

pH=2时，脱除的离子方程式为___________；随反应时间的延长pH越小脱硝效率降低越快的可能原因是___________。

【推荐1】新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂()做电极材料。对废旧电极(含杂质、石墨粉)回收并获得高纯的工业流程图如下：

资料：碳酸锂在水中的溶解度：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

(1)过程ⅰ研磨粉碎的目的是___________。
(2)过程ⅱ加入足量溶液的目的是除去，相关离子方程式为___________。
(3)过程ⅲ采用不同氧化剂分别进行实验，均采用含量为3.7%的原料，控制为3.5，浸取1.5h后，实验结果如下表所示：

序号	酸	氧化剂	浸出液中浓度()	滤渣中含量/%
实验1			9.02	0.10
实验2			9.05	0.08
实验3			7.05	0.93

①实验2中，能与盐酸反应生成黄绿色气体，大大增加了酸和氧化剂的用量，该反应的离子方程式为___________。
②过程ⅱ最终选择作为氧化剂，原因是___________。
③过程ⅲ得到的浸出液循环两次的目的是___________。
(4)浸出液中存在大量和。结合平衡移动原理，解释过程ⅳ得到磷酸铁晶体的原因___________。
(5)对比过程ⅳ和ⅴ，说明过程ⅳ不用饱和溶液的原因：___________。
(6)过程ⅵ的操作为：将粗品加水溶解，蒸发结晶至有大量固体析出，___________。

【推荐2】国家规定，排放的废水中氟的含量不得超过10.0mg/L，砷的含量不得超过0.5mg/L。硫酸工厂废水中除含有稀硫酸外，还含有H₃AsO₃、H₂SiF₆等物质。工业上常通过化学沉淀和氧化、吸附沉降处理废水，实现水体达标排放。
(1)化学沉淀：向废水中加入石灰乳[以Ca(OH)₂为主过滤。滤渣中主要含有CaSO₄、CaF₂、SiO₂和少量Ca₃(AsO₄)_2。
①写出该过程中H₂SiF₆和石灰乳反应生成CaF₂、SiO₂的化学方程式：___________。
②充分沉淀后测得废水中F的含量为9.5mg/L，此时的浓度为___________。[已知：K_sp(CaSO₄)=5.0×10^-5、K_sp(CaF₂)=5.0×10^-9]
(2)氧化、吸附沉降：利用NaClO和FeSO₄进一步处理废水中残余的As(III)。
已知：i.NaClO能将As(II)氧化为As(V)、Fe(II)氧化为Fe(III)。形成的Fe(OH)₃胶体吸附废水中的As(V)物种而沉降。
ii.溶液的pH对Fe(OH)₃胶体表面所带电荷有影响。pH＞7时，Fe(OH)₃胶体表面带负电荷，pH越高，表面所带负电你越多。
iii.As(III)和As(V)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。

①向化学沉淀后的废水(pH≈8)中加入NaClO溶液，写出As(III)发生主要反应的离子方程式：___________。
②其它条件相同的情况下，用以下两种方式向废水样中添加NaClO和FeSO₄溶液。
方式I：先加NaClO溶液，再加FeSO₄溶液；
方式II：先加FeSO₄溶液，再加NaClO溶液。
反应相同时间，测得As(III)的氧化效果方式II不如方式I，原因是___________。
③废水的pH对As(V)的去除率的影响如图所示。pH＞8时，随着废水的pH增大，As(V)的去除率发生如图所示变化的原因是___________。

【推荐3】在钢铁工业中，主要用锰脱硫和脱氧：锰也是作为合金的添加料。一种以高铁锰矿(含、及少量、、、)为原料生产金属锰的工艺流程如图。

已知：常温下，的；；溶液中某离子浓度小于认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)研磨的目的是_______。
(2)“焙烧还原”时，原料中高铁锰矿中被还原为，还有能被还原的成分为_______、_______。(填化学式)
(3)下表数据是焙烧后元素在主要含锰物质中的分布情况，则焙烧时应选择的温度为_______。

还原温度/	焙烧后元素在主要含锰物质中的分布/%
		高价锰()	低价锰()
600 800 1000 1100 1200	40.92 10.56 6.01 痕量 痕量	34.76 6.63 2.70 0.46 0.30	24.32 82.81 91.29 98.76 97.94

(4)“浸出”产生两种“滤渣”的成分为_______、_______(填化学式)：该步骤中，工业上往往需再加入少量固体以促进其中一种主要“滤渣”析出，结合化学反应原理解释其原因_______。
(5)常温下，“除杂”时参加的反应的离子方程式为_______；再逐步调_______至完全沉淀。
(6)研究表明，加入适量的有利于在电极上析出，电解过程中与水反应生成的(二元弱酸)在阴极放电生成单质，该电极反应式为_______。

