1 . 下表是几种弱电解质的电离平衡常数(25℃)

电解质	电离方程式	平衡常数K

回答下列问题：
(1)由上表分析，若①CH₃COOH②③HA④均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为___________(填序号)。
(2)试写出H₂CO₃与NH₃·H₂O等物质的量混合所得盐的电离方程式：___________；试写出HA与Na₃PO₄反应的离子方程式：_______。
(3)25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：___________(填“>”、“=”或“<”)。
(4)25℃时，向10mL0.01mol/LHA溶液中滴加VmL0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是_____。

A．若混合液pH>7，则V≥10

B．若混合液pH<7，则

C．V=10时，混合液中水电离程度大于10mL0.01mol/LHA溶液中水的电离程度

D．V=5时，

(5)已知BaSO₄的溶解度随温度升高而增大。如图所示，有T₁、T₂两种温度下两条BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：

①T₁_______T₂(填>、=、<)。
②讨论T₁温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线，下列说法错误的是_______。
A．加入Na₂SO₄可使溶液由a点变为b点
B．在T₁曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO₄沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
D．升温可使溶液由b点变为d点

2 . 下列实验中，由实验现象不能得到正确结论的是

选项	实验	现象	结论
A	将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡	沉淀由白色变为红褐色	Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度
B	在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热	加热后红色加深	证明盐类水解是吸热反应
C	向1.0 mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙	溶液呈黄色	NaHCO3溶液呈碱性
D	相同的铝片分别与同温同体积，且c(H＋)=1 mol·L-1的盐酸、硫酸反应	铝与盐酸反应产生气泡较快	可能是Cl-对该反应起到促进作用

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列实验中根据现象得出的结论错误的是

选项	实验	现象	结论
A	相同条件下，用0.1mol·L−1的CH3COOH和0.1mol·L−1的HCl分别做导电性实验	CH3COOH溶液对应的灯泡较暗	CH3COOH是弱电解质
B	向某溶液中加铜和浓H2SO4	试管口有红棕色气体产生	原溶液可能含有NO
C	向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液	品红溶液褪色	该钠盐为Na2SO3或NaHSO3
D	向浓度均为0.1mol·L−1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水	先出现蓝色沉淀	溶解度：Cu(OH)2<Mg(OH)2

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列实验不能达到预期目的是（　　）

	实验操作	实验目的
A	充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中	研究温度对化学平衡移动的影响
B	向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀，再向其中滴加Na2S溶液	说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C	苯酚和水的浊液中，加少量浓碳酸钠溶液	比较苯酚与碳酸氢钠的酸性
D	取少量溶液滴加Ca（OH）2溶液，观察是否出现白色浑浊	确定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 向BaCl₂溶液中通入足量SO₂气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO₃沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。_______________________________

8 . 下列叙述正确的是 

A．两种难溶性盐，Ksp较小的，其溶解度也一定较小

B．稀释氨水溶液，溶液中所有离子的浓度都降低

C．稀释醋酸钠溶液，CH3COO- 水解程度变大，故溶液的pH增大

D．相同条件下，HA比HB易电离，则NaA溶液的pH比NaB溶液的pH小

9 . 如图，向烧杯中滴加几滴浓盐酸，CaCO₃ 固体还有剩余（忽略体积、温度的变化），下列数值变小的是

A．c(Ca 2 )

B．c(CO32 )

C．c(H  )

D．碳酸钙的溶解度