1 . 下列实验中，由实验现象不能得到正确结论的是

选项	实验	现象	结论
A	将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡	沉淀由白色变为红褐色	Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度
B	在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热	加热后红色加深	证明盐类水解是吸热反应
C	向1.0 mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙	溶液呈黄色	NaHCO3溶液呈碱性
D	相同的铝片分别与同温同体积，且c(H＋)=1 mol·L-1的盐酸、硫酸反应	铝与盐酸反应产生气泡较快	可能是Cl-对该反应起到促进作用

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下表是几种弱电解质的电离平衡常数(25℃)

电解质	电离方程式	平衡常数K

回答下列问题：
(1)由上表分析，若①CH₃COOH②③HA④均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为___________(填序号)。
(2)试写出H₂CO₃与NH₃·H₂O等物质的量混合所得盐的电离方程式：___________；试写出HA与Na₃PO₄反应的离子方程式：_______。
(3)25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：___________(填“>”、“=”或“<”)。
(4)25℃时，向10mL0.01mol/LHA溶液中滴加VmL0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是_____。

A．若混合液pH>7，则V≥10

B．若混合液pH<7，则

C．V=10时，混合液中水电离程度大于10mL0.01mol/LHA溶液中水的电离程度

D．V=5时，

(5)已知BaSO₄的溶解度随温度升高而增大。如图所示，有T₁、T₂两种温度下两条BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：

①T₁_______T₂(填>、=、<)。
②讨论T₁温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线，下列说法错误的是_______。
A．加入Na₂SO₄可使溶液由a点变为b点
B．在T₁曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO₄沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
D．升温可使溶液由b点变为d点