【推荐1】锰元素在溶液中主要以Mn²⁺(很浅的肉色，近乎无色)、MnO(绿色)、MnO(紫色)形式存在，MnO₂不溶于稀硫酸。
(1)草酸与高锰酸钾在酸性条件下可以发生化学反应。请写出离子方程式：_______。
(2)现有0.00lmol/L的酸性KMnO₄溶液和0.0lmol/L的草酸溶液，为探讨外界条件对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验序号	体积V/mL			温度/℃
	KMnO4溶液	水	H2C2O4溶液
①	40.0	0.0	20.0	25
②	40.0	0.0	20.0	60
③	40.0	Vx	10.0	25

①通过实验①、②可探究_______对反应速率的影响，支持该结论的实验现象是_______。
②通过实验①、③可探究草酸的浓度对反应速率的影响，表中V_x=_______mL，理由是_______。
③若实验①5s后，颜色不再变化，用草酸的浓度变化来表示反应速率为_______。
(3)电解法制备单质锰的实验装置如图，阳极以稀硫酸为电解液，阴极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液，中间用阴离子交换膜将两室隔开，电解过程中阴离子向右移动，一段时间后两极均有气体生成。

①单质锰将会在_______电极上析出(填"铂"或"石墨")。
②写出发生在阴极上的所有电极反应方程式_______。

【推荐2】已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（杂质与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。
步骤一：电解精制：
电解时，粗铜应与电源的_______极相连，阴极上的电极反应式为______________。
电解过程中，硫酸铜的浓度会________（选填：变大、不变、变小）。
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

（1）阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：_____________。残渣含有极少量的黄金。为了回收金，他们查阅了有关资料（见下表）：

序号	反应	化学平衡常数
1	Au + 6HNO3（浓）Au(NO3)3+ 3NO2↑+ 3H2O	<< 1
2	Au3+ + 4Cl-===AuCl4-	>>1

从资料中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你从化学平衡移动的角度简要解释金能够溶于王水的原因__________。
（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

则100mL滤液中Cu²⁺的浓度为__________mol·L^-1，Fe²⁺的浓度为_________mol·L^-1

【推荐3】钴的化合物用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。
(1)以溶液为原料，加入和氨水，控制温度为50~60℃制备，其反应的离子方程式为_______。
(2)钴有多种氧化物，其中可用作电极，若选用KOH电解质溶液，通电时可转化为CoOOH，其电极反应式为_______。
(3)以尿素为原料也可获得并制备。已知：尿素水溶液呈弱碱性，在70℃以上能缓慢水解产生，在pH为1~3时水解速率对生成沉淀较为适宜。在空气中加热，反应温度对反应产物的影响如下图所示。设计以溶液、尿素、盐酸为原料，制备实验方案：_______。
   
(4)为测定某草酸钴样品中草酸钴晶体的质量分数，进行如下实验：
①取草酸钴样品3.050g，加入酸性溶液，加热(该条件下不被氧化)。
②充分反应后将溶液冷却至室温，加入250mL容量瓶中，定容。
③取50.00mL溶液，用溶液滴定，消耗溶液。
计算样品中草酸钴晶体的质量分数_______(写出计算过程)。

【推荐2】我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、Ni等元素。回答下列问题：
(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是_______ (填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_______。
A．                                B．   
C．                  D．   
(2)基态N原子的成对电子数与未成对电子数之比为_______，离子的空间构型为_______。
(3)是的一种配合物，IMI的结构为   ，其中碳原子杂化方式为_______，所含元素电负性由大到小的顺序是_______。IMI中大π键可表示为_______(已知苯中的大π键可表示为)，该配合物的配位原子为_______(填序号)。
(4)镍能形成多种配合物，其中是无色挥发性液体，是红黄色单斜晶体。的熔点高于的原因是_______。
(5)红银矿NiAs晶体结构如图所示：
   
①两个As原子的原子分数坐标依次为(，，)和_______。
②已知N_A为阿伏加德罗常数的值，X射线光谱测算出的晶胞参数为a=b=m pm、c=n pm，则该晶体的密度为_______ (用含m、n的代数式表示)。

【推荐3】某种水性钠离子电池电极材料由、、、组成，其立方晶胞嵌入和脱嵌过程中，与含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁土白三种物质，其过程如图所示(均填充在小立方体的体心)。

回答下列问题：
(1)基态价电子排布图是___________。
(2)与卤素单质性质相似，与水反应生成HCN，请写出的电子式___________，H、C、N三种元素电负性由大到小的顺序为___________。
(3)HCN中σ键与π键个数比为___________，已知沸点：，解释原因___________。
(4)下列微粒中，与HCN具有相同空间结构的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(5)普鲁土蓝中与个数比为___________，已知普鲁士白晶胞的晶胞参数均为a pm，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则普鲁土白晶体密度为___________g/cm³(用含a、ρ、N_A计算式表示)。