1 . 25℃，向少量BaSO₄中加入足量Na₂CO₃饱和溶液，充分搅拌、静置、过滤、洗涤，向滤渣中加盐酸，滤渣溶解且有CO₂产生(已知：①部分物质的溶解度如下表；②稀溶液的密度看作1.0g· mL^-1)。下列分析正确的是

物质	BaSO4	BaCO3	Ba(OH)2
25℃溶解度g/100g水	2.33×10- 4	1.38×10-3	5

A．BaSO4饱和溶液中c(Ba2+)约为1×10-4 mol·L- 1

B．BaSO4的电离方程式为：BaSO4Ba2++

C．与Ba2+生成BaCO3，使BaSO4电离平衡右移

D．将Na2CO3换成0.5mol·L-1NaOH溶液，得不到Ba(OH)2沉淀

2 . t℃时将NaOH溶液蒸去8.2g水后，恢复至t℃时，析出5.8gNaOH·H₂O晶体，再蒸去1.2g水，恢复至t℃时，又析出5.8gNaOH·H₂O晶体，则t℃时无水NaOH的溶解度约为

A．483.3g/100g水

B．61.5g/100g水

C．133.3g/100g水

D．333.3g/100g水