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解题方法
1 . 下表是几种弱电解质的电离平衡常数(25℃)
回答下列问题:
(1)由上表分析,若①CH3COOH②③HA④均可看作酸,则它们酸性由强到弱的顺序为___________ (填序号)。
(2)试写出H2CO3与NH3·H2O等物质的量混合所得盐的电离方程式:___________ ;试写出HA与Na3PO4反应的离子方程式:_______ 。
(3)25℃时,将等体积等浓度的醋酸和氨水混合,混合液中:___________ (填“>”、“=”或“<”)。
(4)25℃时,向10mL0.01mol/LHA溶液中滴加VmL0.01mol/L氨水,混合溶液中粒子浓度关系正确的是_____。
(5)已知BaSO4的溶解度随温度升高而增大。如图所示,有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线,回答下列问题:
①T1_______ T2(填>、=、<)。
②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,下列说法错误的是_______ 。
A.加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
B.在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有BaSO4沉淀生成
C.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
D.升温可使溶液由b点变为d点
电解质 | 电离方程式 | 平衡常数K |
(1)由上表分析,若①CH3COOH②③HA④均可看作酸,则它们酸性由强到弱的顺序为
(2)试写出H2CO3与NH3·H2O等物质的量混合所得盐的电离方程式:
(3)25℃时,将等体积等浓度的醋酸和氨水混合,混合液中:
(4)25℃时,向10mL0.01mol/LHA溶液中滴加VmL0.01mol/L氨水,混合溶液中粒子浓度关系正确的是_____。
A.若混合液pH>7,则V≥10 |
B.若混合液pH<7,则 |
C.V=10时,混合液中水电离程度大于10mL0.01mol/LHA溶液中水的电离程度 |
D.V=5时, |
(5)已知BaSO4的溶解度随温度升高而增大。如图所示,有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线,回答下列问题:
①T1
②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,下列说法错误的是
A.加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
B.在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有BaSO4沉淀生成
C.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
D.升温可使溶液由b点变为d点
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